物理化学思维导图热力学第一定律

物理化学思维导图热力学第一定律Tag内容描述：<p>1、第二章,热力学第一定律,热力学是自然科学中建立最早的学科之一,1.第一定律：能量守恒，解决过程的能量衡算问题（功、热、热力学能等）,2.第二定律：过程进行的方向判据,3.第三定律：解决物质熵的计算,热力学基本定律是生产经验和科学实验的总结，它们不能用其它理论方法加以证明，但其正确性毋庸置疑。需要指出：（1）经典热力学研究含有大量质点的宏观系统：其原理、结论不能用于描述单个的微观粒子；（2）经典热力。</p><p>2、物理化学-基础理论部分,化学与环境工程学院徐永群,化学专业必修课,推荐几本参考书,Tel：13415651227,绪论,一、物理化学研究的目的和内容1、物理化学的定义物理化学是从物质的物理现象和化学现象之间的相互联系入手，从而探求化学变化规律的一门科学。,清华大学的定义：用物理学原理研究化学过程所具有的性质和行为的科学。,二者关系:,相互转化化学变化物理变化相互联系,常常伴随着物理效应,常常包。</p><p>3、第2章热力学第一定律 2 1热力学概论2 2热力学的一些基本概念2 3热力学第一定律2 4焓和热容2 5理想气体的热力学能和焓2 6几种热效应2 7化学反应的焓变 2 1 1热力学的研究对象 初期主要研究热和机械功之间的相互转化关系 Joule自1840起 用各种不同方法研究热和功的转换关系 历经40余年 得出热功当量 1cal 4 184J 热力学第一定律 能量守恒定律1850年 Kelvin。</p><p>4、DU=Q +W,第一章,热力学的研究对象,研究热、功和其他形式能量之间的相互转换及 其转换过程中所遵循的规律；物理变化和化学变化过程中所发生的能量效应；,研究化学变化的方向和限度。,研究特点：只研究宏观行为，不涉及微观。 强调始态和终态，不涉及机理和速率。,1.1 几个基本概念,系统和环境 状态和状态函数 热力学平衡 过程和途径,热和功,1.1 几个基本概念系统与环境,系统（System）,在科学研究时必须先确定研究对象，把一部分物质与其余分开，这种分离可以是实际的，也可以是想象的。这种被划定的研究对象称为系统，亦称为物系或体系。,。</p><p>5、第一章热力学第一定律 2 1 1热力学概论 1 热力学第一定律 变化过程中的能量转换的定量关系 2 热力学第二定律 变化过程的方向和限度 3 热力学第三定律 规定熵 解决化学平衡的计算问题 一 热力学的内容 在设计新的反应路线或试制新的化学产品时 变化的方向和限度问题 显然是十分重要的 只有确知存在反应的可能性的前提下 再去考虑反应的速率问题 否则将徒劳无功 如在上世纪末进行了从石墨制造金刚石的尝。</p><p>6、1 第一章热力学 thermodynamics 第一定律 热力学基本概念热力学第一定律热与过程功与过程 2 热力学定义 研究热功及其转换规律的科学即为热力学 把热力学的基本原理用来研究化学现象以及和化学有关的物理现象 就形成了化学热力学 3 基础 热力学三大定律热力学第一定律 化学现象中的能量守衡定律 主要解决化学变化中的热效应问题 确定了内能 U 函数 导出了焓 H 函数 热力学第二定律 指定了。</p><p>7、热一定律总结 一、 通用公式 U = Q + W 绝热： Q = 0，U = W 恒容(W=0)：W = 0，U = QV 恒压(W=0)：W=-pV=-(pV)，U = Q-(pV) H = Qp 恒容+绝热(W=0) ：U = 0 恒压+绝热(W=0) ：H = 0 焓的定义式：H = U + pV H = U + (pV) 典型例题：3.11思考题第3题。</p><p>8、物理化学 基础理论部分 化学与环境工程学院徐永群 化学专业必修课 推荐几本参考书 Tel 13415651227 绪论 一 物理化学研究的目的和内容1 物理化学的定义物理化学是从物质的物理现象和化学现象之间的相互联系入手 从而探求化学变化规律的一门科学 清华大学的定义 用物理学原理研究化学过程所具有的性质和行为的科学 二者关系 相互转化化学变化物理变化相互联系 常常伴随着物理效应 常常包含着物理过。</p><p>9、第二章 热力学第一定律2-1 1mol理想气体于恒定压力下升温1，试求过程中气体与环境交换的功W。解：体系压力保持恒定进行升温，即有P外=P，即反抗恒定外压进行膨胀，2-2 系统由相同的始态经过不同途径达到相同的末态。若途径a的Qa=2.078kJ，Wa= -4.157kJ；而途径b的Qb= -0.692kJ。求Wb。解：应用状态函数法。因两条途径的始末态相同，故有Ua。</p><p>10、物理化学电子教案 第一章,热力学第一定律及其应用,The First Law of Thermodynamics,第一章 热力学第一定律, 1.1 热力学概论,1.7 热力学第一定律对理想气体的应用,1.2 热力学的一些基本概念,1.3 热力学第一定律,1.4 准静态过程与可逆过程,1.5 焓,1.6 热容,1.8 Carnot循环,第一章 热力学第一定律,1.9 Joule Thomson效。</p><p>11、第二章 热力学第一定律【复习题】【1】 判断下列说法是否正确。（1）状态给定后，状态函数就有一定的值，反之亦然。（2）状态函数改变后，状态一定改变。（3）状态改变后，状态函数一定都改变。（4）因为U=Qv, H =Qp，所以Qv，Qp是特定条件下的状态函数。（5）恒温过程一定是可逆过程。（6）汽缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则H= Qp。</p><p>12、第二章 热力学第一定律 【复习题】 【1】 判断下列说法是否正确。 （1）状态给定后，状态函数就有一定的值，反之亦然。 （2）状态函数改变后，状态一定改变。 （3）状态改变后，状态函数一定都改变。 （4）因为U=Qv, H =Qp，所以Qv，Qp是特定条件下的状态函数。 （5）恒温过程一定是可逆过程。 （6）汽缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则H= Qp=0。 （7）根据热。</p><p>13、物理化学单元测验（一） 一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。 1、 对于理想气体，焦耳-汤姆孙系数mJ-T（ ）。 （1） 0； （2） 0； （3）= 0； （4）不能确定。 2、 在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容CV,m之间的关系为：( )。 ( 1 )Cp,m CV,m； ( 3 )Cp,m = CV,m；。</p>