酸碱滴定法的应用

酸碱滴定法的应用Tag内容描述：<p>1、3.8 酸碱滴定法的应用 3.8.1酸碱标准溶液的配制与标定 c0.1molL-1 稀则突跃小, 浓则 ? 浪费 例: 食醋中c(HAc)0.6molL-1 取少量 (4ml), 体积误差 取25ml, 需滴定剂约 150ml 粗测, 定量稀释至约 0.1 mol L-1 1 碱标准溶液: NaOH 配制: 以饱和的NaOH(约19 molL-1), 用 除去CO2 的去离子水稀释. 标定: 1.邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4), Mr=204.2 pKa2=5.4, PP, 称小样, 平行3份. 2.草酸(H2C2O42H2O), Mr=126.07 pKa1=1.25, pKa2=4.29, PP, 称大样 . 2 酸标准溶液: HCl (HNO3, H2SO4) 配制:用市售HCl(12 molL-1),HNO3(16 molL- 1), H2SO4(18 molL-1。</p><p>2、第三章 滴定分析法,第四节 滴定分析法应用,一、酸碱滴定法的应用 二、配位滴定法的应用 三、氧化还原滴定法的应用 四、沉淀滴定法的应用,一、酸碱滴定法的应用,1.混合碱的测定（双指示剂法） NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3 , 判断由哪两种组成(定性/定量计算)。Na2CO3能否直接滴定, 有几个突跃? H2CO3 = H+ + HCO3 - pKa1=6.38 HCO3 - = H+ + CO3 2- pKa2=10.25,V1V2 : NaOH(V1 V2) ,Na2CO3 (V2) V1=V2 : Na2CO3 V1V2 : Na2CO3 (V1),NaHCO3 (V2 V1) V1=0 : NaHCO3 V2=0 : NaOH,（动画）,混合碱的滴定曲线,V1V2 : NaOH Na2CO3 V1=V2 : Na2CO3 V1V2 。</p><p>3、2020 2 10 酸碱滴定法的应用 一 常用酸碱标准溶液的配制和标定二 混合碱的分析三 标定盐酸溶液 2020 2 10 教学目标 1 了解常用酸碱标准溶液的配制和标定 2 了解混合碱的分析原理 3 学习标定盐酸溶液的基本原理及过程。</p><p>4、1,3.8 酸碱滴定法的应用3.8.1酸碱标准溶液的配制与标定,c0.1molL-1 稀则突跃小, 浓则?,浪费,例: 食醋中c(HAc)0.6molL-1,取少量(4ml), 体积误差,取25ml, 需滴定剂约150ml,粗测, 定量稀释至约0.1 mol L-1,2,碱标准溶液: NaOH,配制: 以饱和的NaOH(约19 molL-1), 用除去CO2 的去离子水稀释. 标定: 1.邻。</p><p>5、1,3.8 酸碱滴定法的应用3.8.1酸碱标准溶液的配制与标定,c0.1molL-1 稀则突跃小, 浓则?,浪费,例: 食醋中c(HAc)0.6molL-1,取少量(4ml), 体积误差,取25ml, 需滴定剂约150ml,粗测, 定量稀释至约0.1 mol L-1,2,碱标准溶液: NaOH,配制: 以饱和的NaOH(约19 molL-1), 用除去CO2 的去离子水稀释. 标定: 1.邻。</p>