物理化学 第二章.doc

第二章 选择11.理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (p1,V1,T1)变化到状态 2 (p2,V2,T2)，所做的功为： (A)p2V2-p1V1 (B)p2(V2-V1) (C)p2V/(1-g)(1/V2g-1-1/V1g-1) (D) (p2V2-p1V1)/(1-g) 2. 1 mol 373 K，p$下的水经下列两个不同过程变成373 K，p$下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发 (2) 真空蒸发 这两个过程中功和热的关系为： ( ) (A) W1 W2 Q1 Q2 (B) W1 W2 Q1 W2 Q1WAC (B) WADWAC (C) WABWAD (D) WACWAD 4. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机牵引的列车行走的距离: ( ) (A) 较长 (B) 较短 (C) 一样 (D) 不一定 5. 1 mol单原子分子理想气体，从始态p1= 202 650 Pa，T1= 273 K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405 300 Pa 则H为: ( ) (A) 17.02 kJ (B) -10.21 kJ (C) -17.02 kJ (D) 10.21 kJ 6. 体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系? ( ) (A) 相等 (B)无关系 (C) p(体系)p(环境) (D) 可逆变化途径中p(体系)=p(环境) 7. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 8. 一恒压反应体系,若产物与反应物的DCp0,则此反应 ( ) (A) 吸热 (B) 放热 (C) 无热效应 (D) 吸放热不能肯定 9. 下列的过程可应用公式H=Q进行计算的是： ( ) (A) 不做非体积功，始终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 (C) 273.15 K，p$下液态水结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际气体 10. H=Qp , 此式适用于下列那个过程： ( ) (A) 理想气体从1 013 250 Pa反抗恒定的外压101 325 Pa膨胀到101 325 Pa (B) 0 ,101 325 Pa 下冰融化成水 (C) 电解 CuSO4水溶液 (D) 气体从 (298 K,101 325 Pa) 可逆变化到 (373 K,10 132.5 Pa) 11. 在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以水和电阻丝为体系，其余为环境，则有： ( ) (A) Q 0 , W = 0 , U 0 (B) Q = 0 , W 0 (C) Q 0 , W = 0 , U 0 (D) Q 0 12. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同 压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有： ( ) (A) H1 H2 (B) H1= H2 (C) H1 H2 (D) H1H2 13. 下述哪一种说法正确? ( ) A)理想气体的焦耳-汤姆孙系数m不一定为零(B)非理想气体焦耳-汤姆孙系数m一定不为零 (C) 理想气体不能用作电冰箱的工作介质(D) 使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数m为零的p,T值只有一组 14. 标准离子生成焓取H+的摩尔生成焓为零,即 fHm(H+,aq)=0。在此规定下,H2的 摩尔生成焓fHm(H2,g)为何值? ( ) (A)为零 (B)大于零 (C)小于零 (D)不定 15. 封闭体系中,有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径? （ ）(A)一定是可逆途径 (B) 一定是不可逆途径 (C) 不一定是可逆途径 (D) 体系没有产生变化 16. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动列车运行的速度: （ ） (A) 较快 (B) 较慢 (C) 一样 (D) 不一定 17. 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后,其温度: ( ) (A) 一定升高 (B) 一定降低 (C) 一定不变 (D) 不一定改变 18. 对于下列的四种表述： (1) 因为H=Qp，所以只有等压过程才有H (2) 因为H=Qp，所以Qp也具有状态焓数的性质 (3) 公式H=Qp只适用于封闭体系 (4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态 上述诸结论中正确的是： ( ) (A) (1) ，(4) (B) (3) ，(4) (C) (2) ，(3) (D) (1) ，(2) 19. 压强,即物理化学中通常称为压力的物理量,其量纲应该是什么? （ ） (A) 动量 (B) 力 (C) 动能 (D) 加速度 面积时间 面积时间 面积时间 面积质量 20. 理想气体在恒定外压p$下,从10 dm3膨胀到16 dm3,同时吸热126 J。计算此气体的U。 (A) -284 J (B) 842 J (C) -482 J (D) 482 J 21.下述哪一种说法正确? ( ) 因为Hp = Qp,所以： (A) 恒压过程中,焓不再是状态函数 (B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换 (C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 (D) 恒压过程中, U不一定为零 22. 下述哪一种说法正确? 完成同一过程 ( ) (A) 经任意可逆途经所做功一定比经任意不可逆途经做功多 (B) 经不同的可逆途经所做的功都一样多 (C) 经不同的不可逆途经所做的功都一样多 (D) 经任意可逆途经所做功不一定比经任意不可逆途经做功多 23. 苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则： C6H6(l) + (15/2)O2(g) 6CO2+ 3H2O(g) (A) U = 0 , H 0 , W = 0 (C) U = 0 , H = 0 , Q = 0 (D) U0 , H0 , Q = 0 24. 某定量均相纯流体从298 K,10p$恒温压缩时,总物系的焓增加,则该物系从 298 K,10p$节流膨胀到邻近某一状态时,物系的温度必将： ( ) (A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不能确定 25. 理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终 态的温度、体积和体系的焓变必定是： ( ) (A) T可逆 T不可逆，V可逆 V不可逆，H可逆 H不可逆 (B) T可逆 T不可逆，V可逆 V不可逆，H可逆 H不可逆 (C) T可逆 V不可逆，H可逆 H不可逆 (D) T可逆 T不可逆，V可逆 H不可逆 26. 下面陈述中，正确的是： ( ) (A) 虽然Q和W是过程量，但由于QV =U，Qp=H，而U和H是状态函数，所以QV和Qp是状态函数 (B) 热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体 (C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热 (D) 两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后, 必然要引起体系温度变化 27. 当体系将热量传递给环境之后,体系的焓： ( ) (A) 必定减少 (B) 必定增加 (C) 必定不变 (D) 不一定改变 28.下述哪一种说法错误? ( ) (A) 焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量 (B) 只有在某些特定条件下,焓变H才与体系吸热相等 (C) 焓是状态函数 (D) 焓是体系能与环境能进行热交换的能量 29. 已知：Zn(s)+(1/2)O2ZnO cHm=351.5 kJmol-1 Hg(l)+(1/2)O2HgO cHm= 90.8 kJmol-1 因此 Zn+HgOZnO+Hg 的rHm是： ( ) (A) 442.2 kJmol-1 (B) 260.7 kJmol-1 (C) -62.3 kJmol-1 (D) -442.2 kJmol-1 30. 欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为QV。 公式 Qp=QV+nRT 中的n为: ( ) (A) 生成物与反应物总物质的量之差 (B) 生成物与反应物中气相物质的量之差 (C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差 (D) 生成物与反应物的总热容差 31.非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误? ( ) (A) Q=0 (B) W=0 (C) U=0 (D) H=0 32.将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程,则其焓变H应为何值? (A) H=0 (B) H=Cp(T2-T1) (C) H不存在 (D) H等于其它值 33.下述说法中,哪一个错误? ( ) (A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等 (D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同 34. 体系的状态改变了,其内能值: ( ) (A)必定改变 (B)必定不变 (C)不一定改变 (D)状态与内能无关 35.下述说法哪一种不正确? ( ) (A) 理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零 (B) 非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零 (C) 非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低 (D) 非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零 36.下述说法,何者正确? ( ) (A)水的生成热即是氧气的燃烧热 (B)水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 (C)水的生成热即是氢气的燃烧热 (D)水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 37. 压力为106 Pa的2 m3范德华气体进行绝热自由膨胀,直至体系压力达到5105 Pa时为 止。此变化中,该气体做功为多少? ( ) (A) 2106 J (B) 106 J (C) 105 J (D) 0 J 第二章 选择21. 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( ) 2. 如图，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系,则上述过程的Q、W和体系的U值的符号为： (A) W = 0, Q 0, U 0 (B) W 0, Q 0 (C) W = 0, Q 0, U 0 ( D) W 0 3.对于理想气体的内能有下述四种理解： (1)状态一定，内能也一定 (2)对应于某一状态的内能是可以直接测定的 (3)对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值 (4)状态改变时，内能一定跟着改变 其中正确的是： (A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3) 4.某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一压力p2,若环境所做功的绝对值分别为WT和WA,问WT和WA的关系如何? ( ) (A) WTWA (B) WT 0 常数),则: ( ) (A)=0 (B)=0 (C)=0 (D)=0 10.一体系如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知p右p左，则将隔板抽去后应有： ( ) (A) Q = 0 W = 0 U = 0 (B) Q = 0 W 0 (C) Q 0 W 0 (D) U = 0 , Q W 0 11在 100 和 25 之间工作的热机，其最大效率为： ( ) (A)100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 % 12下列宏观过程： (1) p$, 273 K 下冰融化为水 (2) 电流通过金属发热 (3) 往车胎内打气 (4) 水在 101 325 Pa, 373 K 下蒸发 可看作可逆过程的是： ( ) (A) (1),(4) (B) (2),(3) (C) (1),(3) (D) (2),(4) 13.欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为QV。公式Qp=QV+nRT 中的T为： ( ) (A)氧弹中的最高燃烧温度 (B)氧弹所浸泡的水之温度 (C)外水套中之水温 (D)298.15 K 14.体系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的？ ( ) (A)体系本身没有任何变化(B)再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化 (C)体系复原了，但环境并未复原 (D)体系和环境都没有任何变化 15.Cl2(g)的燃烧热为何值? ( ) (A)HCl(g)的生成热 (B)HClO3的生成热 (C)HClO4的生成热 (D) Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应 16.石墨的燃烧热 ( ) (A)等于CO生成热 (B)等于CO2生成热 (C)等于金刚石燃烧热 (D)等于零 17.氧气的燃烧热应为何值? ( ) (A)大于零 (B)小于零 (C)等于零 (D)不确定 18.一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则： ( ) (A) V1 V2 (B) V1 W2 W3 (B)W2 W1 W3 (C)W3 W2 W1 (D)W3 W1 W2 20.有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则: ( ) (A)Q 0 , W = 0 , rU 0 , rU 0 (C) Q 0 , rU = 0 (D)Q 0 , rU WA (B) WT TC (B) TCTD (C) TBTD (D) TD TC 26.对于一定量的理想气体，下列过程可能发生的是： ( ) (1)对外作功，同时放热 (2)体积不变，而温度上升，并且是绝热过程，无非体积功 (3)恒压下绝热膨胀 (4)恒温下绝热膨胀 (A)(1),(4) (B)(2),(3) (C)(3),(4) (D)(1),(2) 第二章 填空1在横线上填上 、或？（？代表不能确定）。 氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则： (A) W_ 0 (B) U_ 0 2.对于等温理想气体反应，分子数增多的H一定 _U，因为 _ 。 3.300 K时，0.125 mol正庚烷（液体）在弹式量热计中完全燃烧，放热 602 kJ，反应C7H16(l) + 11O2(g) = 7CO2(g) + 8H2O(l) 的rHm = _。(RT2.5 kJ) 4.10 mol单原子分子理想气体的 (H/T)V = JK-1 。5.热力学封闭体系与环境之间的界面所起的作用为：(1) ；(2) 。 6. 300 K时，将2 mol Zn片溶于过量的稀硫酸中，若反应在敞口容器中进行时放热Qp，在封闭刚性容器中进行时放热QV，则QV