苏教版高中化学必修二

苏教版高中化学必修二Tag内容描述：<p>1、高一化学必修2阶段教学分析专题2（化学反应与能量转化）阶段教学分析第一单元 化学反应速率与反应限度一、 本单元的地位和作用本单元从动力学角度分析了化学反应进行的快慢和化学反应进行的限度，介绍了化学反应速率、可逆反应、化学反应的限度、化学平衡四个概念。化学反应的快慢和限度是认识化学反应的两个视角，学习这些内容一方面能深化学生对化学1中学过的化学反应的认识，同时为学习有机化学(如酯化反应)奠定了理论基础；另一方面，还为化学反应原理的学习做好铺垫。二、 本单元的重点和难点【本单元的重点】1、化学反应速率的概念。</p><p>2、3.2.5 蛋白质和氨基酸,【化学史话】 1965年中国科学家团队在世界上 首次人工合成结晶牛胰岛素。,结晶牛胰岛素,【阅读资料1】 【苏教版必修2模块第76页】 【思 考】：蛋白质的存在和动物体内蛋白质的功能。,血红蛋白,【名人名言】 没有蛋白质就没有生命,蛋白质的组成,【生活案例1】毒奶粉事件 2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺(C3H6N6) 。,探究实验1,探究活动1,【苏教版必修2模块第77页“观察与思考”】,探究活动2,【改编自人教版必修2模块第74页实。</p><p>3、笃学一 强电解质和弱电解质,第3课时 离子反应,完全电离,不能完全电离,弱酸、弱碱、水,强酸、强碱、大多数的盐,完全,不完全,离子反应定义：有离子_____或_____的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 离子反应发生条件 (1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中_________数目由多变少。表现在以下几个方面： 生成_____物(如BaSO4、CaCO3、CuS等)； 生成_______物质(如弱酸、弱碱、水等)； 生成_______物质(如CO2、H2S等)。 凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。,笃学二 离子反应,1.,2,参加,生成,自由离子,难。</p><p>4、3、乙酸的化学性质,酯化反应实质：,酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子,酯化反应属于,取代反应。,同位素示踪法,实验室用如图装置制取乙酸乙酯。 在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸 和浓H2SO4的混合液的方法是_________。 加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作 用是__________________，导气管不能插 入Na2CO3溶液中是为了___________________。 浓H2SO4的作用是：_____________，_____________。 饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________。 实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_____(填“大”或“小”)，有_________气味。,(2)现拟分。</p><p>5、专题综合测评(二)化学反应与能量转化(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分)1下列过程，由太阳能直接转变为化学能的是()A光伏发电B风力发电C水力发电D光合作用D光伏发电是光能转化成电能，A项错误；风力发电是风能转化成电能，B项错误；水力发电是机械能转化成电能，C项错误；光合作用是太阳能直接转变为化学能，D项正确。2下列说法不正确的是 ()A原电池负极上发生氧化反应B任何化学反应都能设计成原电池C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变。</p><p>6、专题复习课一、认识有机化合物二、食品中的有机化合物转化关系写出图中标号所代表的化学方程式：__________________________________________________。__________________________________________________。__________________________________________________。__________________________________________________。__________________________________________________。__________________________________________________。__________________________________________________。答案C6H12O62CH3CH2OH2CO22Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONa。</p><p>7、第2课时元素周期律目标与素养：1.认识原子结构的周期性变化。(变化观念)2.能够以第3周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。(变化观念)3.体会元素周期律在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。(科学态度与社会责任)一、原子结构的周期性变化1原子序数(1)概念：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号。(2)数量关系：原子序数核电荷数质子数核外电子数。2元素原子最外层电子数的变化规律结论：随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布(除H、He元素外)呈现周期性变化。3原子半径的周期性变化电子层数相同的元素(稀有气。</p><p>8、第5课时蛋白质和氨基酸目标与素养：1.了解蛋白质的组成和主要性质。(宏观辨识与微观探析)2.了解蛋白质在日常生活中的应用。(科学态度与社会责任)3.了解氨基酸的结构特点。(宏观辨识与微观探析)一、蛋白质1存在蛋白质是组成细胞的基础物质。动物的肌肉、毛皮、血液、乳汁以及在人体新陈代谢中起催化作用的酶、运输氧气的血红蛋白、引起疾病的细菌和病毒、抵抗疾病的抗体中都含有蛋白质。2组成蛋白质中除含有碳、氢、氧外，还含有氮等元素。蛋白质是结构非常复杂的高分子化合物。3性质二、氨基酸和酶1常见的氨基酸的结构简式(1)甘氨酸(氨基。</p><p>9、第1课时离子键目标与素养：1.知道化学键的概念。(宏观辨识与微观探析)2.了解离子键的概念和成因及离子化合物的概念。(宏观辨识与微观探析)3.能用电子式表示简单的离子化合物。(宏观辨识与微观探析)一、化学键1概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。2类型：离子键和共价键是两种常见的化学键。二、离子键与离子化合物1离子键的形成(以NaCl为例)及概念(1)图示(2)分析(3)概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。(4)成键微粒：阴、阳离子。2离子化合物(1)概念：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。</p><p>10、第二单元食品中的有机化合物糖类 1 了解糖类组成 掌握糖类主要代表物葡萄糖 淀粉的性质2 学生在淀粉水解实验探究中学习科学探究方法 提高科学探究能力3 密切联系化学与生活 激发学生学习化学 了解自身的兴趣 重点 糖。</p><p>11、目标导航 预习导引 目标导航 预习导引 一 二 三 一 石油的炼制1 石油的分馏 1 分馏原理根据沸点不同 通过加热汽化 然后冷凝 把石油分成不同沸点范围内的产物 2 实验室石油的分馏 目标导航 预习导引 一 二 三 目标导。</p><p>12、专题3有机化合物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物第3课时酯和油脂 1 酯油脂的存在 自然界中的有机酯 含有 丁酸乙酯 含有 戊酸戊酯 含有 乙酸异戊酯 三 酯油脂 酯 乙酸和乙醇发生酯化反应生成的乙酸乙酯就是一。</p><p>13、不同类型的晶体 第三单元从微观结构看物质的多样性 专题1微观结构与物质的多样性 不同类型的晶体 晶体概念 基本类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 知识归纳 晶体判断 课堂练习 知识拓展 金属晶体 晶体的概念 什么叫晶体 晶体 具有规则几何外形的固体叫晶体 晶体中的微粒按一定的规则排列 阴阳离子分子原子 阴阳离子间以离子键结合 形成离子晶体 分子间以分子间作用力 又称范德华力 结合 形成分子晶体 原。</p><p>14、高一化学必修2阶段教学分析 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 本单元学习目标 1 了解元素原子核外电子的的基本排布规律 能用原子 离子 结构示意图表示原子 离子 的核外电子排布 能根据简单的原子 离子 核外电子排布推断其元素种类 2 认识元素周期律 了解原子核外电子排布 元素原子半径 元素主要化合价 元素的金属性 非金属性的周期性变化 了解元素主要化合价与元素原子核外电子排布之间的等式关系。</p><p>15、用心 爱心 专心 1 共价键共价键 分子间作用力分子间作用力 1 下列各组物质中化学键的类型相同的是 A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2 C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO2 解析 选 D A 中 HCl 中只有共价键 MgCl2中只有离子键 NH4Cl 中既有离子键 又 有共价键 B 中 Na2O 中只有离子键 而 H2O CO2中只有共价键。</p><p>16、第二单元：研究物质的实验方法第2课时:常见物质的检验,学习目标,警察检查司机是否酒后开车,酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾（K2Cr2O7）变为绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3,新课导入,物质的检验和鉴别,物理方法,化学方法,新知学习,实验1:NH4+的检验,有刺激性气味气体产生，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。,NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+,新知学习,实验原理：,实验2：Cl。</p><p>17、感知生活,乙酸的物理性质,熔,点：,沸,点：,溶解性,：,气,味：,色,态：,易,挥发,117.9,16.6,易,溶于,水,乙醇,等溶剂,无色透明液体,强烈刺激性,无水乙酸,又称为,冰醋酸,球棍,模型,比例,模型,分子,模型,实验探究,乙。</p>