物理化学相平衡

物理化学相平衡Tag内容描述：<p>1、第五章相平衡练习题一、判断题： 1在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。2单组分系统的物种数一定等于1。3自由度就是可以独立变化的变量。4相图中的点都是代表系统状态的点。5恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。 6单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。7根据二元液系的px图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。8在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。9杠杆规则只适用于Tx图的。</p><p>2、第五章相平衡练习题一、判断题： 1在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。2单组分系统的物种数一定等于1。3自由度就是可以独立变化的变量。4相图中的点都是代表系统状态的点。5恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。 6单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。7根据二元液系的px图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。8在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。9杠杆规则只适用于Tx图的。</p><p>3、第四章 相平衡 Phases Equilibrium 1 研究对象： 单组分多相系统 多组分多相系统 研究内容： 研究一个多相系统达到相平衡时，温度、压力和各 相组成间的关系 研究意义： 化工生产中原料和产品分离提纯的理论基础。 常见的分离提纯方法是结晶、蒸馏、萃取、吸收等 2 一个单组分系统的相态与其所处的温度、 压力有关。而一个多组分系统的相态，则不仅 取决于温度、压力，还与系统的组成有关。 101.325kPa下8095100 1mol苯+1mol甲苯 液液+气气 1mol苯+2mol甲苯气+液 1mol苯+3mol甲苯液 在101.325kPa、95 下： x总=0.5 xl=0.40 xg=0.62 将处于。</p><p>4、返回 上一内容 下一内容 回主目录 物理化学电子教案第五章 Date 返回 上一内容 下一内容 回主目录 5.1 多相体系平衡的一般条件 5.2 相律 5.3 单组分体系的相图 第五章相平衡第五章相平衡 5.7 二组分系统的液固平衡相图 5.4 二组分理想液态混合物的气液平衡相图 5.5 二组分真实液态混合物的气液平衡相图 5.6 二组分液态部分互溶和完全不互溶系统的气 液平衡相图 Date 返回 上一内容 下一内容 回主目录 相平衡是热力学在化学领域中的重要应用之一 。研究多相体系的平衡在化学、化工的科研和生产 中有重要的意义，例如：溶解、蒸馏、重结晶、。</p><p>5、相平衡一、主要概念组分数，自由度，相图，相点，露点，泡点，共熔点，(连)结线，三相线，步冷(冷却)曲线，低共熔混合物(固相完全不互溶)二、重要定律与公式本章主要要求掌握相律的使用条件和应用，单组分和双组分系统的各类典型相图特征、绘制方法和应用，利用杠杆规则进行有关计算。1、相律： F = C - P + n , 其中： C=S-R-R(1) 强度因素T，p可变时n=2(2) 对单组分系统：C=1, F=3-P (3) 对双组分系统：C=2，F=4-P；应用于平面相图时恒温或恒压，F=3-P。2、相图(1)相图：相态与T，p，x的关系图，通常将有关的相变点联结而成。(2)实验方。</p><p>6、物理化学,上海海洋大学 物理化学课件,任课教师：熊振海 zhxiongshou.edu.cn 15692166712 QQ群：112104578 （学号+姓名加入） 答疑时间：周五下午第一大节 答疑地点：食品学院A115,千里之堤, 毁于蚁穴,百年累之，一朝毁之,后汉书窦融传,韩非子喻老,上海海洋大学 物理化学课件,第三章 相平衡,相律,二组分双液系相图,单组分体系相图,上海海洋大学 物理化学课件,本章基本要求, 理解相律的意义、推导，掌握其应用; 掌握单组分系统、二组分气-液平衡系统和二组分凝聚系统典型相图的分析和应用; 掌握用杠杆规则进行分析与计算; 了解由实验数据绘。</p><p>7、相图复习,相律：f =C-F+2,单组分相图,二组分相图：作图、填图、用图、杠杆规则 物系点、相点： 相图和步冷曲线的关系 相图中的线和实际过程的关系,杠杆规则,七张基本相图,相图的结构,规则：,1. 两相区的两侧是单相区，且他们所代表的相态分别是两相区所包含的两种状态,2. 三相线都是水平线，两端顶着两个单相区，同时中间与另一个单相区相连,3. 临界点以下，任何两个相数相同的相区不可能上下比邻,二元相图的读图方法,1. 先读三相线。任何三相线都是水平线,2. 确定两相区,3. 相区可能是点、线、面，点、线未必是相区,4. 竖线是纯物质（包。</p><p>8、物理化学电子教案,相平衡,第五章 相平衡,5.1 引言,5.2 多相系统平衡的一般条件,5.3 相律,5.4 单组分系统的相平衡,5.6 三组分系统的相图及其应用,5.5 二组分系统的相图及其应用,5.1 引言,相平衡是热力学在化学领域中的重要应用之一。研究多相体系平衡的规律在化学、化工的科研和生产中有重要的意义，例如：溶解、蒸馏、重结晶、萃取、提纯及金相分析等方面都要用到相平衡的知识。,相图（phase diagram） 表达多相体系的状态如何随温度、压力、组成等强度性质变化而变化的图形，称为相图。,几个基本概念：,5.1 引言,相（phase） 体系内部物。</p><p>9、第六章 相平衡,计划学时：10学时,6.1 相 律,1.1 基本概念,（1）相和相数,气体-均为一相 液体-视互溶情况 固体-一般相数等于物种数（固溶体除外）,例如：NaHCO3分解平衡,P = 3（S NaHCO3、 S Na2CO3、g）,相数-平衡系统中含有相的种类的数目，用 P 表示,相-系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分,相数的确定方法,S=5 (Na+ 、Cl -、H + 、OH - 、 H2O),（2）物种数与组分数,物种数S 系统中含有化学物质种类的数目,例如： NaCl水溶液,S=2 (NaCl 、H2O),S=3 (Na+ 、Cl -、 H2O),结论：对于一个确定的系统，其物种数不是唯一确定的，可以。</p><p>10、6.10三组分系统液-液平衡相图,三组分系统相图比二组分系统相图要复杂得多。F=3P+2，若固定温度或压力，两相系统还有两个自由度。它可以有气-液平衡、液-液平衡与固-液平衡等等。本节仅介绍三组分系统液-液平衡相图。</p><p>11、5 1引言 5 2多相体系平衡的一般条件 5 3相律 5 4单组分体系的相图 5 5二组分体系的相图及其应用 5 6三组分体系的相图及其应用 5 7 二级相变 第五章相平衡 第五章相平衡 5 1引言 相平衡是热力学在化学领域中的重要应用之一 研究多相体系的平衡在化学 化工的科研和生产中有重要的意义 例如 溶解 蒸馏 重结晶 萃取 提纯及金相分析等方面都要用到相平衡的知识 相图 phasediagr。</p>