无机化学复习

无机化学复习Tag内容描述：<p>1、高三无机化学元素化合物专题复习主干内容一、 考试说明1 理解并能应用常见金属的活动顺序；2 了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用；3 了解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用；4 认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用；5 了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。二、 常见元素及其重要化合物之间的相互转化关系1钠及其重要化合物的相互转化关系2卤素及其重要化合物的相互转化3硫及其重要化。</p><p>2、2012年浙江省高考化学复习无机化学部分测试卷（一）一、选择题1能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-2下列各条件下可能共存的离子组是A某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-B由水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-C在c(H+)=110-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-3把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生。</p><p>3、无机化学元素部分复习练习题（一）无机化学元素部分复习练习题（一） 一、是非题一、是非题 1、含有 Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。.（） 2、由于 s 区、p 区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。（） 3、硫代硫酸钠的俗名是大苏打。（） 4、HNO3的浓度越大，其氧化性越强。（ ） 5、许多过渡金属及其化合物具有催化性能。.（） 6、实验室中可用盐酸与金属锡反应制备 SnCl2(aq)。.（） 7、硫酸和硝酸分子中均含有4 6 键。.（） 8、MnO42-在酸性溶液中歧化的产物主要是 MnO4-和 MnO2。（ ） 二、选择题二、选择题 1、对元素周期。</p><p>4、复习试题一选择题：1下列说话错误的是（ B ）A角量数l决定原子轨道图的形状；B角量数l决定原子轨道图在空间的伸展方向；C磁量数m决定原子轨道图在空间的伸展方向；D2l+1等于原子轨道的形状的数目。2下列说话正确的是（ BC ）A反应速率常数的数值即为反应速率的数值；B由反应速率常数的单位可知反应的级数；C基元反应级数可根据反应方程式中反应物前的计量系数来确定；D反应速率与反应物浓度的乘积成正比。3在密闭容器中反应：3H2（g） + N2 （g）= 2NH3（g） 达到平衡。在相同温度下若令体积缩小1/2，则标准压力商为原标准平衡常数K的 （ 。</p><p>5、无 机 化 学 复 习,二、分子结构理论,三、反应自发性,四、反应极限（K）,五、热力学图形,六杂化轨道理论、晶体场理论、VSEPR比较,六杂化轨道理论、晶体场理论、VSEPR比较,七、各章小结,第一章 “卤 素”小 结,第二章 “氧族元素”小结,第三章 “氮族元素”小结,第四章 “碳族元素”小结,第五章 “ 硼族元素”小结,第六章 “铜、锌分族”小结,第七章“d区过渡元素”小结。</p><p>6、考试题型: 1.判断题(10%) 2. 选择题(90%) 考试分数: 100分(占总成绩45%) 注意事项: 带计算器，2B铅笔，橡皮擦,期中复习,第一章 溶液和胶体 1. 浓度的表示方法,(1)若混合物由B和A组成，则B和A的摩尔分数分别为：,xAxB=1,（2）质量摩尔浓度（bB ）,注意: mA的单位用表示。,2. 非电解质溶液的依数性,溶液的蒸气压P(本质) 溶液的沸点Tb 溶液的凝固点Tf 溶液的渗透压,Tb = Kb bB,Tf = Kf bB, = cBRT bBRT,测定溶质的摩尔质量 :,(1)凝固点降低法,(2)渗透压力法测定高分子化合物的摩尔质量,对于电解质溶液乘以系数i,高渗液：渗透压高于320mmolL-1。</p><p>7、考试总复习 Kw H OH 10 14 水的离子积及水溶液的pH pOH 适用于所有稀水溶液 pH值的定义 pH lg H pOH的定义 pOH lg OH pH pOH 14 一 酸碱 沉淀及缓冲溶液 例 在浓度均为0 01mol L 1的HCl H2SO4 NaOH和NH4Ac四种水溶液。</p><p>8、无机化学复习,二、分子结构理论,三、反应自发性,四、反应极限（K）,五、热力学图形,六杂化轨道理论、晶体场理论、VSEPR比较,六杂化轨道理论、晶体场理论、VSEPR比较,七、各章小结,A、基础理论部分各章小结,第二章物质的状态、第九章溶液基本内容1理想气体状态方程和混合气体分压定律。2气体扩散定律和实际气体范得华方程。3气体的液化和临界现象。4液体的蒸气压和沸点。5晶体的结构，类型。</p><p>9、无 机 化 学 复 习,二、分子结构理论,三、反应自发性,四、反应极限（K）,五、热力学图形,六杂化轨道理论、晶体场理论、VSEPR比较,六杂化轨道理论、晶体场理论、VSEPR比较,七、各章小结,第一章 “卤 素”小 结,第二章 “氧族元素”小结,第三章 “氮族元素”小结,第四章 “碳族元素”小结,第五章 “ 硼族元素”小结,第六章 “铜、锌分族”小结,第七章“d区过渡元素”小结。</p>