无机化学 下册 考试

无机化学 下册 考试Tag内容描述：<p>1、无机化学 下册 韩秀梅 十二章碱金属和碱土金属 本章摘要1 金属单质制备单质的性质2 含氧化合物氧化物氢氧化物3 盐类盐的溶解性 Li锂 锂辉石 LiAl SiO3 2 Na钠 第6位 海水NaCl 矿物NaCl 钠长石Na AlSi3O8 芒硝Na2SO4 10H2OK钾 第7位 海水中的K 钾长石K AlSi3O8 Rb铷和Cs铯 与K共生Be铍 绿柱石3BeO Al2O3 6SiO2Mg镁。</p><p>2、1,无机化学（下）： 元素无机化学,龚 孟 濂 教 授 主 讲 Tel. 3668728, (020) 84038640 E-mail: cesgmlmail.sysu.edu.cn 教材：元素无机化学 蔡少华黄坤耀张玉容 编著 中山大学出版社,2,什么是大学？, 培养人才；服务社会；思想宝库；理想源泉。 做人；做学问。 大大的学，自由地学，自觉地学。 理想主义: 最高堡垒 最后堡垒 Your dream is coming true here！,3,希望寄托在你们身上。 毛泽东，1957,今日之责任，不在他人，而全在我少年。少年智则国智，少年富则国富，少年强则国强，少年独立则国独立，少年自由则国自由，少年进步则国进。</p><p>3、无机化学考试大纲 一、溶 液 （一）溶液的浓度 1. 1. 溶液浓度的表示方法：物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数、体积分数、质量分数 2. 2. 溶液浓度的有关计算 （二）稀溶液的依数性 1. 1. 溶液的蒸汽压下降 2. 2. 溶液的沸点升高 3. 3. 溶液的凝固点降低 4. 4. 溶液的渗透压 二、化学反应中的能量关系 （一）基本概念和常用术语 1. 1. 体系、环境的概念和体系的分。</p><p>4、无机化学考试大纲一. 适用对象:“专升本”入学考二. 考试内容与要求:第一章 物质极其变化1. 掌握理想气体状态方程式，混合气体分压定律，分体积，体积分数，物质的量分数极其计算.了解稀溶液的依数性。2. 掌握热力学第一定律，反应焓变,热化学方程式，盖斯定律，生成焓的概念及计算。第二章 化学反应速率和化学平衡1. 了解反应速率的表示，平均速率。2. 掌握浓。</p><p>5、无机化学 考试大纲 考试要求 要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念 基本理论 基本计算 并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实 具备较强的分析问题和解决问题的能力 考试内容 1 物质状态 掌握理想气体状态。</p><p>6、14卤素X2 + H2O = 2H+ + 2X- + O2（1） X2 + H2O = H+ + X- + HXO （2）氟与水反应依（1）式进行。氯、溴、碘与水反应主要依（2）式进行。该反应是一种歧化反应。X2+2OH-=X-+XO-+H2O（X=Cl2、Br2） 3X2+6OH-=5X-+XO3-+3H2O（X。</p><p>7、无机化学下册答案【篇一：无机化学下册参考答案】txt思考题1、（4）极化力与极化率极化力：描述阳离子对阴离子变形的影响能力。 极化率：描述离子(主要指阴离子)本身变形性的大小。13、 离子的极化力、变形性与离子电荷、半径、电子层结构有何关系？离子极化对晶体结构和性质有何影响？举例说明。答：(1)离子极化力的影响因素： 阳离子的正电荷越高 半径越小极化力越。</p><p>8、第二章，第二章2g as，气体，本章的教学内容，2.1气体的性质2.2以上气体状态方程2.3气体混合物和分压定律2.4气体分子运动论*2.5实际气体*2.6气体临界现象，自然界的各种物质在常温大气压力条件下主要是气体(gaseousstate)，物质的状态，构成物质的粒子主要是原子、分子或离子。在不同的温度和压力下，这些粒子之间的距离、粒子之间的相互作用、粒子的运动条件等各不相同，因此物质在宏观上。</p><p>9、无机化学InorganicChemistry,赵振新,副教授,2号实验楼C座504室,13937509886zzx,1.化学是一门中心的、实用的和创造性科学,一什么是化学,化学是一门试图了解物质的性质和物质发生反应的科学。,1989年出版的中国大百科全书（化学卷）中，化学的定义为：“化学是研究物质的性质、组成、结构、变化和应用的科学”。有的学者提出“化学主要是研究物质的分子转变规律的科学。</p><p>10、无 机 化 学 实 验 教 案 （一）基本操作 实验一 仪器认领、洗涤和干燥 一、主要教学目标 熟悉无机化学实验室的规则要求。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：仪器的认领 四、教学难点：仪器的洗涤 五、实验内容： 1、认识无机化学常用仪器和使用方法 （1）容。</p><p>11、13 卤素,13.3 卤素的化合物,13.2 卤素单质,13.1 卤素概述,卤族元素的性质变化：,卤素(VII) F Cl Br I,价电子构型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5,氧化值 -1,-1， 1， 3， 5， 7,13.1 卤素概述,1.卤素单质的物理性质：,F2 Cl2 Br2 I2,13.2 卤素单质,F2 Cl2 Br2 I2,X2。</p><p>12、1.已知M2+离子的3d轨道中有5个电子，试推出M原子的核外电子排布M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少,M在周期表中的位置。,答:(1)根据轨道近似能级图，3d轨道在第四能级组出现，M必定为第四周期元素，因3d未充满，4p轨道肯定无电子，M为d区元素，元素失电子时，先失去 4s电子，再失去3d电子，故M的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d54s2。 (2)M最外层有两个电子。</p><p>13、混合溶液可能含有Cd2+,Zn2+,Mg2+,Hg2+,Pb2+ ，请选用常见试剂，设计方案分析之。,第七章 S区元素 元素部分知识：S区、P区、ds区、d区第一过渡系等元素单质和化合物的重要知识。 元素分类（粗分、细分） 一、碱金属、碱土金属元素结构特征及元素性质变化规律。 二、成键特征及特殊性。 三、单质在水溶液中的行为活泼性变化规律（）,四、重要化合物性质。 1.氧化物和氢氧化物性质知识。。</p><p>14、生物无机化学 高等无机化学 2012年12月 主要内容 概念和研究方向 研究对象 研究内容历史发展及现状研究热点及未来方向 1 概念及研究方向 研究方法 研究内容 生物无机化学在我国较早就有一些不同学科的研究者在如生物矿化等方面开展工作 但是作为一门学科的出现 应以全国第一次生物无机化学会议 1984年 武汉 的召开为标志 总之 从80年代初 我国从事不同学科的化学家顺应国际上这一新学科的发展 不。</p><p>15、第三章 电解质溶液,Electrolyte Solutions,内容提要,强电解质溶液电解质和解离度Debye-Hckel的离子互吸理论离子的活度和离子强度酸碱理论酸碱质子理论酸碱反应的实质溶剂的拉平效应和区分效应水的质子自递平衡酸碱电子理论,内容提要,弱酸和弱碱溶液的解离平衡弱酸、弱碱的解离平衡及其平衡常数共轭酸碱解离常数的关系酸碱平衡的移动酸碱溶液pH的计算强酸或强碱溶液 一元弱酸或弱碱溶液多元酸碱溶液两性物质溶液,内容提要,难溶强电解质的沉淀溶解平衡溶度积和溶度积规则沉淀平衡的移动沉淀溶解平衡实例,教学基本要求,掌握酸碱质子理论、酸。</p><p>16、1复习试题一选择题：1下列说话错误的是（ B ）A角量数 l 决定原子轨道图的形状；B角量数 l 决定原子轨道图在空间的伸展方向；C磁量数 m 决定原子轨道图在空间的伸展方向；D2l+1 等于原子轨道的形状的数目。2下列说话正确的是（ BC ）A反应速率常数的数值即为反应速率的数值；B由反应速率常数的单位可知反应的级数；C基元反应级数可根据反应方程式中反应物前的计量系数来确定；D反应速率与反应物浓度的乘积成正比。3在密闭容器中反应：3H 2（g） + N2 （g）= 2NH3（g） 达到平衡。在相同温度下若令体积缩小 1/2，则标准压力商为原标准平衡。</p>