无机化学第四章习题答案

无机化学第四章习题答案Tag内容描述：<p>1、第四章 氧化和还原 1、在下列两种物质中，分别按Mn,N元素的氧化值由低到高的顺序将各物质进行排列： （1）MnO, MnSO4, KMnO4, MnO(OH), K2MnO4, Mn (2) N2, NO2, N2O5, N2O, NH3, N2H4 2、指出下列反。</p><p>2、过渡元素的配合物的成键理论过渡金属化合物的电子光谱过渡元素的磁性 第四章 d区过渡元素 I 配位化合物 二配位配合物的中心金属离子大都具有d0和d10的电子结构 这类配合物的典型例子是Cu NH3 2 AgCl2 Au CN 2 等 所。</p><p>3、第四章 化学平衡本章总目标：1：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义；2：掌握有关化学平衡的计算；3：熟悉有关化学平衡移动原理。各小节目标：第一节：化学平衡状态1：熟悉可逆反应达到平衡的特征反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率，各种物质的浓度将不再改变。2：了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义。第二节：化学反应进行的方向学会运用标准平衡。</p><p>4、第四章第四章 化学平衡化学平衡 本章总目标本章总目标 1 了解化学平衡的概念 理解平衡常数的意义 2 掌握有关化学平衡的计算 3 熟悉有关化学平衡移动原理 各小节目标 各小节目标 第一节 化学平衡状态 1 熟悉可逆反应。</p><p>5、第四章 酸碱平衡和溶解沉淀平衡 习题解答 4 思考题 1 强电解质的水溶液有强的导电性 但 AgCl 和 BaSO4水溶液的导电性很弱 它们属于何 种电解质 1 答 AgCl 和 BaSO4水溶液的导电性虽很弱 溶液中离子浓度很小 这是由于 AgCl 和 BaSO4本身溶解度小 致使溶液中自由离子浓度小 导电性弱 而 AgCl 和 BaSO4 溶解部 分 在溶液中还是全部解离的 所以是强电解质 2。</p><p>6、第四章 氧化还原反应 Chapter 4 Oxidation-reduction reaction 氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。实验室制取氧 气的反应，工业上生产硝酸过程中涉及的几个反应都是氧化还 原反应。 4 NH3 5 O2 4 NO 6 H2O 2 NO O2 2 NO2 3 NO2 H2O 2 HNO3 NO 实际上，以产生能量为目的而进行的所有化学 反应都是氧还反应。例如、燃料的燃烧、原电 池产生电流、食物的新陈代谢等。此外，从矿石 中提取有价金属产品、电解、电镀、金属的腐蚀 和防腐等也与氧还反应有关。 氧还反应不仅具有很大的实际意义，而且 有关氧还反应的理论也是无机化学的基础理。</p><p>7、第四章化学平衡熵和Gibbs函数,4.5Gibbs函数,4.4自发变化和熵,4.3化学平衡的移动,4.2标准平衡常数的应用,4.1标准平衡常数,4.1标准平衡常数,4.1.3标准平衡常数的实验测定,4.1.2标准平衡常数表达式,4.1.1化学平衡的基本特征,00.01000.010007.600,20000.003970.003970.01211.202.04,48500.002130.00213。</p><p>8、第四章 酸碱平衡和溶解沉淀平衡 习题解答 4 思考题 1 强电解质的水溶液有强的导电性 但AgCl和BaSO4水溶液的导电性很弱 它们属于何种电解质 1 答 AgCl和BaSO4水溶液的导电性虽很弱 溶液中离子浓度很小 这是由于AgCl和。</p>