物理化学考试题库

物理化学考试题库Tag内容描述：<p>1、1. 甲 醇 （ CH3OH） 在 101.325kPa下 的 沸 点 （ 正 常 沸 点 ） 为 64.65C， 在 此 条 件下 的 摩 尔 蒸 发 焓 -1vap m=35.32kJ molH 。 求 在 上 述 定 温 、 定 压 条 件 下 ， 1kg 液 体甲 醇 全 部 变 为 甲 醇 蒸 气 时 的 Q、 W、 U和 H。1.解 ： 甲 醇 的 物 质 的 量 为 ：1000 mol32mn M 上 述 定 温 、 定 压 条 件 下 的 相 变 为 可 逆 相 变 ， 因 此 :331.25 35.32 10 1103.75kJp vap mQ H n H 2 1 = 31.25 8.314 64.65+273.1587.76kJ外 外（ V -V） = （ V -V） V （ ）g l gW p p pnRT 1103.75 ( 87.76) 1015.99kJU Q 。</p><p>2、1 物理化学学习指导书 编者的话：编者的话：为了更好地帮助同学复习巩固所学的基本概念、基本理论和基本知识，我们 选编了一些“复习思考题”供同学们选作，请同学们发现问题后及时向我们提出来， 对于不够完善之处今后将逐步完善，对于错误之处将予以修正。 热热 力力 学学 一、判断题：一、判断题： 1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也 不变。 ( ) 2、25时 H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于 25时 H2O(g)的标准摩尔生成焓。 （ ） 3、稳定态单质的 fHm(800K)=0 。 ( ) 4、dU=nCv,mdT公式对一定量。</p><p>3、1. 甲醇（CH3OH）在 101.325kPa 下的沸点（正常沸点）为 64.65C，在此条件 下的摩尔蒸发焓 -1 vapm=35.32kJ mol H。求在上述定温、定压条件下，1kg 液体 甲醇全部变为甲醇蒸气时的 Q、W、U 和H。 1.解：甲醇的物质的量为： 1000 mol 32 m n M 上述定温、定压条件下的相变为可逆相变，因此: 3 31.25 35.32 101103.75kJ pvapm QHnH 21 =31.25 8.31464.65+273.15 87.76 kJ 外外 （V -V）=（V -V）V （） glg Wppp nRT 1103.75( 87.76)1015.99kJUQ W 1. 2mol 氦气(理想气体)，始态为 T1=273K，p1=3.04105Pa，该系统经过恒温反抗 外压为 2.0310。</p><p>4、一一 化学热力学基础化学热力学基础 1-1 判断题判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。可逆的化学反应就是可逆过程。 （） 2、Q 和和 W 不是体系的性质，与过程有关，所以不是体系的性质，与过程有关，所以 Q+W 也由过程决定。也由过程决定。 （） 3、焓的定义式焓的定义式 H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有 焓变。焓变。 （） 4、焓的增加量焓的增加量 H 等于该过程中体系从环境吸收的热量。等于该过程中体系从环境吸收的热量。 （） 5、一个绝热过程一个绝热过程。</p><p>5、第一章 热力学第一定律一、选择题：1体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ；(B) m，Vm，Cp，V ；(C) T，p，V，n ；(D) T，p，U，W 。2对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能 ；(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 ；(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化 ；(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态 。3在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：(A) (A) &。</p><p>6、第一章 热力学第一定律选择题热力学第一定律U=Q+W 只适用于（ ）(A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 答案：D2关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消 答案：B关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ）(A) 焓是系统内含的热能, 所以。</p><p>7、P32 1-5 加热前后气体的物质的量不变 习题分析 1 P91 2-5 依题意可知，途径a先绝热后恒容，途径 b恒压 习题分析 2 P91 2-10 100kPa,50dm3, T1 200kPa,50dm3, T2 200kPa,25dm3, T3 恒容恒压 习题分析 3 P92 2-20 100, H2O(l) 101.325kPa, 100, H2O(g) 101.325kPa, 恒温恒压 习题分析 4 P92 2-21 100, H2O(l) 101.325kPa, 100, H2O(g) 101.325kPa, 恒温恒压 真空，恒容 习题分析 5 （） （） （） P92 2-27 习题分析 6 P94 2-31 生成焓或燃烧焓都可以计算，生成焓稍简便 习题分析 7 P95 2-38 习题分析 8 p1=200kPa, T1=300K, n=5mol,V1 恒温。</p><p>8、警 示中山大学授予学士学位工作细则第六条：“考试作弊不授予学士学位。”中山大学考试试卷考试科目： 物理化学 考试时间： 2013年4月26 日 年 级： 2008级 专 业： 学生姓名： 学 号： 项 目第一题第二题第三题第四题第五题第六题第七题总 分满 分302575131010100得 分教师签名本卷考试时间2小时。考试形式：闭卷。一、选择题（本题包括30小题，每小题1分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。请您将答案填入以下表格中。）题号答案。</p><p>9、物理化学测验题（五）一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。1、 无限稀释的KCl溶液中，Cl离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为：( )。(1) 0.505 ； (2) 0.495； (3) 67.5； (4) 64.3 。2、 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( )。(1) 电解质为离子晶体和非离子晶体；(2) 全解离和非全解离；(3) 溶剂为水和非水；(4) 离子间作用强和弱。3、质量摩尔浓度为b的H3PO4溶液，离子平均活度因子(系数)为，则电解质的活度是aB：（ ）。（1）aB=4( b / b)44 ； （2）a。</p><p>10、一、问答题第一章1.1 什么是理想气体？它和真实气体有什么区别？1.2 在两个体积相等、密封、绝热的容器中装有压力相等的某理想气体，请问两个容器中气体的物质的量是否相等？为什么？1.3 温度为T时，体积为V的容器中装有A、B两种理想气体混合物，它们的分压力和分体积分别是和。又往容器中加入理想气体C，请问A和B的分压力和分体积是否有变化？为什么？1.4 氧气的压力为100kPa，温度为300K，体积为2m3。氮气的压力为200kPa，温度为300K，体积为1m3。将两种气体装入1m3的容器中，温度为300K，混合气体的总压力是多少？1.5 将沸腾的开水迅速。</p><p>11、1 物理化学学习指导书 编者的话：编者的话：为了更好地帮助同学复习巩固所学的基本概念、基本理论和基本知识，我们 选编了一些“复习思考题”供同学们选作，请同学们发现问题后及时向我们提出来， 对于不够完善之处今后将逐步完善，对于错误之处将予以修正。 热热 力力 学学 一、判断题：一、判断题： 1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也 不变。 ( ) 2、25时 H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于 25时 H2O(g)的标准摩尔生成焓。 （ ） 3、稳定态单质的 fHm(800K)=0 。 ( ) 4、dU=nCv,mdT公式对一定量。</p><p>12、物理化学实验试卷1一、选择题 ( 共29题 50分 )1. 1 分 (8401)在燃烧热实验中，需用作图法求取反应前后真实的温度改变值 T，主要是因为： ( ) (A) 温度变化太快，无法准确读取 (B) 校正体系和环境热交换的影响 (C) 消除由于略去有酸形成放出的热而引入的误差 (D) 氧弹计绝热，必须校正所测温度值 2. 2 分 (8408)在氧弹实验中, 若要测定样品在293 K时的燃烧热, 则在实验时应该：（ ) (A) 将环境温度调至 293K (B) 将内筒中 3000 c。</p><p>13、. .一 化学热力学基础1-1 判断题1、 可逆的化学反应就是可逆过程。（）2、 Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。（）3、 焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（）4、 焓的增加量H等于该过程中体系从环境吸收的热量。（）5、 一个绝热过程Q=0，但体系的T不一定为零。（）6、 对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（）7、 某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、U及H是相等的。（）8、 任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（）9、 功。</p>