物质在水溶液中的行为本章重难点专题突破

物质在水溶液中的行为本章重难点专题突破Tag内容描述：<p>1、 4 三角度 解读盐类水解基本规律 1 盐溶液的酸碱性规律 盐的类别 溶液的酸碱性 原因 强酸弱碱盐 呈酸性 pH7 弱碱阳离子与H2O电离出的OH 结合 使 H OH 水解实质 盐电离出的离子与H2O电离出的H 或OH 结合生成弱电解质 。</p><p>2、 5 溶液中粒子 离子 分子 浓度大小比较的 二三四 规则 1 明确两个 微弱 1 弱电解质的电离是微弱的 电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度 如弱酸HA溶液中 HA H A OH 2 单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是。</p><p>3、 1 强 弱电解质的概念及其判断方法技巧 1 强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在稀的水溶液中完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 电离程度 几乎完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程 。</p><p>4、 2 溶液酸碱性规律与pH计算方法 1 溶液的酸碱性规律 溶液的酸碱性取决于溶液中 H 和 OH 的相对大小 溶液类别 H 与 OH 的关系 室温 25 数值 pH 中性溶液 H OH H OH 10 7 molL 1 7 酸性溶液 H OH H 10 7 molL 1 7 碱性。</p><p>5、 3 弱电解质的电离平衡与电离常数 1 弱电解质的电离平衡 电离平衡也是一种动态平衡 当溶液的温度 浓度改变时 电离平衡都会发生移动 符合勒夏特列原理 其规律是 浓度 浓度越大 电离程度越小 在稀释溶液时 电离平衡向。</p><p>6、 6 难溶电解质的溶解平衡及其三个应用 1 难溶电解质的溶解平衡与溶度积 1 难溶电解质在水中会建立如下平衡 MmAn s mMn aq nAm aq 因此 难溶电解质的溶解度虽然很小 但不可能为零 完全不溶解 溶液中的离子结合成难溶。</p>