物理化学简明教程第四版化学平衡习题答案

物理化学简明教程第四版化学平衡习题答案Tag内容描述：<p>1、物理化学电子教案第三章 化 学 势 纯B 实际曲线 服从Henry定律 纯溶剂稀溶液 半透膜 3.1 偏摩尔量 单组分系统的广度性质具有加和性 若1 mol单组分B物质的体积为 则2 mol单组分B物质的体积为 而1 mol单组分B物质和1 mol单组分C物质混合, 得到的混合体积可能有两种情况： 形成了混合物 形成了溶液 多组分系统与单组分系统的差别 1. 偏摩尔量的定义 在多组分体系中，每个热力学函数的变量就不 止两个，还与组成体系各物的物质的量有关。 设Z代表V，U，H，S，A，G等广度性质，则 对多组分体系 偏摩尔量ZB的定义为： ZB称为物质B的某种容量性质。</p><p>2、第四章化学平衡 化学平衡是热力学四个平衡之一 在系统中没有化学变化的阻力因素存在时 达到化学平衡的系统其组成不随时间而变化 本章将主要讨论化学平衡的平衡常数 以及影响化学平衡的因素 4 1化学反应的方向和限度 1 化学反应的限度所有的化学反应既可以正向进行也可以逆向进行 只是有些反应其逆向进行的程度是很小 我们称之为 单向反应 大多数反应则正向进行和逆向进行均有一定的程度 此类反应在进行一定时间。</p><p>3、研究宏观系统的热与其他形式能量之间的相互转换关系及其转换过程中所遵循的规律 热力学共有三个基本定律 第一 第二 第三定律 都是人类经验的总结 第一 第二定律是热力学的主要基础 化学热力学是用热力学基本原理研究化学现象和与化学现象相关的物理现象 热力学的研究对象 根据第一定律计算变化过程中的能量变化 根据第二定律判断变化的方向和限度 热力学概论 热力学方法和局限性 热力学的方法是一种演绎的方法 它。</p><p>4、研究宏观系统的热与其他形式能量之间的相互转换关系及其转换过程中所遵循的规律 热力学共有三个基本定律 第一 第二 第三定律 都是人类经验的总结 第一 第二定律是热力学的主要基础 化学热力学是用热力学基本原理研究。</p><p>5、第十二章 表面现象练习题 一、判断题： 1 只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。 2 对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。 3 比表面吉布斯函数是指恒温、恒压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。 4 恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程。 5 过饱和蒸气之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大 的比表面吉。</p><p>6、第十二章 表面现象练习题 一 判断题 1 只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象 所以系统表面增大是表面张力产生的原因 2 对大多数系统来讲 当温度升高时 表面张力下降 3 比表面吉布斯函数是指恒温 恒压下 当组成。</p><p>7、物理化学简明教程 第四版相关练习题及答案 第十二章 表面现象练习题 一判断题 1 只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象所以系统表面增大是表面张力产生的原因 2 对大多数系统来讲当温度升高时表面张力下降 3 比。</p><p>8、研究宏观系统的热与其他形式能量之间的相互转换关系及其转换过程中所遵循的规律 热力学共有三个基本定律 第一 第二 第三定律 都是人类经验的总结 第一 第二定律是热力学的主要基础 化学热力学是用热力学基本原理研究化学现象和与化学现象相关的物理现象 热力学的研究对象 根据第一定律计算变化过程中的能量变化 根据第二定律判断变化的方向和限度 热力学概论 热力学方法和局限性 热力学的方法是一种演绎的方法 它。</p><p>9、第十二章表面现象练习题一、判断题：1只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。2对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。3比表面吉布斯函数是指恒温、恒压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。4。</p><p>10、物理化学 吉首大学化学化工学院刘文萍 07环境工程 Email liuwenping11 问题的提出 1 小液滴 气泡和肥皂泡等都有呈球形的趋势 晶莹剔透的露珠 2 面粉厂为什么要防火 面粉也会爆炸吗 黑龙江省哈尔滨市的一个纺织厂的亚麻车间就发生了一次粉尘爆炸 3 去年冬天冰冻天气时 为何在路上洒盐 4 有机物蒸馏时加沸石或废瓷石以防止暴沸 5 夏天将室内电冰箱门打开可以降低室温吗 6 硅胶为何。</p><p>11、2020 4 25 第二章热力学第一定律 1 热力学的定义 2 热力学的组成 热力学第一定律 1850焦耳和迈耶尔 热力学第二定律 1850开尔文和克劳修斯 热力学第三定律 20世纪初 热力学是研究能量相互转换过程中遵循的规律的科学 2 1热力学概论 2020 4 25 2 1热力学概论 3 热力学的研究对象 2020 4 25 研究对象是大数量分子的集合体 研究宏观性质 所得结论具有统计意义 只。</p><p>12、第五章多相平衡 第五章多相平衡 相平衡是热力学在化学领域中的重要应用之一 研究多相系统的平衡在化学 化工的科研和生产中有重要的意义 例如 溶解 蒸馏 重结晶 萃取 提纯及金相分析等方面都要用到相平衡的知识 相图 phasediagram 表达多相系统的状态如何随温度 压力 组成等强度性质变化而变化的图形 称为相图 5 1相律 1 几个基本概念1 相 phase 系统内部物理和化学性质完全均匀的部分。</p><p>13、第五章第五章第五章第五章 化学平衡化学平衡化学平衡化学平衡 5 1在某恒定的温度和压力下 取的 A g 进行如下化学反应 若 试证明 当反应进度时 系统的 Gibbs 函数G 值为 最小 这时 A B 间达化学平衡 解 假设系统为理。</p><p>14、第一章 热力学第一定律,1.1 热力学的研究对象 (1) 研究过程的能量效应； (2) 判断某一热力学过程在一定条件下是否可能进行。,1.2 几个基本概念,(1)系统和环境,系统可分为三种,敞开系统，有能量和物质交换； 密闭系统，有能量交换，无物质的交换； 隔绝系统，既无能量，又无物质交换。,(2) 状态和状态性质(状态函数),状态(State) 热力学系统所指的状态，是由系统的性质所确定的。这些性质是指化学成分，数量，形态（固，液，气），p，T，V等。 反之，当系统的状态一旦被确定以后，那么它的各项性质就会有一个确定的值。 状态函数：描述系统。</p>