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无机化学下册答案【篇一：无机化学下册参考答案】txt思考题 1、（4）极化力与极化率 极化力：描述阳离子对阴离子变形的影响能力。 极化率：描述离子(主要指阴离子)本身变形性的大小。 13、 离子的极化力、变形性与离子电荷、半径、电子层结构有何关系？离子极化对晶体结构和性质有何影响？举例说明。 答：(1)离子极化力的影响因素： 阳离子的正电荷越高 半径越小极化力越大； 当阳离子的电荷相同和半径相近时，阳离子极化力大小与其最外电子层结构关系是18e-、18+2 e-917 e-8 e。 (2)离子变形性的影响因素：阴离子半径愈大、变形性愈大；阳离子变形性与它最外层电子构型有关：18e-、18+2 e-917 e-8 e-。 (3) 离子极化结果：使离子键向共价键过渡、阴阳离子间的配位数减小、溶解度减小、熔点降低、颜色加深。 14、试用离子极化的概念讨论，cu与na半径相近，但cucl在水中的溶解度比nacl小得多的原因。 答：cu+最外层电子结构是18e-而na+是8e-。cu+的极化力大于na+， cucl中的离子键向共价键过渡、使离子键减弱，所以cucl在水中的溶解度小于nacl。 17、形成氢键具备的条件是：元素的电负性大、原子半径小、有孤对电子（f、o、n三种元素具备条件）。 习 题： 1、 填充下表+ + - 7、下列物质中，何者熔点最低？nacl kbr kcl mgo 答：kbr熔点最低（因为阴阳离子的半径均大，晶格能小） 8、熔点由高到低：（1） 从naf到nai熔点降低。 2+ - cr917 e 3+- cd18 epb18+2 e 2+ -2+ - s区 d区 ds区 p区 10*、i-的半径最大、极化率最大。 11、写出下列物质极化作用由大到小顺序 sicl4alcl3mgcl2nacl 12、讨论下列物质的键型有何不同？ (1)cl2非极性共价键(2)hcl极性共价键 (3)agi离子键向共价键过渡(4)naf 离子键 16、 试用离子极化观点解释agf易溶于水，而agcl、agbr、agi难溶于水，并且由agcl到agbr再到agi溶解度依次减小。 答：agf是离子键，所以易溶于水。而agcl-agbr-agi随着阴离子半径的增大，由离子键向共价键过渡程度增大，所以难溶于水，且溶解度减小。 第十一章 p366 作业参考答案 思考题 1、区别下列概念 （2）、dd跃迁：在晶体场理论中，一个处于低能量轨道的电子进入高能量轨道，叫做 dd跃迁。此过程吸收相当于分裂能的光能。 （3）、晶体场分裂能：中心离子5个能量相等的d轨道，在配体影响下分裂为两组（一组能量低、一组能量高），两组的能量差叫分裂能。 4、试述下列理论 （1）价键理论： a、形成体(m)价层有空原子轨道，配位体(l)有孤对电子； b、形成体的空轨道在配位体作用下进行杂化，用杂化轨道接受 l 的孤对电子，形成配位键m ? l； c、 杂化轨道不同，配合物空间构型不同。 （2）晶体场理论： a、中心离子和配体之间的相互作用类似于离子晶体中阳、阴离子间的静电排斥和吸引。 b、中心离子的5个能量相同的d轨道受配体负电场的不同程度的排斥作用，能级发生分裂（分组），有些轨道能量升高、有些轨道能量减低。c、d轨道上的电子重新分布，体系能量降低，比能级未分裂之前稳定，即给配合物带来了额外的稳定化能。 5、答：首先测出磁矩、由此得知配合物中心离子的单电子数、根据单电子数可以判断中心离子是采用spd杂化轨道（外轨型），还是d2sp3轨道(内轨型) 。 习题： 3 根据下列配离子的磁矩画出中心离子的价层电子分布，指出杂化轨道和配离子的空间构型。 32 8、（1）高自旋t2g4eg2 （2）高自旋t2g5eg0 （3）低自旋t2g6eg0 十二章 p396 作业参考答案 思考题 1、 s区元素单质的哪些性质的递变是有规律的，解释之。答：s区元素同族从上到下还原性增强；电离能、电极电势减小；金属性、活泼性增强。 解释：同族从上到下电子层增加、原子半径增大、最外层电子失去容易。 2、ia、iia性质有哪些相近？哪些不同？ 答：ia、iia的性质相近为：由于它们的价电子较少ns1-2、且原子半径在同周期中较大，所以价电子容易失去，因此，s区元素都是活泼金属。 （1）易与h2直接化合成离子型化合物； （2）与o2形成相应氧化物； （3）与h2o反应(除be、mg外)， （4）与非金属作用形成相应的化合物。 ia、iia的性质不同：iia原子比相邻的ia原子多一个核电荷 ，使其原子半径减小、使原子核对最外层电子的吸引力增强，iia失去一个电子要比ia难，所以，活泼性iaiia。 3、锂的电极电势比铯还小，但与水反应不如钠剧烈，解释这些事实。 答：电极电势数值仅属于热力学范畴，反应剧烈程度属于动力学范畴，两者无直接联系。 li与水反应不如钠激烈的原因有: （1） 锂熔点较高，与水反应所产生的热量不足以使其熔化； *（2）生成的lioh溶解度小，一旦生成，就覆盖在锂表面，阻碍反应进行。5、（第一问）解释s区元素氢氧化物碱性递变规律。 答：s区元素同一主族从上到下氢氧化物碱性增强，原因是mn+半径增大、mn+与oh-之间的离子键减弱，解离oh-容易，所以，碱性增强。 6、解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化规律。 答：iia元素从下到上的碳酸盐热稳定性减弱，如： 原因：m2+半径越小、极化力强、m2+与碳酸根之间的离子键向共价键过渡，使晶体中的离子键减弱，所以碳酸盐的稳定性越差。 习 题 1、完成并配平方程式 ?2nah（1）、 2na?h2? （3）、 cah2?2h2o?ca(oh)2?h2(g)（6）、 2na2o2?2co?2na2co3?o2(g)2?（7）、5na2o2?16h?2mno-4?5o2(g)?mn2?h2o 2、写出方程式并配平 （1）mg+o2=mgo mg+n2 =mg3n2 （2）ba+o2= bao2 （3）cao+so2= caso3 （4）li+n2 =li3n （5）2ko2+2co2= 2k2co3 +3o2 3、商品氢氧化钠中常含有少量碳酸钠，如何鉴别之，并将其除掉。 答：鉴别：取少量商品烧碱滴加稀酸若产生气体说明烧碱中含有杂质碳酸钠。 除掉：利用碳酸钠不溶于饱和氢氧化钠的性质，把样品它配成饱和溶液，静置过夜、过滤除掉碳酸钠。 6、设计实验方案将bacl2mgcl2分开 （1） 氯化镁、氯化钡加足量ba(oh)2: 镁离子生成mg(oh)2沉淀、过滤、在所得的沉淀中加入稀盐酸调ph=7,重新制得氯化镁。 在含有过量ba(oh)2的氯化钡中加盐酸调ph=7，重新制得氯化钡。 （2）氯化镁、氯化钠加足量氢氧化钠: 镁离子生成氢氧化镁沉淀、过滤、在所得的沉淀中加入稀盐酸调ph=7,重新制得氯化镁。 在含有氢氧根离子的氯化钠中加盐酸调ph=7，重新制得氯化钠 7、下列物质均为白色固体，用较简单的方法、较少的实验步骤、和常用试剂区别它们。写出现象和方程式。 答：图示如下：反应式略。【篇二：无机化学课后答案全解(武大吉大第三版)】 相对分子质量，它可能是何种气体? 解 4 -1 3 2一敝口烧瓶在280k时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解3 温度下，将1.013105pa的n2 2dm3和0.5065pa的o23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求 o2和n2的分压及混合气体的总压。 解 4 容器中有4.4 g co2，14 g n2，12.8g o2，总压为2.02610pa，求各组分的分压。 5 解5 5 在300k，1.01310pa时，加热一敝口细颈瓶到500k，然后封闭其细颈口，并冷却至原 来的温度，求这时瓶内的压强。 解 在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273k时的饱和蒸汽压。 解 7 有一混合气体，总压为150pa，其中n2和h2的体积分数为0.25和0.75，求h2和n2的 分压。 解53 完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291k时水的饱和蒸汽压。 解 而不致发生危险？ 解 （1）两种气体的初压； （2）混合气体中各组分气体的分压； （3）各气体的物质的量。 解 用作图外推法（p对?/p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。 2.4 -3-5-1 2.2 2.0 0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 p (10pa) 5 解 可得出一氯甲烷的相对分子质量是50.495 12.（1）用理想气体状态方程式证明阿佛加德罗定律；（2）用表示摩尔分数，证明xi = 3ktm ?i v总 （3）证明?2= 证明：（1）pv=nrt 当p和t一定时，气体的v和n成正比 可以表示为vn （2）在压强一定的条件下，v总=v1+v2+v3+- 根据分体积的定义，应有关系式p总vi=nrt 混合气体的状态方程可写成p总v总=nrt viv总 nin = nin 又=xi 所以 xi = ?i v总 （3） ?a?b = 13 mm ba 又pv= n0m(?2)2 3pvn0m ?2= = 3rtm 所以 ?2= 3ktm -14【篇三：无机化学下第四版习题答案】t13-1 氢作为能源，其优点是？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点： （1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大； （3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； （4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。 发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用 13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？ bah2;sih4;nh3;ash3;pdh0.9;hi 13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。 3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。 13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？ 4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。 这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。 密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。 13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a）温度最低的液体冷冻剂；（b）电离能最低 安全的放电光源；（c）最廉价的惰性气氛。 13-6用价键理论和分子轨道理论解释heh、heh、he2 粒子存在的可能性。为什么氦没有双原子分子存在？ 13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) icl4(b)ibr2(c)bro3(d)clf 7、 解： xef4 平面四边形xef2 直线形 - + + xeo3 三角锥 xeo直线形13-8用 vsepr理论判断xef2 、xef4、xef6、xeof4及clf3的空间构型。 8、解： xef2 直线形xef4 平面四边形 xef6 八面体xeof4 四方锥clf4三角锥 13-9用化学方程式表达下列化合物的合成方法（包括反应条件）： (a) xef2 (b) xef6 (c) xeo3 9、解： xe(g)?f2(g)?xef2(g)xe(g)?3f2(g)?xef6(g)xef6?3h2o?xeo3?6hf 13-10 完成下列反应方程式： (1) xef2 + h2o (2) xef4 + h2o (3) xef6 + h2o (4) xef2 + h2 (5) xef4 + hg (6) xef4 + xe 10、解： 300?c,6mpa400?c,0.1mpa 1 xef2?2oh?xe?o2?2f?h2o 2 3 3xef4?6h2o?xeo3?2xe?o2?12hf 2 xef6?3h2o?xeo3?6hfxef6?h2o?xeof4?2hfxef2?h2?xe?2hf2hg?xef4?xe?2hgf2xef4?xe?2xef2 第14章卤素14-1 电解制氟时，为何不用 kf 的水溶液？液态氟化氢为什么不导电，而氟化钾的无水氟化氢溶液却能导电？ 1、解：因为f2与水能发生剧烈的化学反应；液态hf分子中，没有自由移动的离子，故而不能导电。而在kf的无水hf溶液中，存在k，hf2； 14-2氟在本族元素中有哪些特殊性？氟化氢和氢氟酸有哪些特性？ 2、解：（1）由于f的半径特别小，故f2的离解能特别小，f的水合热比其他卤素离子多。（2）hf分子间存在氢键，因而hf分子的熔沸点和汽化热特别高。（3）agf为易溶于水的化合物。（4）f2与水反应产物复杂。 （5）hf是一弱酸，浓度增大，酸性增强。（6）hf能与sio2或硅酸盐反应，生成气态sif4； 14-3（1）根据电极电势比较kmno4 k2cr2o7 和 mno2 与盐酸(1mol.l)反应而生成cl2 的反应趋势。 （2）若用mno2与盐酸反应，使能顺利地发生cl2 ，盐酸的最低浓度是多少？ 3、解：(1)根据电极电势的关系，可知反应趋势： kmno4k2cr2o7mno2; 14-5 三氟化氮nf3（沸点-129）不显lewis 碱性，而相对分子质量较低的化合物nh3 （沸点-33）却是个人所共知的lewis 碱。（a）说明它们挥发性差别如此之大的原因；（b）说明它们碱性不同的原因。 5、解：（1）nh3有较高的沸点，是因为它分子间存在氢键。 （2）nf3分子中，f原子半径较大，由于空间位阻作用，使它很难再配合lewis酸。另外，f原子的电负性较大，削弱了中心原子n的负电性。 14-6 从盐卤中制取br2 可用氯气氧化法。不过从热力学观点看，br 可被o2 氧化为br2 ，为什么不用o2 来制取br2 ？ 14-7通cl2于消石灰中，可得漂白粉，而在漂白粉溶液中加入盐酸可产生cl2 ，试用电极电势说明这两个现象。 -38 -1 -+ -? -2 2 性条件下易发生歧化反应。 ? 2 2 进行: hclo + cl + h = cl2 + h2o 14-8 下列哪些氧化物是酸酐：of2 cl2o7clo2cl2obr2o 和 i2o5 ？若是酸酐，写出由相应的酸或其它方法得到酸酐的反应。 8、解：cl2o7是hclo4的酸酐。cl2o，br2o分别是hclo，hbro 的酸酐 14-9 如何鉴别kclokclo3和 kclo4 这三种盐？ 9、解：分别取少量固体加入干燥的试管中，再做以下实验 加入稀盐酸即有cl2气放出的是kclo; kclo+2hcl=kcl+cl2+h2o 加入浓盐酸有cl2与放出且溶液变黄的是kclo3; 8kc1o3+24hcl(浓)=9cl2+8kcl+60clo2(黄)+12h2o 另一种则为kclo4 14-10 以 i2 为原料写出制备hio4kio3i2o5 和kio4 的反应方程式。 14-11（1）i2 在水中的溶解度很小，试从下列两个半反应计算在298k 时 ，i2饱和溶液的浓度。 （2）将0.100mol i2 溶解在1.00l 0.100mol.l ki 溶液中而得到i3 溶液 。i3生成反应的 kc 值为0.752，求 i3 溶液中i2 的浓度。 14-11、(1)i2（aq）=i2（s） k=exp（zfe/rt） =812 k=1/i2（aq） i2（aq）=1/812=0.00123mol/l (2) i2+i-=i3-; -1 -+kc=;所以i2= 解得x=0 .0934mol/l。 14-12利用电极电势解释下列现象：在淀粉碘化钾溶液中加入少