【学案导学设计】高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为本章重难点专题突破 难溶电解质的溶解平衡及其三个应用 鲁科版选修4.doc_第1页
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6难溶电解质的溶解平衡及其三个应用1难溶电解质的溶解平衡与溶度积(1)难溶电解质在水中会建立如下平衡：mman(s)mmn(aq)nam(aq)。因此，难溶电解质的溶解度虽然很小，但不可能为零(完全不溶解)，溶液中的离子结合成难溶电解质时，也不可能完全进行到底。勒夏特列原理同样适用于溶解平衡。(2)下列沉淀溶解平衡：mman(s)mmn(aq)nam(aq)，固体纯物质不列入平衡常数，其溶度积为kspmnmamn，agcl的kspagcl。对于相同类型的物质，ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，ksp与温度有关。不过温度改变不大时，ksp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。(3)通过比较溶度积ksp与溶液中有关离子的浓度商q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解。如agcl溶液的qc(ag)c(cl)，该计算式中的离子浓度不一定是平衡浓度，而ksp计算式中的离子浓度一定是平衡浓度。若qksp，则溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。若qksp，则溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。若qksp，则溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。【典例11】某温度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()akspfe(oh)3kspcu(oh)2b加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点cc、d两点代表的溶液中h与oh乘积相等dfe(oh)3、cu(oh)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和答案b解析a项，分析图像中b、c两点，fe3和cu2相等，对应的ph分别为1.3、4.4，即前者oh小，根据ksp的计算公式可得kspfe(oh)3kspcu(oh)2；b项，nh4cl水解呈酸性，向原溶液中加nh4cl，ph变小，fe3应变大，所以不能实现由a点变到b点；c项，h与oh的乘积是kw，kw只与温度有关，c、d两点温度相同，kw也相等；d项，b、c两点分别是两溶液的溶解平衡状态，两溶液均达到饱和。2沉淀溶解平衡的应用难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，可以利用其逆反应使溶液中的离子转化为沉淀，化学上通常认为溶液中的剩余离子浓度小于1105 moll1时就沉淀完全。(1)沉淀的溶解根据溶度积规则，使沉淀溶解的必要条件是q5。(2)使cu2的浓度降至0.2 moll1/1 000
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