铁盐和亚铁盐

铁盐和亚铁盐Tag内容描述：<p>1、铁盐和亚铁盐,人教版必修第三章 第二节几种重要的金属化合物,探究一.Fe3+与 Fe2+的检验,提供药品 FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、FeCl2溶液、NaOH溶液 提示 1.各小组长要做好分工，确定实验操作人，记录人，小组交流发言人。 2. 实验注意操作规范，控制药品用量,认真观察现象，做好记录。,探究一.Fe3+与 Fe2+的检验,1.Fe3+的检验方法 加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀 FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 加入KSCN(硫氰化钾)溶液，变成红色 2.Fe2+的检验方法 加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色, 最后变成红褐色 加入 KSCN溶液，不显血红色,。</p><p>2、铁盐和亚铁盐说课稿前辈老师们，下午好！今天我说课的题目是铁盐和亚铁盐，下面我将从教材分析、学情分析、教学三维目标、教学重难点、教法学法、教学过程、板书设计7个方面谈谈我对本节课的理解。一、教材分析本节选自人教版化学必修一第三章第二节。无论是在生活还是理论上，学生对于铁及其化合物都是比较熟悉的，这样为学生接受新知识降低了门槛。通过对Fe2+与Fe3+的检验和转化实验的学习，不仅为前面的实验部分、离子反应、氧化还原反应补充感性认识的材料，而且可以帮助学生掌握学习化学的一些基本方法。二、学情分析处于高一阶段的。</p><p>3、铁盐和亚铁盐的一些性质教案示例天津市实验中学 徐玲新教材化学课实验探究课例：铁盐和亚铁盐的一些性质，是我校实施新课程教学中的一个实践。新一轮课程改革对教学设计又提出了更高的要求。普通高中化学课程标准（实验）指出：“通过以化学实验为主体的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。”因此，在教学中必须强化实验的功能，改变以往的实验只是起演示和辅助的作用，重视化学实验及化学实验教学的设计，以培养学生的化学实践能力、。</p><p>4、第二十六课时 铁盐和亚铁盐课程标准描述了解铁的铁盐和亚铁盐的性质考试大纲描述了解铁盐和亚铁盐的相互转化教材内容分析要学习了铁的氧化物和氢氧化物。学生分析学习目标了解铁盐和亚铁盐的性质，了解铁盐和亚铁盐的相互转化重点了解铁盐和亚铁盐的相互转化难点教学过程教师活动学生活动设计意图（备注）导我们已经学习了铝及其化合物的性质，怎么将这几种物质联系起来，以及他们之间的图像分析是我们这节课学习的主要内容 巩固、回忆初中化学实验安全应该有的注意事项，思阅读教材，完成导学提纲中基础知识填空部分，思考当堂练习习题议。</p><p>5、考点二铁盐和亚铁盐李仕才1亚铁盐含有Fe2的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。(1)氧化性：Fe2与Zn反应的离子方程式：ZnFe2=FeZn2。(2)还原性：Fe2与Cl2反应的离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)特性：含有Fe2的盐溶液遇K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀。2铁盐含Fe3的溶液呈黄色，Fe3具有较强的氧化性。(1)氧化性：Fe3与Cu反应的离子方程式：2Fe3Cu=Cu22Fe2。Fe3与I反应的离子方程式：2Fe32I=2Fe2I2。(2)特性：含有Fe3的盐溶液遇KSCN溶液变成红色。(3)Fe2与Fe3的相互转化用离子方程式实现下列转化：Fe2Fe32Fe2Cl2=2Fe32Cl；3Fe24HNO=3Fe32H2。</p><p>6、铁盐和亚铁盐的性质,【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。 注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。,（提示：维生素C具还原性）,【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。,三、铁的重要化合物,(1) Fe3+的检验方法：,观察溶液颜色:溶液为棕黄色,加SCN-：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3,（红色溶液）,1、铁盐和亚铁盐,加OH-:生成红褐色沉淀,(2) Fe2+的检验方法：,观察溶液颜色:溶液。</p><p>7、铁盐和亚铁盐的性质,Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu Fe2O3 +3CO=2Fe +3CO2 2Fe +3Cl2=2FeCl3,高温,点燃,自主学习,2。 4.65% 4 O Si Al 游离态 化合态 陨铁 +2 +3 矿石 黄铁矿 FeS2 赤铁矿Fe2O3 磁铁矿Fe3O4,3、 剧烈燃烧，有棕黄色的烟，放出大量的热 2Fe +3Cl2=2FeCl3 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热3Fe +2O2=Fe3O4 Fe2+ Fe +2H+=Fe2+H2 ,点燃,点燃,D，C C D C A B,预习检测,重要知识点： 铁的变价,“铁三角”； Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质制备等； 铁盐与亚铁盐的相互转化伴随的现象； Fe2+、Fe3+的鉴别检验；,铁的物理性质,.银。</p><p>8、亚铁盐和铁盐(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2019临沂高一检测)据相关报道,2018年12月中国进口铁矿石到港量9097万吨。下列关于铁矿石的说法正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C.磁铁矿粉末溶于盐酸后,加入KSCN溶液,溶液变红色D.黄铁矿与磁铁矿的主要成分相同【解析】选C。A项,赤铁矿的主要成分为Fe2O3;B项,铁矿石有很多种,不一定与铁锈的主要成分(含Fe2O3)相同;C项,磁铁矿的主要成分为Fe3O4,溶于盐酸可产生+3价铁;D项,磁铁矿的主要成分为Fe3O4,黄铁矿的主要成分为Fe。</p><p>9、铁盐和亚铁盐教案 一、教学设计 1教学目标： 知识与技能 了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力，以及由实验现象分析得出结论的能力。 从氧化还原的角度，认识不。</p><p>10、铁盐和亚铁盐,洪都中学高中化学组毛镁月,分别取适量溶液于试管中，稀释后，观察溶液颜色,是否还能依据颜色区分铁盐与亚铁盐？,FeCl3,FeCl2,FeCl3,FeCl2,提供试剂：FeCl3溶液、FeCl2溶液、蒸馏水、NaOH溶液、KSCN溶液,设计方案,自主选择不同试剂,找到鉴别铁盐和亚铁盐的最佳方法,实验探究一,KSCN,硫氰化钾,实验记录,一、Fe3+和Fe2+的鉴别方法,1、观察溶液的颜。</p><p>11、金属及其化合物,第3课时铁盐和亚铁盐,高一化学（必修一）,高一化学组赵小丽,学习目标,重难点,预习交流,预习答案：,1、KSCN溶液红色Fe3+,2、（1）2Fe3+Fe=3Fe2+,（2）2Fe2+Cl2=2Fe32Cl,（3）还原剂Fe2+氧。</p><p>12、沪科版拓展型课程6.2一些金属化合物,铁盐和亚铁盐,抚顺德才高级中学,高二年级边莹,Fe(OH)2,Fe(OH)3,4,+O2,+4H2O,=,4,白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。,注：维生素C可增加本品的吸收。,（提示：维生素C具还原性）,铁盐和亚铁盐,1.Fe3+检验：,观察溶液颜色:溶液为棕黄色,加SCN-：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,（红色溶液）,一、F。</p><p>13、Fe2+与Fe3+的鉴别与相互转化,杨毅旭,铁元素与人体健康铁是人体必需的微量元素之一，人体内约含铁4.26.1g，其中有70%存在于血红蛋白和肌红蛋白，25%以铁蛋白形式分布在肝，肾，骨髓中。铁在人体生理活动中起着重要作用。人体缺铁，会引起贫血。,思考：速力菲中含有的是亚铁还是三价铁？,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,亚铁离子与SCN-无现象,【实验1】取FeCl3、FeCl2溶。</p><p>14、铁盐与亚铁盐 的教学设计 一 教材依据 本节课选自人教版 化学 必修一第三章第二节 几种重要的金属化合物之铁盐与亚铁盐 课本P57 P58 二 设计思想 1 教材分析 本节课是选自 普通高中新课程标准实验教科书 人教版化学。</p><p>15、铁盐和亚铁盐教案一、教学设计 1教学目标： 知识与技能了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力，以及由实验现象分析得出结论的能力。从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质，掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。过程与方法在“大胆推测设计实验实验验证得出结论解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究。</p>