物理化学核心教程第五章

物理化学核心教程第五章Tag内容描述：<p>1、第五章 选择 1 p 时 A 液体与 B 液体在纯态时的饱和蒸气压分别为 40 kPa 和 46 65 kPa 在此压力下 A和 B 形成完全互溶的二元溶液 在xA 0 5 时 A 和 B 的平衡分压分别是 13 33 kPa和 20 kPa 则此二元物系常压下的 T x。</p><p>2、物理化学电子教案第五章,第五章 化学平衡, 5.1 化学反应的等温方程,5.2 化学反应的平衡常数和等温方程式,5.3 平衡常数与化学方程式的关系,5.4 复相化学平衡,5.5 平衡常数的测定和平衡转化率的计算,5.6 标准生成吉布斯自由能,5.8 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响,5.9 同时平衡,5.7 用配分函数计算 和平衡常数,5.10 反应的耦合,5.11 近似计算,5.1 化学反应。</p><p>3、第五章化学平衡,极限产率是多少,极限产率随条件的变化,什么条件得到最大的极限产率。,化学平衡：推导化学平衡时的温度、压力、组成以及它们与其它热力学函数间的定量关系，并进行化学平衡计算。,1.化学反应的特点：,（1）化学反应都是体系从不平衡状态趋向平衡状态；,（2）化学反应都可以向正、反两个方向进行，可是在一开始，在一定条件下总有确定的方向。,（3）大多数化学反应不能进行到底，即反应物不能全部变。</p><p>4、2020/6/1，物理化学多媒体教学课件，第5章电解质溶液，第5章电解质溶液，2020/6/1，第5章电解质溶液，5.1离子的电迁移，5.2电导率及其应用，5.3强电解质溶液的活性和活性系数，5.4强电解质溶液理论，2020/6/1，5.1离子的电迁移，法拉第电解质溶液电导率定律，离子电迁移，2020/6/1，1。电解质溶液的导电机理，电解质溶液：离子迁移和导电，在电场力下：Cu2迁移到阴极，C1。</p><p>5、第五章化学平衡 未达到平衡的化学反应有在一定条件下向一定方向前进的倾向，即这种反应过程有一定的推动力。 随着反应的进行，推进力逐渐减小，最后下降到零。 此时，反应达到最大限度，反应体系组成不变，达到化学平衡状态。 这表明反应总是向平衡状态变化，达到化学平衡状态，反应达到了极限。 5.1化学反应的方向和平衡条件 对于任何一种化学反应，随着反应的进行，各成分的物质量和系统的吉布斯函数发生变化。</p><p>6、5.1 化学平衡的条件和反应的亲和势,化学反应体系,热力学基本方程,化学反应的方向与限度,为什么化学反应通常不能进行到底,化学反应亲和势,化学反应体系,化学反应体系： 封闭的单相体系，不作非膨胀功，发生了一个化学反应，设为：,各物质的变化量必须满足：,根据反应进度的定义，可以得到：,热力学基本方程,等温、等压条件下，,当时：,热力学基本方程,这两个公式适用条件：,（1）等温、等压、不作非膨胀功的一。</p><p>7、物理化学习题,解 答,魏 登 贵,武汉理工大学理学院化学系,p245 题 5.3,5.3 T=1000K时，反应,p95 题 2.5,解：题给途径可表示为,p95 题 2.5,p95 题 2.7,2.7已知水在25的密度 。求mol水（H2O,l）在25下：,（1）压力从100kPa增加至200kPa时的H；,假设水的密度不随压力改变，在此压力范围内水的摩尔热力学能近似认为与。</p><p>8、第四章第四章 化学平衡化学平衡 核心内容 核心内容 恒恒 T T p p W 0W 0 下 化学反应下 化学反应 自发自发 平衡平衡 0 0 BBWpT G 反向自发反向自发 主要内容 化学反应主要内容 化学反应 G G K K 的计算及过程方向的计算及过程方向 的判断 的判断 一 内容提要一 内容提要 1 1 化学反应自发进行和达到平衡的条件 化学反应自发进行和达到平衡的条件 自发 平衡 0 0。</p><p>9、第 五 章,化学动力学,51引言（介绍动力学的任务和目的）,解决变化过程反应进行的速率及反应历程,(热力学)可能性现实性(动力学),本章主要讨论反应速率方程，影响反应速率的因素，反应速率与反应机理之间的关系，简单介绍反应速率理论。,例如:热力学预测可能性,动力学研究把可能变为现实,需一定的T，p和催化剂,点火，加温或催化剂,热力学与动力学密切相关,第一步:热力学研究 第二步:动力学研究,化学动力。</p><p>10、2020/9/3,物理化学电子教案第五章,2020/9/3,5.1 多相体系平衡的一般条件,5.2 相律,5.3 单组分体系的相图,第五章相平衡,第五章相平衡,5.7 二组分系统的液固平衡相图,5.4 二组分理想液态混合物的气液平衡相图,5.5 二组分真实液态混合物的气液平衡相图,5.6 二组分液态部分互溶和完全不互溶系统的气 液平衡相图,2020/9/3,相平衡是热力学在化学领域中的重要应用之。</p><p>11、第五章 化学平衡Chemical equilibrum,第一节 化学平衡的条件及平衡常数,1. 化学平衡的条件 在T、P一定的W=0条件下，对于任意化学平衡，可下式表示： aA+bB gG+Hh,定义 A=- =-Gm A为化学反应亲和势,热力学推导 Gm= =BB,则 0；A0；Gm0 ；反应正向进行；,=0； A=0；Gm=0 ； 化学平衡,0； A0；Gm0；反应逆向。</p><p>12、第四章 化学平衡 核心内容 恒T p W 0下 化学反应 自发 平衡 反向自发 主要内容 化学反应 G K的计算及过程方向的判断 一 内容提要 1 化学反应自发进行和达到平衡的条件 自发 平衡 反向自发 其中 为B的化学计量数 对于产物取正值 对于反应物取负值 2 理想气体化学反应的等温方程 分压的影响 和反应方向的具体判据 0 自发 Qp 0 平衡 Qp 0 反向自发 Qp 式中 为标准摩尔反应。</p><p>13、2020/7/3,物理化学简明教程第五章,多相平衡,2020/7/3,5.1相律,相平衡是热力学在化学领域中的重要应用之一。研究多相体系的平衡在化学、化工的科研和生产中有重要的意义，例如：溶解、蒸馏、重结晶、萃取、提纯等方面都要用到相平衡的知识。,相图：表达多相体系的状态如何随温度、压力、组成等强度性质变化而变化的图形，称为相图。,2020/7/3,（1）相,相：系统内部物理和化学性质完全均匀的部。</p>