物理化学第四章

物理化学第四章Tag内容描述：<p>1、第四章 多组分系统热力学4.1 有溶剂A与溶质B形成一定组成的溶液。此溶液中B的浓度为cB，质量摩尔浓度为bB，此溶液的密度为。以MA，MB分别代表溶剂和溶质的摩尔质量，若溶液的组成用B的摩尔分数xB表示时，试导出xB与cB，xB与bB之间的关系。解：根据各组成表示的定义4.2 D-果糖溶于水（A）中形成的某溶液，质量分数，此溶液在20 C时的密度。求：此溶液中D-果糖的（1）摩尔分数；（2）浓度；（3）质量摩尔浓度。</p><p>2、第四章 相平衡 Phases Equilibrium 1 研究对象： 单组分多相系统 多组分多相系统 研究内容： 研究一个多相系统达到相平衡时，温度、压力和各 相组成间的关系 研究意义： 化工生产中原料和产品分离提纯的理论基础。 常见的分离提纯方法是结晶、蒸馏、萃取、吸收等 2 一个单组分系统的相态与其所处的温度、 压力有关。而一个多组分系统的相态，则不仅 取决于温度、压力，还与系统的组成有关。 101.325kPa下8095100 1mol苯+1mol甲苯 液液+气气 1mol苯+2mol甲苯气+液 1mol苯+3mol甲苯液 在101.325kPa、95 下： x总=0.5 xl=0.40 xg=0.62 将处于。</p><p>3、1,第四章 多组分系统热力学,2,多组分系统,混合物,溶液,混合物：各组分标准态相同； 溶液：溶质、溶剂标准态不同,(第六章),(第七章),研究方法：理想 实际,3,组成表示法：,1. 物质B的摩尔分数： 有：,2. 物质B的质量分数： （m 为质量 mass） 有：,4,3. 物质B的体积摩尔浓度（物质的量的浓度）： cB = nB / 1m3 溶液 4. 物质B的质量摩尔浓度： bB = nB / 1 kg 溶剂,5, 4.1 偏摩尔量,1. 问题的提出,不同浓度时，偏差不同,6,VB 混合物中1 mol B物质在该组成时对体积的贡献 称为偏摩尔量,其它广延量U、H、S、A、G、等也有类似性质,7,2. 偏摩尔。</p><p>4、第四章,第四章 多组分系统热力学 及其在溶液中的应用,2,第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用,4.1 引言, 4.2 多组分系统的组成表示法, 4.3 偏摩尔量, 4.4 化学势, 4.5 气体混合物中各组分的化学势, 4.6 稀溶液中的两个经验定律, 4.7 理想液态混合物, 4.8 理想稀溶液中任一组分的化学势, 4.9 稀溶液的依数性, 4.11 活度与活度因子,* 4.10 Duhem-Margules公式,3,4.1 引言,两种或两种以上的物质（组分）所形成的系统称为多组分系统。,4,溶液 含有一种以上组分的液相和固相，其中一种组分称为溶剂，其余的组分称为溶质。热力学上将溶剂。</p><p>5、第四章 多组分系统热力学 及其在溶液中的应用,复习题解答,1下列说法是否正确，为什么？,（1）溶液的化学势等于溶液中个组分的化学势之和；,（2）对于纯组分，其化学势就等于它的Gibbs自由能；,答：错。溶液无化学势。,答：错。对于纯组分其化学势等于其摩尔Gibbs自由能。,1下列说法是否正确，为什么？,（3）在同一稀溶液中，溶质B的浓度分别可以用xB，mB，cB表示，其标准态的表示方法也不同，则其相应的化学势也就不同；,（4）在同一溶液中，若标准态规定不同，则其相应的相对活度也就不同；,答：错。因为 pB=kx xB = km mB =kc cB， = x*。</p><p>6、第四章 多组分系统热力学 4.1有溶剂 A 与溶质 B 形成一定组成的溶液。 此溶液中 B 的浓度 为 cB，质量摩尔浓度为 bB，此溶液的密度为。以 MA，MB 分别 代表溶剂和溶质的摩尔质量，若溶液的组成用 B 的摩尔分数 xB 表示 时，试导出 xB 与 cB，xB 与 bB之间的关系。 解：根据各组成表示的定义 4.2D-果糖溶于水（A）中形成的某溶液，质量分数 ，此溶液在 20 C 时的密度。求：此溶液 中 D-果糖的（1）摩尔分数； （2）浓度； （3）质量摩尔浓度。 解：质量分数的定义为 4.3在 25 C，1kg 水（A）中溶有醋酸（B） ，当醋酸的质量摩 课后答案网 。</p><p>7、第四章 多组分系统热力学 简单系统： 由一个或几个纯物质相和组成不变的相形成的 平衡系统。组成不变的相在处理时可以按一种 物质对待。 问题： 常见的系统大多是多组分系统和相组成发生变 化的系统。与前面热力学第一定律、热力学第 二定律的讨论中所要求的系统不符。 多组分封闭系统内相组成发生变化的原因： 发生了相变化或化学变化。,系统的复杂性： 有一个以上的组分。而且多组分系统可以是单 相的，也可以。</p><p>8、第四章 多组分系统热力学,广东工业大学轻化学院,第四章 多组分系统热力学,多组分系统可以是单相的或多相的。对多相系统，可以把它分成几个多组分单相系统。因此，从多组分单相系统热力学出发加以研究。 多组分单相系统是由两种或两种以上物质分子水平上混合而成的均匀系统,多组分单相系统,混合物,溶液,气态,液态,固态,理想,真实,液态,固态,理想,真实。</p><p>9、偏摩尔量：,偏摩尔量的集合公式,化学势：,总结1,气体的化学势,总结2,总结3,理想液态混合物,理想液态混合物中任一组分B的化学势：,理想稀溶液,溶剂A的化学势:,气体B逸度的定义式：,溶质化学势表示式的应用举例分配定律,总结4,逸度、逸度因子,活度及活度因子,2真实溶液 （1）溶剂A的渗透因子g,（2）溶质B的活度,总结5。</p><p>10、第一章 热力学第一定律,phase equilibrium,相平衡,相的基本概念,相率,单组分,二组分,三组分,水的相图,克克方程,气液相图,液液相图,液固相图,三角形坐 标表示法,盐水体 系相图,杠杠规则,精馏原理,水蒸气蒸 馏原理,三液。</p><p>11、第四章 相 平 衡(Chapter 4 Phase Equilibrium,化工、制药,物理过程（蒸馏、结晶、升华、萃取,分离、提纯终点（相平衡状态,相平衡原理,主要内容： 1、介绍相平衡系统的规律：相律。 2、介绍单组分、二组分相图的绘制和分析。 3、利用相图说明蒸馏、结晶、萃取的原理,一、相 相（phase）：系统中物理、化学性质完全均匀的部分。如：s、l、g 相数：系统中相的数目。符号： 所。</p><p>12、第四章 选择1.在50时，液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的3倍，A，B两液体形成理想溶液。气液平衡时,在液相中A的物质的量分数为0.5，则在气相中B的物质的量分数为： A0.15 B0.25 C0.5 D0.65 2.图中M是只允许水。</p>