酸碱滴定法第6章

酸碱滴定法第6章Tag内容描述：<p>1、第5章 酸碱滴定法 思 考 题 1在硫酸溶液中，离子活度系数的大小次序为：试加以说明。 答：离子强度对活度系数的影响是与离子的电荷和离子的体积有关，电荷越高，影响越大，体积越大，影响越大，而受电荷的影响程度大于体积的影响程度，而上述三种离子的体积大小为H+SO42-HSO4-，但SO42-是2价离子，所以三种离子的浓度系数的大小顺序为。 2于草酸溶液中加入大量强电解质，草酸的浓度常。</p><p>2、1,第三章酸碱滴定法(Acid-baseTitration),知识点酸碱平衡酸碱溶液pH的计算酸碱滴定曲线酸碱指示剂碱度和酸度的测定及计算,2,3.1水溶液中的酸碱平衡,酸碱定义酸碱反应溶剂的质子自递反应酸碱平衡常数共轭酸碱对HB/B-的Ka和Kb关系,3,3.1.1酸碱定义（酸碱质子理论）凡是给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱。,两性物质,4,3.1.2酸碱反应：反应实质是质子的转移。</p><p>3、第5章 酸碱滴定法 思 考 题 1. 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 解：用滴定管将已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到待测溶液中，直至被测物恰好完全反应时为止。所加入的标准溶液的量与被测物物质的量符合反应的化学计量关系，根据消耗的标准溶液的体积和已知浓度，按化学计量关系求得被测物的含量。这一类分析方法统称为滴定分析法。由于被测物是通过测量标准溶液的体积进行测定的，过去又称为容量分。</p><p>4、1,酸碱平衡和酸碱滴定法,Acid-baseEquilibriumandAcid-baseTitration,Chapter6,1,2,本章学习要求,1.掌握酸碱质子的定义，共轭酸碱对，酸碱反应的实质，共轭酸碱Ka和Kb的关系;2.了解同离子效应，盐效应;3.掌握弱酸、弱碱的电离平衡，影响电离平衡常数和电离度的因素，稀释定律；运用最简式计算弱酸、弱碱水溶液的pH值及有关离子平衡浓度;,2,3。</p><p>5、1,第六章 非水溶液的酸碱滴定法,第一节 非水酸碱滴定法基本原理 第二节 非水溶液中酸和碱的滴定,怎样学习有机化学,2,两种酸碱滴定法对比,1以水为溶剂的酸碱滴定法的特点： 优点：易得，易纯化，价廉，安全 缺点：当酸碱太弱，无法直接滴定 有机酸、碱溶解度小，无法滴定 强度接近的多元或混合酸碱无法分步或分别滴定,怎样学习有机化学,3,两种酸碱滴定法对比,2非水酸碱滴定法的特点 非水溶剂为滴定介。</p><p>6、2020/8/5，第6章酸碱滴定Chapter 6 Acid-base Titration，6.1酸碱质子理论6.2水溶液中弱酸(碱)各形体的分布6.3酸碱溶液中氢离子浓度的计算6.4酸-碱是滴定分析中的重要方法之一。2020/8/5，第6章酸碱滴定，6.1酸碱质子理论，1，基本概念2，酸碱反应的平衡常数3，酸碱强度，共轭酸碱对Ka和Kb的关系，所有能接受质子的物质都是碱。2020/8/5，酸碱H。</p><p>7、第四章,酸碱滴定法,4-1 酸碱平衡的理论基础 4-2 酸碱组分的平衡浓度与分布系数 4-3 溶液中 H+ 的计算 4-4 酸碱滴定终点的指示方法 4-5 酸碱滴定基本原理 4-6 标准溶液 习题,概述：本章主要讲的三大问题,1.溶液中酸碱平衡理论，组成分布； 2.酸碱滴定的原理； 3.酸碱滴定的应用。,4.1 酸碱平衡的理论基础,一.离子的活度和活度系数 离子的活度是指离子在化学反应中表现出来。</p><p>8、第三章酸碱滴定法,第一节概述,酸碱滴定法（中和滴定法）： 以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应)为基础的定量分析法,“酸度” 决定各反应物的存在型体，影响物质 在溶液中的分布和平衡,本章重点： （1）酸碱平衡理论 （2）各类酸碱溶液的pH值计算方法 （3）各类酸碱滴定曲线和指示剂的选择,第二节水溶液中的酸碱平衡,酸碱质子理论 溶剂合质子 酸碱反应的实质 溶剂的质子自递反应及其常数 酸碱强度的计算。</p><p>9、1 写出下列溶液的质子条件式 a c1 molL l NH3 c2 molL l NH4Cl c c1 molL l H3PO4 c2 molL l HCOOH 解 a 对于共轭体系 由于构成了缓冲溶液 所以可以将其视为由强酸 HCl和弱碱 NH3 反应而来 所以参考水准选为HCl NH3。</p><p>10、第六章 酸碱滴定法 12课时 课程名称 分析化学 年级 2011 1 专业 层次 化学本科 授课教师 刘凯 职称 讲师 课型 大 小 大 学时 12 授课题目 章 节 第六章 酸碱滴定法 基本教材及主要参考书 注明页数 基本教材 华中师。</p><p>11、第5章 酸碱滴定法 Acid-Base Titration,本章内容,5-1 酸碱平衡理论基础 酸碱定义、水溶液中的平衡关系、酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响、pH的计算、酸碱缓冲溶液 5-2 酸碱指示剂 变色原理、影响指示剂变色的因素 5-3 酸碱标准溶液 5-4 酸碱滴定法的基本原理 滴定过程中pH的变化（滴定曲线）、指示剂的选择依据、滴定可行性判断 5-5 酸碱滴定法的应用,5-1 酸碱平衡。</p><p>12、第5章 酸碱滴定法 思 考 题 1 什么叫滴定分析 它的主要分析方法有哪些 解 用滴定管将已知准确浓度的试剂溶液 标准溶液 滴加到待测溶液中 直至被测物恰好完全反应时为止 所加入的标准溶液的量与被测物物质的量符合反。</p><p>13、山东农业大学重点建设精品课程 水分析化学 第 2 章 酸碱滴定法 一 本章基本要求 掌握水溶液中H 浓度的计算方法 滴定过程中浓度的变化规律 理解化学计量点 滴定终点和滴定突跃的含义 掌握酸碱被准确滴定的条件 重点。</p><p>14、第4章 酸碱滴定法（二）,本节教学重点及要求： 掌握酸碱平衡体系中各种型体的分布及有关 计算。 掌握酸碱平衡体系的pH的计算。 本节教学内容： 分布分数的计算。 pH的计算。 教学时数：2学时,1,4.3 质子条件,4.3.1 MBE，CBE，PBE 1. MBE （Mass balance equation) For any chemical reaction, the princip。</p><p>15、2020/7/28,Analytical Chemistry,第五章 酸碱滴定法,1 概述 2 分布系数的计算 3 质子条件与pH的计算 4 酸碱缓冲溶液 5 酸碱指示剂 6 酸碱滴定基本原理 7 终点误差 8 酸碱滴定法的应用,2020/7/28,Analytical Chemistry,一. 酸碱平衡的研究手段,代数法 理论性强，适应广泛，但比较繁琐、冗长，计算复杂，直观性差，在本章中使用较多。</p><p>16、第五章酸碱平衡与酸碱滴定法,第一节酸碱质子理论,阿仑尼乌斯电离理论酸：在水溶液中离解出的阳离子全部是H+的化合物。碱：在水溶液中离解出的阴离子全部是OH-的化合物。局限性：许多化学反应在非水溶液或无溶剂系统中进行。NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl不含H+或OH-的物质亦可显出酸或碱的性质。如NaAc水溶液显碱性。,质子理论认为：酸：凡能给出H+的物质，HCl、HAc等碱：凡能接受H+的物。</p><p>17、2020/7/29,Inorganic 2.了解同离子效应，盐效应; 3.掌握弱酸弱碱电离平衡及影响电离平衡常数和电离度的因素，缓冲溶液，运用最简式计算水溶液的pH值及有关离子平衡浓度; 4.了解酸度对弱酸（碱）存在形态分布状况影响; 5.掌握酸碱指示剂的变色原理、指示剂的变色点、变色范围；,2020/7/29,Inorganic & Analytical Chemistry,6.掌握酸碱。</p><p>18、第6章酸碱平衡与酸碱滴定法,1.酸碱理论与酸碱平衡； 2.酸碱平衡的移动； 3.酸碱平衡中的计算； 4.酸碱滴定分析； 5.酸碱滴定法的应用示例,基本要求： 掌握酸碱平衡的有关原理及有关计算，掌握酸碱滴定法的基本原理及其分析应用。 重 点： 酸碱滴定法的原理及其实际应用。 难 点： 滴定突跃的概念及其指示剂的选择。,6.1 酸碱理论与酸碱平衡,6.1.1酸碱理论的发展概述,电离理论 路易斯酸。</p>