2012年浙江省高考化学复习——无机化学部分测试卷(一).doc

2012年浙江省高考化学复习无机化学部分测试卷（一）一、选择题1能在溶液中大量共存的一组离子是anh4+ 、ag+、po43-、cl- bfe3+、h+、i-、hco3-ck+、na+、no3- 、mno4- dal3+、mg2+ 、so42- 、co32-2下列各条件下可能共存的离子组是a某无色溶液中：nh4+、na+、cl-、mno4-b由水电离出的c(h+)=110-13moll-1的溶液中：na+、k+、so32-、co32-c在c(h+)=110-13moll-1的溶液中：nh4+、al3+、so42-、no3-d在ph=1的溶液中：k+、fe2+、cl-、no3-3把so2通入fe（no3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入bacl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )aso2 bcl- cfe3+ dno3 -4在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质： fecl3 fe2o3 cu(no3)2 kno3，铜粉可以溶解的是（ ）a只有或 b只有或 c只有或或 d都可以5已知氧化还原反应： 2cu(io3)224ki12h2so42cui13i212k2so412h2o，其中1mol氧化剂在反应中得到电子（ ）a10molb11molc12mold13mol6锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）a2molb1 molc0.5mold0.25mol7下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ）a有fe3+大量存在的溶液中：na+、cl、k+、scn b滴加酚酞显红色的溶液中：nh4+、al3+、so42、no3c常温下ph=1的溶液中： na+、k+、cl、s2o32 d有co32存在的无色透明溶液中：na+、k+、cl、alo28已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是a3 cl2 + 6 fei2 = 2fecl3 + 4 fei3 bcl2 + fei2 = fecl2 + i2cco2o3 + 6 hcl = 2cocl2 + cl2+ 3h2o d2fe3+ + 2i = 2fe2+ + i29黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸时发生反应的化学方程式为：s + 2kno3 + 3c = k2s + n2 + 3co2 。设该反应中转移的电子数为a mol，被2 mol kno3氧化而生成的氧化产物为b mol，则a,b的值分别为（ ）a12 2.5 b24 2.5 c12 3.0 d24 3.o10 cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比为（ ）a1:7 b1:9 c1:5 d2:911室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）a.饱和氯水中：cl-、no3-、na+、so32-b.c(h+)=1.01013mol/l溶液中：c6h5o-、k+、so42-、br-c.na2s溶液中：so42-、 k+、cl-、cu2+ d.ph=12的溶液中：no3-、i-、na+、al3+12某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42-、i-、s2-。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）a na+ bso42 c ba2+ dnh4+13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a.1.0 moll1的kno3溶液：h+、fe2+、cl-、so42-b.甲基橙呈红色的溶液：nh4+、ba2+、alo2-、cl-c.ph12的溶液：k+、na+、ch3coo-、br-d.与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、k+、co32-、no3-14下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）a用na2s去除废水中的hg2+：hg2+s2-=hgsb用催化法处理汽车尾气中的co和no：conocno2c向污水中投放明矾生成能凝聚悬浮物的胶体：al3+3h2oal(oh)3(胶体)3h+d用高温催化氧化法去除烃类废气（cxhy）：15下列离子方程式中正确的是（ ）a硫酸铜溶液中通入硫化氢：cu2+ + h2s = cus+2h+bnh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4+ + oh = nh3+ h2oc氧化铁可溶于氢碘酸：fe2o3 + 6h+ = 2fe3+ + 3h2odfebr2溶液中通入过量cl2：2fe2+ + 2br + 2cl2 = 2fe3+ + br2 + 4cl16（多选）在复盐nh4fe(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ） a fe2+so42-+ba2+2oh-=baso4+fe(oh)2bnh4+fe3+ 2so42+ 2ba2+ 4oh-=2baso4+ fe(oh)3+ nh3h2oc2fe3+ 3so42-+ 3ba2+6oh-=3baso4+ 2fe(oh)3d3nh4+ fe3+3so42+ 3ba2+ 6oh=3baso4+fe(oh)3+3nh3h2o17甲乙丙丁四种易溶于水的物质分别有nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco3、so42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将钾溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/l乙溶液中c(h+)0.1 mol/l；向丙容器中滴入agno3溶液又不溶于稀hno3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（ ）a钾溶液含有ba2+ b乙溶液含有so42 c丙溶液含有cl d丁溶液哈有mg2+18某含铬(cr2o72)废水用硫酸亚铁铵feso4(nh4)2so46h2o处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,该沉淀干燥后得到n molfeofeycrxo3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是（ ）a消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x) mol b处理废水中的cr2o72的物质的量为nx/2 molc反应中发生转移的电子数为3nx mol d在feofeycrxo3当中3xy19下列判断错误的是a沸点： b熔点：c酸性： c碱性：20下列说法正确的是a形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果21下列说法正确的是 a.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表iia族b.主族元素x、y能形成xy2型化合物，则x与y 的原子序数之差可能为2或5c.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高d.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同22几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是ax、y元素的金属性 x丁乙 b、单质的还原性：丁丙甲c、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应29短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是a. 元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b. 元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种c. 元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d. 元素z可与元素x形成共价化合物xz230x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/l；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是a原子半径：wzyxm bxz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物c由x元素形成的单质不一定是原子晶体d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键31已知x、y、z、w四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 xyzwaz元素的原子半径可能比y元素的小bz元素的最高化合价可能比y元素的高cw的气态氢化物的稳定性一定比y的强dz的最高价氧化物的水化物的酸性一定比w的强32短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是a. 元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b. 原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc. 离子y2-和z 3+的核外电子数和电子层数都不相同d. 元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强33中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是a.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大b.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7c.根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph=6.8的溶液一定显酸性d.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo二、推断题四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。xyzw请回答下列问题：（1）元素z位于周期