物理化学第二章陈志强录入

物理化学第二章陈志强录入Tag内容描述：<p>1、第3章 热力学第二定律 3 1 主要公式及其适用条件 1 热机效率 式中 Q1及Q2分别为循环过程中工质从高温热源T1吸收的热量及向低温热源T2放出的热量 Q20 W为循环过程中热机对环境所作的功 上式适用于在两个不同温度之间。</p><p>2、第二章 选择1 1 理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 p1 V1 T1 变化到状态 2 p2 V2 T2 所做的功为 A p2V2 p1V1 B p2 V2 V1 C p2V 1 g 1 V2g 1 1 V1g 1 D p2V2 p1V1 1 g 2 1 mol 373 K p 下的水经下列两个不同过程变。</p><p>3、热力学第一定律,第 二 章,本章重点,1.状态函数和状态函数法。 2.热力学第一定律。 3.计算理想气体在单纯pVT变化(恒温、恒压、绝热等过程)中系统的U、H及过程的Q和体积功W的计算；用生成焓和燃烧焓来计算反应焓。 4. 理解焦耳实验和节流膨胀系数。 5. 理解盖斯定律和基希霍夫公式。,热力学：研究不同形式能量转化的科学,化学热力学与物理中的热力学不同，本课程主要讨论与化学变化相关的热力学(C。</p><p>4、第二章,第二章习题 第4题 一导热良好的固定隔板将一无摩擦绝热活塞的绝热气缸分成左右两室,左室中充入1 mol A ， 右室中充入2 mol B ，设A 和B均为理想气体且A为单原子气体，B为双原子气体，起始温度均为300 K，压力均为101.325 Pa，始态如图所示，图中C为销钉，pe为50.663Pa。 若将绝热活塞上的销钉C拔掉，求平衡时，该过程的功及体系的熵变。 若拔掉销钉后使其可逆膨胀。</p><p>5、2-3 298K时，1mol 理想气体从体积10dm3膨胀到20dm3，计算 （1）定温可逆膨胀； （2）向真空膨胀两种情况下的 G,（2）： 因为始终态和途径（1）相同，所以 G = 1717.3 J,解（1）：,2-5 298K ,P 下，1mol铅与乙酸铜在原电池内反应可得电功9183.87kJ，吸热216.35kJ,计算U、H、S和G 解： G = W = 9183.87kJ（ G 的。</p><p>6、1. 2mol 298K，5dm3的He(g)，经过下列可逆变化： （1） 等温压缩到体积为原来的一半； （2） 再等容冷却到初始的压力。 等温压缩 等容冷却 求此过程的。已知20.8JK-1mol-1。 解：体系变化过程可表示为 W=W1+W2=nRTln+0=28.314298ln0.5=-3435(J) Q=Q1+Q2=W1+U2=-3435+nT=-3435+n。</p><p>7、2.7相变过程，相变焓-相变焓-温度的关系，在相与相之间有明显界面的界面，性质的变化是飞跃性的，物质在分子水平均匀混合的部分，液相、气相、固相、气体系统只能形成一相。 因为任何气体都可以无限混合。 液体系统按溶解度分为单相和多相，固体系统除固溶体为单相外，多少种物质形成多少相，一个固体物质形成一个相，与分散程度无关。 CaCl2晶体为一相，粉碎成粉末，相也为一相。 相变：相与相接触时，物质的相态。</p><p>8、2020/9/8,物理化学电子教案第二章,U = Q + W,2020/9/8,热力学的研究内容、基础、特点及意义,热力学研究的是物质变化所引起的热、功和其他 形式能量之间的相互转换及其转换过程中所遵 循的规律。,化学热力学就是将热力学的规律应用到化学中， 研究化学变化及与化学变化有关的物理变化的科 学。,研究内容：,2020/9/8,热力学的研究内容、基础、特点及意义,热力学的基础：热力学第一。</p><p>9、第二章 第二章习题第4题一导热良好的固定隔板将一无摩擦绝热活塞的绝热气缸分成左右两室 左室中充入1molA 右室中充入2molB 设A和B均为理想气体且A为单原子气体 B为双原子气体 起始温度均为300K 压力均为101 325Pa 始。</p><p>10、1. 2mol 298K，5dm3的He(g)，经过下列可逆变化：（1） 等温压缩到体积为原来的一半；（2） 再等容冷却到初始的压力。等温压缩 等容冷却求此过程的。已知20.8JK-1mol-1。解：体系变化过程可表示为 W=W1+W2=nRTln+0=28.314298ln0.5=-3435(J)Q=Q1+Q2=W1+U2=-3435+nT=-3435+n(298-298/2)=-3435+(-3716)=-7151(J)U=U1+U2=U2=-3716(J)S=S1+S2=nRln+=28.314ln0.5+21.58.314ln0.5=-2818()2. 10mol理想气体从40冷却到20，同时体积从250dm3 变化到50dm3。已知该气体的=29.20JK-1mol-1，求。解：假设体系发生如下两个可逆变化过程250dm3。</p><p>11、物理化学习题 解答 魏登贵 武汉理工大学理学院化学系 p95题2 5 2 5始态为25 200kPa的5mol某理想气体 经a b两不同途径到达相同的末态 途径a先经绝热膨胀到 28 57 100kPa 该步骤的功Wa 5 57kJ 再恒容加热到压力为200kP。</p><p>12、亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能,为什么要定义新函数,亥姆霍兹自由能,吉布斯自由能,为什么要定义新函数,热力学第一定律导出了内能这个状态函数，为了处理热化学中的问题，又定义了焓。,热力学第二定律导出了熵这个状态函数,但用熵作为判据时,体系必须是孤立体系,也就是说必须同时考虑体系和环境的熵变,这很不方便。,通常反应总是在等温等压或等温等容条件下进行，有必要引入新的热力学函数，利用体系自身状态函数的变化。</p>