物理化学电子教案

物理化学电子教案Tag内容描述：<p>1、物理化学电子教案第十章 第十章 电解与极化作用 10.1 分解电压 10.3 电解时电极上的竞争反应 10.2 极化作用 10.4 金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化 10.5 化学电源 *10.5 电有机合成简介 本章学习目的和要求 1. 1. 了解分解电压的意义。了解分解电压的意义。 2. 2. 了解产生极化作用的原因，了解超电势在电解中了解产生极化作用的原因，了解超电势在电解中 的作用。的作用。 3. 3. 能计算一些简单的电解分离问题。能计算一些简单的电解分离问题。 4.4.了解金属腐蚀的原因和各种防腐的方法。了解金属腐蚀的原因和各种防腐的方法。 如前所。</p><p>2、上一页 下一页 主目录O 返 回 白光干涉实验 实验目的 实验原理 仪器介绍 实验内容 思考练习 上一页 下一页 主目录O 返 回 迈克尔逊简介 迈克尔逊（Albert Abraban Michelson，18521931） 美国物理学家。 曾从事光速的精密测量 工作。 迈克尔逊首倡用光波波 长作为长度基准。 1881年，他发明了一种 用以测定微小长度、折射 率和光波波长的干涉 仪（迈克尔逊干涉仪）。 他与美国物理学家E.W. 莫雷合作，进行了著名的 迈克尔逊莫雷实验， 否定了“以太”的存在， 为爱因斯坦建立狭义相对 论奠定了基础。 由于创制了精密的光学 仪器和利用这些。</p><p>3、淮阴师范学院化学系,淮阴师范学院化学系物理化学教研室 http:/202.195.113.152:2080/wlhx/index.htm,第三章 溶 液,物理化学电子教案,2019/4/4,第三章 溶 液,溶 液 组 成 表 示 法,偏 摩 尔 量,化 学 势,稀 溶 液 的 依 数 性,非 理 想 溶 液,分 配 定 律,习 题 课,2019/4/4,本章基本要求,1.了解混合物与溶液的区别，会各种组成表示之间的换算。 理解拉乌尔定律、享利定律，掌握其有关计算。 2.了解稀溶液的依数性，并理解其应用。 3. 理解偏摩尔量及化学势的概念,了解化学势判别式的使用。 理解理想液态混合物的定义，理解混合性质。 4.了。</p><p>4、2019/4/4,物理化学电子教案第二章,U = Q + W,2019/4/4,热力学的研究内容、基础、特点及意义,热力学研究的是物质变化所引起的热、功和其他 形式能量之间的相互转换及其转换过程中所遵 循的规律。,化学热力学就是将热力学的规律应用到化学中， 研究化学变化及与化学变化有关的物理变化的科 学。,研究内容：,2019/4/4,热力学的研究内容、基础、特点及意义,热力学的基础：热力学第一、第二定律。,热力学第一定律的本质是定量研究各种能量的转化问题；,热力学第二定律的本质是判断自发过程的方向和限度；,热力学第三定律主要解决物质的熵值计算。</p><p>5、2019/5/6,物理化学电子教案第七章电化学,2019/5/6,课时安排（10学时）,第七章 电化学,理论课（大班）6学时,讨论课（小班）2学时,考试 2学时(课外）,2019/5/6,电化学的研究内容和方法,电解质溶液：（7.1 -7.4）,电解质溶液,热力学性质,导电性质,离子平均活度,离子平均活度系数,离子导体,导电能力的表征,2019/5/6,电化学的研究内容和方法,电化学系统：（7.5 - 7.9 -7.12）,电化学系统,原电池,电解池,热力学,能斯特方程,无电流通过时的性质,动力学,超电势,有电流通过时的性质,电化学反应速率的规律,2019/5/6,本章教学的基本要求,了解电解质溶。</p><p>6、物理化学电子教案,相平衡,第五章 相平衡,5.1 引言,5.2 多相系统平衡的一般条件,5.3 相律,5.4 单组分系统的相平衡,5.6 三组分系统的相图及其应用,5.5 二组分系统的相图及其应用,5.1 引言,相平衡是热力学在化学领域中的重要应用之一。研究多相体系平衡的规律在化学、化工的科研和生产中有重要的意义，例如：溶解、蒸馏、重结晶、萃取、提纯及金相分析等方面都要用到相平衡的知识。,相图（phase diagram） 表达多相体系的状态如何随温度、压力、组成等强度性质变化而变化的图形，称为相图。,几个基本概念：,5.1 引言,相（phase） 体系内部物。</p><p>7、物理化学电子教案第三章,第三章 统计热力学基础,3.1 概论,3.5 配分函数对热力学函数的贡献,3.3 配分函数,3.4 各配分函数的计算,3.2 Boltzmann 统计,3.6 单原子理想气体热力学函数的计算,3.7 双原子理想气体热力学函数的计算,3.1 概论,统计热力学的研究方法,统计热力学的基本任务,定位体系和非定位体系,独立粒子体系和相依粒子体系,统计体系的分类,统计热力学的基本假定,统计热力学的研究方法,物质的宏观性质本质上是微观粒子不停地运 动的客观反应。虽然每个粒子都遵守力学定律， 但是无法用力学中的微分方程去描述整个体系的 运动状态，。</p><p>8、电化学,电解质溶液,可逆电池电动势及其应用,实际不可逆电极过程,实际不可逆电极过程,第十章 电解与极化作用,10.1 分解电压,10.3 电解时电极上的竞争反应,10.2 极化作用,10.4 金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化,10.5 化学电源,10.1 分解电压,10.1 分解电压,外加一个电压到一个电池上，逐渐增加电压, 直至使电池中的化学反应发生逆转，这就是电解。,阴极反应：2H+ + e H2,阳极反应：2Cl- - e Cl2,总反应：2HCl H2 + Cl2,分解电压的测定,使用Pt电极电解HCl，加入中性盐作支持电解质，实验装置如图所示。,分解电压的测定,电 流 I,电压E,测定。</p><p>9、物理化学电子教案第四章,相 平 衡,基本内容,第一节 相律 第二节 单组分体系 第三节 二组分双液系 第四节 二组分固一液平衡体系,第一节 相律,相平衡、热平衡和化学平衡是热力学在化学领域中的重要应用，也是化学热力学的主要研究对象。,相平衡研究对生产和科学研究具有重大的实际意义。,在化学研究和化学生产过程的分离操作中，经常会遇到各种相变过程，如蒸发、冷凝、升华、溶解、结晶和萃取等，这些过程及到不同相之间的物质传递。,一、相、组分数和自由度的概念,1、相(phase),相与相之间在指定条件下有明显的界面，在界面上宏观性质的改。</p><p>10、物理化学电子教案第七章,第七章 统计热力学基础,7.1 概论,7.5 配分函数对热力学函数的贡献,7.3 配分函数,7.4 各配分函数的计算,7.2 Boltzmann 统计,7.6 单原子理想气体热力学函数的计算,7.7 双原子理想气体热力学函数的计算,7.1 概论,统计热力学的研究方法,统计热力学的基本任务,定位体系和非定位体系,独立粒子体系和相依粒子体系,统计体系的分类,统计热力学的基本假定,统计热力学的研究方法,物质的宏观性质本质上是微观粒子不停地运 动的客观反应。虽然每个粒子都遵守力学定律， 但是无法用力学中的微分方程去描述整个体系的 运动状态，。</p><p>11、2019/7/11,物理化学电子教案第十章,2019/7/11,8.1 化学动力学的任务和目的,第十章 化学动力学基础(一),8.2 基本概念,8.3 具有简单级数的反应,8.4 温度对反应速率的影响,8.5 复合反应,8.6催化剂,2019/7/11,10.1 化学动力学的任务和目的,化学热力学的研究对象和局限性,化学动力学的研究对象,化学动力学发展简史,2019/7/11,10.1 化学动力学的任务和目的,研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反应的可能性，但无法预料反应能否发生？反应的速率如何？反应的机理如何？例如：,热力学只能判断这两。</p><p>12、2019/7/11,物理化学电子教案第二章,U = Q + W,2019/7/11,热力学的研究内容、基础、特点及意义,热力学研究的是物质变化所引起的热、功和其他 形式能量之间的相互转换及其转换过程中所遵 循的规律。,化学热力学就是将热力学的规律应用到化学中， 研究化学变化及与化学变化有关的物理变化的科 学。,研究内容：,2019/7/11,热力学的研究内容、基础、特点及意义,热力学的基础：热力学第一、第二定律。,热力学第一定律的本质是定量研究各种能量的转化问题；,热力学第二定律的本质是判断自发过程的方向和限度；,热力学第三定律主要解决物质的熵值。</p><p>13、2019/7/11,物理化学电子教案第一章,2019/7/11,第一章 热力学第一定律及其应用,1.1 热力学基本概念,1.2 热力学第一定律,1.7 热化学,1.3 可逆过程,1.4 焓,1.5 热容,1.6 热力学第一定律对理想气体的应用,2019/7/11,第一章 热力学第一定律及其应用,1.8 赫斯定律,1.9 几种热效应,1.10 反应热与温度的关系基尔霍夫定律,2019/7/11,1.1 热力学概论,2019/7/11,热力学的研究内容,研究热、功和其他形式能量之间的相互转换及 其转换过程中所遵循的规律；,研究各种物理变化和化学变化过程中所发生的能量效应；,研究化学变化的方向和限度。,2019/7/11,热。</p><p>14、物理化学电子教案第三章,The Second Law of Thermodynamics,第三章 热力学第二定律,3.1 自发变化的共同特征,3.2 热力学第二定律,3.3 Carnot定理,3.4 熵的概念,3.5 Clausius不等式与熵增加原理,3.6 热力学基本方程与T-S图,3.7 熵变的计算,3.8 熵和能量退降,3.9 热力学第二定律的本质和熵的统计意义,第三章 热力学第二定律,3.10 Helmholtz和Gibbs自由能,3.11 变化的方向与平衡条件,3.13 几个热力学函数间的关系,3.12 的计算示例,3.14 热力学第三定律及规定熵,*3.15 绝对零度不能到达的原理,*3.16 不可逆过程热力学简介,*3.17 信息熵浅释,3.1。</p><p>15、2019/7/11,物理化学电子教案第十章,2019/7/11,第十章 界面现象,10-1 表面张力,10-2 弯曲表面下的附加压力及其后果,10-3 固体表面,10-4 液-固界面,10-5 溶液表面,2019/7/11,10-1 表面张力,2019/7/11,1 表面和界面(surface and interface),界面是指两相接触的约几个分子厚度的过渡区，若其中一相为气体，这种界面通常称为表面。,常见的界面有：气-液界面，气-固界面，液-液界面，液-固界面，固-固界面。,严格讲表面应是液体和固体与其饱和蒸气之间的界面，但习惯上把液体或固体与空气的界面称为液体或固体的表面。,2019/7/11,1 表面和界面(s。</p><p>16、淮阴师范学院化学系,淮阴师范学院化学系物理化学教研室 http:/202.195.113.152:2080/wlhx/index.htm,第九章 电解与极化作用,物理化学电子教案,2019/7/14,第九章 电解与极化作用,分解电压,极化作用,电解时电极上的反应,金属的电化学腐蚀与防腐,化学电源,2019/7/14,9.1 理论分解电压,2019/7/14,分解电压的测定,使用Pt电极电解H2O，加入中性盐用来导电，实验装置如图所示。,逐渐增加外加电压，由安培计G和伏特计V分别测定线路中的电流强度I 和电压E，画出I-E曲线。,2019/7/14,分解电压的测定,外加电压很小时，几乎无电流通过，阴、阳极上无H2。</p><p>17、物理化学电子教案第十章,第十章 电解与极化作用,10.1 分解电压,10.3 电解时电极上的竞争反应,10.2 极化作用,10.4 金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化,10.5 化学电源,*10.5 电有机合成简介,10.1 理论分解电压,理论分解电压 使某电解质溶液能连续不断发生电解时所必须外加的最小电压，在数值上等于该电解池作为可逆电池时的可逆电动势,分解电压的测定,使用Pt电极电解HCl，加入中性盐用来导电，实验装置如图所示。,逐渐增加外加电压，由安培计G和伏特计V分别测定线路中的电流强度I 和电压E，画出I-E曲线。,外加电压很小时，几乎无电流通过，。</p><p>18、2019/8/7,物理化学电子教案绪论,2019/8/7,绪论,0.1 物理化学的目的和内容,0.2 物理化学的研究方法,0.3 物理化学的建立与发展,0.4 近代化学的发展趋势和特点,0.5 物理化学课程的学习方法,2019/8/7,物理化学电子教案 第一章,2019/8/7,第一章 热力学第一定律及其应用,1.1 热力学概论,1.2 热力学第一定律,1.8 热化学,1.3 准静态过程与可逆过程,1.4 焓,1.5 热容,1.6 热力学第一定律对理想气体的应用,1.7 实际气体,2019/8/7,第一章 热力学第一定律及其应用,1.9 赫斯定律,1.10 几种热效应,1.11 反应热与温度的关系基尔霍夫定律,1.12 绝热反应非等。</p>