【学案导学设计】高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为本章重难点专题突破 “三角度”解读盐类水解基本规律 鲁科版选修4.doc_第1页
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4“三角度”解读盐类水解基本规律1盐溶液的酸碱性规律盐的类别溶液的酸碱性原因强酸弱碱盐呈酸性，phoh水解实质：盐电离出的离子与h2o电离出的h或oh结合生成弱电解质强碱弱酸盐呈碱性，ph7弱酸根阴离子与h2o电离出的h结合，使ohh强酸强碱盐呈中性，ph7，h2o的电离平衡不被破坏，不水解弱酸的酸式盐若电离程度水解程度，hoh，呈酸性，如nahso3、nahc2o4若电离程度水解程度，hka(hb)，即ha的酸性比hb强，那么相同浓度时b的水解程度比a大。相同浓度的naa、nab溶液中：ab，hahclobph：hclohcnc与naoh恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcnd酸根离子浓度：cnnaclo，可以确定酸性：hcnhclo，由于是同体积、同浓度的hcn和hclo与naoh恰好反应，故消耗naoh的量相同，所以a、b、c均错误；由酸性越强电离程度越大，故cnclo，d正确。3水解离子方程式的书写方法规律类型要求示例一价阴、阳离子用“”，不标“”、“”ch3cooh2och3coohohnhh2onh3h2oh高价阳离子同上，不分步书写al33h2oal(oh)33h高价阴离子分步书写或只写第一步coh2ohcoohhcoh2oh2co3oh弱酸的铵盐共同水解，但仍用“”，不标“”、“”nhhcoh2onh3h2oh2co3完全的双水解反应完全水解，用“=”，标“”、“”al33al(oh)4=4al(oh)3特别提示(1)盐类水解的规律是“阴生阴、阳生阳”阴离子水解生成阴离子(oh)，阳离子水解生成阳离子(h)。(2)酸式盐离子的电离与水解：hrh2or2h3o(电离，电离出h)hrh2oh2roh(水解，产生oh)【典例8】试根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是()afecl33h2o=fe(oh)33hclbal2s36h2o2al(oh)33h2scs22h2oh2s2ohdhcoh2oh2co3oh答案d解析a中fecl3水解的产物fe(oh)3很少，不应标“”符号，且水解程度较小，不应用“=”，而应用“”，故a选项错误；b项中al2s3中的al3和s2发生强烈的双水解，生成al(oh)3沉淀和h2s气体，应用“”及“”标出，且反应彻底，应用“=”，而不应用“”，故b选项错误；c项中多元弱酸根s2的水解是分步进行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，更不能将
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