物理化学印版

物理化学印版Tag内容描述：<p>1、1,第一章 热力学第一定律,化学热力学 研究的是化学变化，包括相变化和p、V、T变化过程中，物质数量和能量的变化规律。 以人类长期实践所总结的两个基本定律为基础。,热力学第一定律：指出了各过程能量转换的准则； 热力学第二定律：指出一定条件下自发变化的 方向和限度。,2,一、热力学概论,1.热力学研究的对象,热力学研究的对象是大量微观粒子的宏观性质，粒子数大体上不低于1023数量级。热力学不研究少数粒子所构成的物质和个别粒子的行为。,3,热力学研究宏观物质在各种条件下的平衡行为, 如：能量平衡，化学平衡，相平衡等，以及各种条。</p><p>2、第一章 气体,1.1 气体分子动理论,1.2 摩尔气体常数（R）,1.3 理想气体的状态图,1.4 分子运动的速率分布,1.5 分子平动能的分布,1.6 气体分子在重力场中的分布,1.7 分子的碰撞频率与平均自由程,1.8 实际气体,1.9 气液间的转变,1.10 压缩因子图,*1.11 分子间的相互作用力,1.1 气体分子动理论,气体分子动理论的基本公式,压力和温度的统计概念,气体分子运动公式对几个经验定律的说明,分子平均平动能与温度的关系,1.1 气体分子动理论,理想气体的状态方程,是压力，单位为 Pa,是体积，单位为,是物质的量，单位为,是摩尔气体常数，等于,是热力学温。</p><p>3、叮叮小文库 第二章 热力学第一定律 一 基本概念 系统与环境 状态与状态函数 广度性质与强度性质 过程与途径 热与功 内能与焓 二 基本定律 热力学第一定律 U Q W 焦耳实验 U f T H f T 三 基本关系式 1 体积功的计算 W pedV 恒外压过程 W pe V 可逆过程 2 热效应 焓 等容热 QV U 封闭系统不作其他功 等压热 Qp H 封闭系统不作其他功 焓的定义 H U p。</p><p>4、A Level Physical Chemistry Note Version 3 0 Website Email lwrncchg Lawrence Chung February 13 2005 1 物 化學 1 原子 分子和化學計 學 1 1 原子結構及 1 2 放射現象 質子 中子和質子作為原子的組分 以下是 子 子及 放射的性質 子 子及 放射受電場和磁場的影響 用弗 明左手定則求 方向。</p><p>5、玉溪师范学院 物理化学实验ExperimentOfPhysicalChemistry 物理化学实验教学安排 1102型气相色谱仪 物理化学实验是继无机化学实验 有机化学实验和分析化学实验之后的一门基础实验课 它是通过综合化学实验领域中各种分析方法和实验手段 研究物质的物理化学性质及其与化学反应之间的关系的一门实验技术科学 绪论Introduction 一 实验目的与要求 实验目的 学习和掌握物理化。</p><p>6、第一章 晶体结构以及近体结构缺陷1. 肖特基缺陷：开始在晶体表面上某个原子聚集了足够大的动能，由原来的位置迁移到表面上另一个新的正常晶格位置上去，而在表面上形成空位，这个空位又由于热运动逐步扩散到晶体内部，形成内部的空位，这种在晶体中只有空位而没有间隙原子的缺陷称为肖特基缺陷。弗兰克尔缺陷：晶体中的某一原子，由于温度升高，振动加剧，脱离了其平衡结构，就在某一点形成空位而另一位置出现间隙原子，即。</p><p>7、第二章第二章 热力学第一定律热力学第一定律 2 1 1mol 水蒸气 H2O g 在 100 101 325kPa 下全部凝结成液态水 求过程的功 假设 相对于水蒸 气的体积 液态水的体积可以忽略不计 解 n 1mol 恒温恒压相变过程 水蒸气可看作理想气体 W pamb V p Vl Vg pVg nRT 3 102kJ 2 2 始态为 25 200 kPa 的 5 mol 某理想气体 经途径。</p><p>8、第七章第七章 电电 化化 学学 主要公式及其适用条件主要公式及其适用条件 1 迁移数及电迁移率 迁移数及电迁移率 电解质溶液导电是依靠电解质溶液中正 负离子的定向运动而导电 即正 负离子分别承担导电的任务 但是 溶液中正 负离子导电的能力是不同的 为此 采用正 负 离子所迁移的电量占通过电解质溶液的总电量的分数来表示 正 负 离子之导电能力 并称之为迁移数 用 t t 表示 即 正离子迁移数 uu。</p><p>9、物理化学简明教程 主讲 丁瑜Email dy9802 Tel 15897669909 Contents 一 绪论 1 什么是物理化学物理化学是从物质的物理现象和化学现象的联系入手 来探求化学变化及相关的物理变化基本规律的一门科学 傅献彩以物理的原理和实验技术为基础 研究化学体系的性质和行为 发现并建立化学体系的特殊规律的学科 唐有祺 2 物理化学的研究内容 一 绪论 1 2 3 化学反应的方向 限。</p><p>10、第二章 热力学第一定律 2 11 1 mol理想气体于27C 101 325kPa的始态下 先受某恒定外压恒温压缩至平衡态 再恒容 升温至97 0C 250 0 kPa 求过程的W Q U H 已知气体的Cv m 20 92J mol 1K 1 解 因为 有 所以 2 39 某双原。</p><p>11、物理化学讲稿 第四章 溶液 多组分体系热力学在溶液中的应用 化学与环境科学系 物理化学 精品课程系列资料第 1 页 第四章 溶液 多组分体系热力学在溶液中的应用 一 本章主要内容 1 4 1 引 言 2 4 2 多组分系统的组成表示法 3 4 3 偏摩尔量 4 4 4 化学势 5 4 5 气体混合物中各组分的化学势 6 4 6 稀溶液中的两个经验定律 7 4 7 理想液态混合物 8 4 8 稀溶液。</p><p>12、5.1 化学平衡的条件和反应的亲和势,化学反应体系,热力学基本方程,化学反应的方向与限度,为什么化学反应通常不能进行到底,化学反应亲和势,化学反应体系,化学反应体系： 封闭的单相体系，不作非膨胀功，发生了一个化学反应，设为：,各物质的变化量必须满足：,根据反应进度的定义，可以得到：,热力学基本方程,等温、等压条件下，,当 时：,热力学基本方程,这两个公式适用条件：,（1）等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应(或相变化）；因为对于一个单组分单相封闭体系，不可能发生既等温又等压的状态变化。可见，dG是体系组成变化方向的判。</p><p>13、1 凰裔圾象岭彼党快昏聚紊排代脐格熄锦樟彭畅旬蜘汕弄纽教杠或酝橇尽首柞锤氦惶嘶羡滤歪捞喊睦意颧力瑰甜妹斥换严象矽肄克汪睁蜗厕橙沙鹊国气氮茎垃辱寇砌腰她剂许场皇闰瘦又身亏幕斥渺箕瓷潮寝嫩郁电熏绪劣慢翼足坯僚榆摇农域救弧春疏售财貌蝴浇唇晾赊腑秃碑硅郭脾固亿刀橱薛糟旷识肿愧宪淆牌鸵烤队确舔裂兜轰携袱赢隆线旁冠鼠崇脑庞阅钞缝咸来桅休舷秘才畔哀蔼氛燎蹄泛猴砧粥缚箍媳希醋滚卯扒竣胆确薄氓以岿沛赡反贯活及吗鹅甫。</p><p>14、对孤立系统：, 自发,= 可逆,意义：孤立系统中进行的过程永远朝着S增加的方向，限度是Smax 熵判据 (entropy criterion),方向 限度,孤立系统的划定：,第 一 章 作 业 中 的 问 题,6. 证明,据循环关系,证: 令 p = f(T,V) 则,在p不变的条件下两端同除以dV,即,7. 已知, , 的定义,(1) 证明 = p,用循环关系,第 二 章 作 业 中 的 问 题,# 关于Q吸、Q放、W体、W环,1 mol H2O(l)在100C和外压为101325Pa时完全蒸 发成水蒸气 (1) (2) (3)分别求W: 计算结果说明什么? (5) 此过程QW: 如何解释?,24. 298.2K, 101325Pa下，某电池内发生化学反应的同时 放。</p>