无积极分析化学氧化还原反应

无积极分析化学氧化还原反应Tag内容描述：<p>1、2020/7/9,1,本章目录,第六章 氧化还原反应,6.1 基本概念,6.2 电极电势,6.3 电极电势的应用,6.4 元素的标准电极电势图及应用,6.5 氧化还原滴定的基本原理,6.6 氧化还原滴定法,2020/7/9,2,（1）定义,1970年，IUPAC对氧化值做了如下定义：某元素一个原子的荷电数，这种荷电数是把成键电子指定给电负性较大的原子而求得，又称氧化数。,1. 氧化数,6-1 基本。</p><p>2、2020/6/15,T,1,第九章氧化还原反应,制作：理学院化学系,2020/6/15,T,2,第一节基本概念,一、氧化和还原,Cu2+Zn=Cu+Zn2+,Cu2+2eCu还原半反应（得电子）,ZnZn2+2e氧化半反应（失电子）,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,氧化和还原反应：,涉及有电子转移的反应（反应物的氧化数发生变化）,2020/6/15,T,3,二、氧化数,氧化数。</p><p>3、第十章 氧化还原反应和氧化还原滴定法 一 内容提要 一 本章重点 本章的重点是氧化还原反应的概念 电极电位概念及其应用 氧化还原滴定 1 氧化还原反应 1 氧化还原反应 氧化还原反应是一类反应物之间有电子交换的反应。</p><p>4、第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法【内容】1、电对与原电池之间熟练转换。2、各类平衡对电极电位的影响：浓度、酸度、氧还反应、配位反应、沉淀反应（均由能斯特方程）。3、元素电示图的应用：（1）基化反应；（2）计算未知电极电势。4、滴定曲线。5、滴定的三种应用及相关计算。101氧化还原反应一、基本概念,1、氧化数：某元素一个原子的荷电荷，这种荷电荷是把成键电子指定给电负性较大的原子而求得。规则：（1。</p><p>5、第一节 基本概念 第二节 氧化还原方程式的配平 第三节 原电池与电极电势 第四节 影响电极电势的因素 第五节 电极电势的应用 第六节 氧化还原滴定法,第九章 氧化还原反应及其滴定法,第九章,一、 氧化数 氧化数是指某元素一个原子的形式电荷数。形式上得一电子氧化数为1；形式上失一电子氧化数为+1。,第一节 基本概念,第九章第一节,确定氧化数的规则有： （1）在单质(如Cu，H2，O2等)中，元。</p><p>6、第一节 基本概念 第二节 氧化还原方程式的配平 第三节 原电池与电极电势 第四节 影响电极电势的因素 第五节 电极电势的应用 第六节 氧化还原滴定法,第九章 氧化还原反应及其滴定法,第九章,一、 氧化数 氧化数是指某元素一个原子的形式电荷数。形式上得一电子氧化数为1；形式上失一电子氧化数为+1。,第一节 基本概念,第九章第一节,确定氧化数的规则有： （1）在单质(如Cu，H2，O2等)中，元素的。</p><p>7、第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法【内容】1、电对与原电池之间熟练转换。2、各类平衡对电极电位的影响：浓度、酸度、氧还反应、配位反应、沉淀反应（均由能斯特方程）。3、元素电示图的应用：（1）基化反应；（2）计算未知电极电势。4、滴定曲线。5、滴定的三种应用及相关计算。101氧化还原反应一、基本概念,1、氧化数：某元素一个原子的荷电荷，这种荷电荷是把成键电子指定给电负性较大的原子而求得。规则：（1。</p><p>8、第十章 氧化还原反应与氧化还原滴定法 【内容】 1、电对与原电池之间熟练转换。 2、各类平衡对电极电位的影响：浓度、酸度、氧还反应、配位反应、沉淀反应（均由能斯特方程）。 3、元素电示图的应用：（1）基化反应；（2）计算未知电极电势。 4、滴定曲线。 5、滴定的三种应用及相关计算。 101 氧化还原反应 一、基本概念,1、氧化数：某元素一个原子的荷电荷，这种荷电荷是把成键电子指定给电负性较大的原子而求得。 规则：（1）单质中为0； （2）氢一般为+1，但在NaH、KH为1； （3）氧一般为2，但H2O2为1，KO2为，OF2为+2； （4）简单离。</p><p>9、第七章 氧化还原反应及氧化还原滴定法,1、指出下列各物质中画线元素的氧化数。,2、写出并配平下列氧化还原反应方程式（1）Fe3+与I-作用；（2）酸性溶液中KMnO4与K2SO3作用生成MnSO4和K2SO4；（3）酸性溶液中K2Cr2O7与KI作用；（4）FeS2与HNO3作用生成Fe2(SO4)3和NO2；（5）碱性溶液中Cl2发生歧化反应生成Cl-和ClO-。,3、对于下列氧化还原反应：（1）指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂？写出对应的半电池反应。（2）按这些反应设计成原电池，并写出原电池符号。,正极反应：负极反应：(-)Zn Zn2+(c1) Ag+(c2) Ag(+),正极反应：负极反应：(-)Ag。</p><p>10、氧化还原反应进行的程度 条件平衡常数 氧化还原反应进行的程度 条件平衡常数 氧化还原反应进行的程度 条件平衡常数 氧化还原反应进行的程度 条件平衡常数 氧化还原反应进行的程度 化学计量点时反应进行的程度 氧化还原反应进行的程度 化学计量点时反应进行的程度 出于保守的考虑两个电对的条件电极电位之差必须大于0 4V若有副反应的发生 氧化还原反应不能定量地进行 即氧化剂与还原剂之间没有一定的化学计量关系。</p>