硝酸氧化炉

硝酸氧化炉Tag内容描述：<p>1、1 北京四中教案北京四中教案 普通高中化学新课程人教版必修普通高中化学新课程人教版必修 1 1 第四章第四节第四章第四节 硝酸的氧化性 翻转第一课时 硝酸的氧化性 翻转第一课时 学校 北京四中学校 北京四中授课教师 刘银授课教师 刘银授课时间 授课时间 2015 3 112015 3 11 授课班级 授课班级 高一高一 7 7 班班 教学目标教学目标 一 知识与技能 1 从微观角度认识硝酸体现氧化。</p><p>2、化学反应条件的优化 工业合成氨 拓展资源 我国合成氨工业的发展情况 解放前我国只有两家规模不大的合成氨厂 1949年全国氮肥产量仅0 6万吨 2000年达到3363 7万吨 成为世界上产量最高的国家之一 拥有多种原料 不同流程。</p><p>3、课题3 氨氧化法制硝酸 1 反应原理 NH3 5O2 4NO 6H2O2NO O2 2NO23NO2 H2O 2HNO3 NO 催化剂 高温 2 原料 氨气 空气 水 3 NO的制取 4NH3 5O2 4NO 6H2O4NH3 4O2 2N2O 6H2O4NH3 3O2 2N2 6H2O 催化剂的作用 改变化学反应的。</p><p>4、开城中学化学公开课教学设计课 题： 硝酸的氧化性 教 师： 王 金 成 时 间： 2009-10-20 班 级： 多 媒 体 硝 酸教学目标： 知识与技能:1、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质2、认识硝酸在生产中的应用过程与方法利用分析演绎的方法，使学。</p><p>5、第2课时硫酸和硝酸的氧化性 1 了解浓硫酸的强氧化性 2 了解浓 稀硝酸的氧化性 3 了解硫酸和硝酸的重要用途 一 稀硫酸的性质稀H2SO4作为一种常见酸 具有酸的通性 1 电离 在水溶液中的电离方程式为 H2SO4 2H SO42 2 性质 具有酸的通性 使紫色石蕊试液变 与碱反应生成和 H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2H2O 基础知识梳理 红色 硫酸盐 水 与碱性氧化物反应生成盐和水。</p><p>6、谈谈稀硝酸与浓硝酸的氧化性 河北省宣化县第一中学 栾春武 在中学教科书中有这样两个化学方程式 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 可见 浓硝酸的还原产物是NO2 稀硝酸的还原产物是NO。</p><p>7、氨催化氧化制硝酸 华师大 姓名 学号 1 实验目的 1 熟练掌握演示 氨催化氧化制硝酸 实验的操作技能 2 了解该实验不同的几套装置 提高对装置的选择 评估及改进能力 3 提高实验研究的初步能力 二 相关反应及原理 4NH3 5。</p><p>8、第2课时硫酸和硝酸的氧化性 1 了解浓硫酸的强氧化性 2 了解浓 稀硝酸的氧化性 3 了解硫酸和硝酸的重要用途 一 稀硫酸的性质稀H2SO4作为一种常见酸 具有酸的通性 1 电离 在水溶液中的电离方程式为 H2SO4 2H SO42 2 性质 具有酸的通性 使紫色石蕊试液变 与碱反应生成和 H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2H2O 基础知识梳理 红色 硫酸盐 水 与碱性氧化物反应生成盐和水。</p><p>9、硫酸和硝酸的氧化性 信息化教学设计1 基本情况介绍2 信息化技术在教学过程中的应用3 汇报总结设计人 黄仁旭单位 宜城市第四高级中学 1 基本情况介绍授课对象 高一新生课程内容 硫酸和硝酸的氧化性教材 高中化学必修。</p><p>10、专题 NOx溶于水的计算 雷红辉 2020年3月15日星期日 1 NO2 或NO和NO2混合 气体溶于水 例2 将40mlNO和NO2的混合气体通入充满水的倒扣在水槽中的试管内 充分反应后 恢复原状况剩余气体20ml 求原气体的组成 例1 将一定量NO2气体通入充满水的倒扣在水槽中的试管内 充分反应后 恢复至原状况剩余气体20ml 求原气体的体积 常见题型 解题方法常规法 根据方程式计算 解题方法。</p><p>11、第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 第三课时 课程教学目标 1 了解硝酸的物理性质 2 掌握硝酸的化学性质 不稳定性 酸性 强氧化性 学会书写硝酸与金属和非金属反应的化学方程式 教学过程 1 硝酸的物理性质 颜色 气味 状态 沸点 密度 水 填 溶解性 2 硝酸的化学性质 1 不稳定性 分解的反应方程式 硝酸浓度越大 分解速率应该越 注意 1 据硝酸易分解的事实 应该怎样保存 2 在。</p><p>12、氨氧化法制硝酸氨氧化法制硝酸 同步练习同步练习 1 下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是 A CO2 B CO C NO2 D 氯气 答案 C 2 关于NO的下列叙述不正确的是 A NO可以是某些含低价N元素物质被氧化的产物 B NO不是亚硝酸酐 C NO可以是某些含高价N元素物质被还原的产物 D NO是红棕色气体 解析 NO中N为 2价 故NO既有氧化性 又有还原性 可以为低价含N物质失去。</p><p>13、氨氧化法制硝酸氨氧化法制硝酸 习题习题 一 选择题 1 下列物质的制备与工业生产相符的是 NH3NOHNO3 浓 HClCl2漂白粉 MgCl2 aq 无水 MgCl2Mg 饱和 NaCl aq NaHCO3Na2CO3 铝土矿NaAlO2溶液Al OH 3Al2O3Al A B C D 2 与实际化工生产流程相符的叙述是 A 制备硝酸的工业中 理论上氨中的氮元素 100 转化为了硝酸 B 制备。</p><p>14、硫酸和硝酸的氧化性 第四节 硫和氮的氧化物 复习讨论 一 回忆稀硫酸具有哪些酸的通性 3 与碱性氧化物等反应生成盐和H2O 2 与活泼金属置换生成H2 5点 1 指示剂变色 4 与碱中和生成盐和H2O 5 与盐反应生成新的酸和新的盐 使紫色石蕊试液变 原是 稀硫酸酸的通性 红 H2SO4 2H SO42 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 2NaOH H2S。</p><p>15、氨催化氧化制硝酸韦春莉 10111550109一、实验计划1、实验教学研究目的a、了解氨催化氧化成一氧化碳，并转化、吸收成为硝酸的原理。b、掌握实验室催化氧化的实验技能。C、通过氨催化氧化演示实验教学，训练和培养演示教学的能力。2、实验教学研究内容a、催化剂的制备。b、设计氨的催化氧化实验装置。c、氨的催化氧化实验教学技能。3、实验教学研究用品仪器：锥形瓶、干燥管、圆底烧瓶、双孔附导管橡皮塞两个、气唧、反应管、烧杯、酒精灯、铁架台、玻璃棉药品：氨水、石蕊试液、蒸馏水、氢氧化钠溶液、重铬酸铵4、实验研究计划（一）实验原。</p>