硫酸和硝酸的氧化性

硫酸和硝酸的氧化性 第四节 硫和氮的氧化物 复习讨论 一 回忆稀硫酸具有哪些酸的通性 3 与碱性氧化物等反应生成盐和H2O 2 与活泼金属置换生成H2 5点 1 指示剂变色 4 与碱中和生成盐和H2O 5 与盐反应生成新的酸和新的盐 使紫色石蕊试液变 原是 稀硫酸酸的通性 红 H2SO4 2H SO42 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 二 浓硫酸 一 物理性质 无色 粘稠状液体 高沸点 338 C 比水大 难挥发 易溶与水 能与水以任意比混合 溶解时放出大量的热 硫酸酸的物理性质 正确操作 将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓地加入水中并用玻棒不断搅拌 浓硫酸酸的稀释 浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水 二 浓硫酸的三大特性 1 吸水性 吸水性应用 吸水性 C 2H2SO4 浓 CO2 SO2 2H2O 浓H2SO4具有脱水性 且能氧化单质碳 同时自身被还原成为SO2 实验探究 蔗糖颜色逐渐变黑 体积膨胀 变成疏松多孔的海绵状固体 放出无色刺激性气味的气体 浓硫酸将有机物中 含C H O元素 中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水 往滤纸上滴几滴浓硫酸 会有什么现象 如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸 应该怎样办 讨论 2 脱水性 提示 蔗糖 C12H22O11 滤纸 C6H10O5 n 立即用大量水冲洗 脱水性 现象 产生的气体使品红溶液褪色 溶液稀释后呈蓝色 3 浓硫酸的强氧化性 还原剂 氧化剂 注意 参加反应的硫酸只有一半被还原 在与铜的反应中 浓硫酸既表现出氧化性 又表现出酸性 强氧化性 实验4 9 例 根据下图所示实验回答下列问题 1 试管A中发生反应的化学方程式是 2 试管B中的实验现象是 若将该试管中反应后的溶液加热 可以观察到 试管C中溴水褪色 则说明SO2具有 性 3 试管C口部的作用是 发生反应的离子方程式是 Cu 2H2SO4 CuSO4 SO2 2H2O 红色褪去 溶液又恢复红色 还原 吸收尾气 防止污染空气 SO2 2OH SO32 H2O 边学边用 钝化 浓硫酸由于具有强氧化性 常温下和金属铁 铝发生了化学反应 把金属铁 铝表面氧化生成致密的氧化物保护膜 钝化反应 工业上用铝 铁 槽车盛放 运输冷的浓硫酸 加热时 浓硫酸还能与一些非金属反应 如C P S 浓H2SO4全部被还原 只表现氧化性 强氧化性 H2SO4 浓 H2S S SO2 2H2O 浓硫酸还能与一些还原性的氢化物反应 H2S HI 不能用来干噪H2S HI HBr等的原因 随堂练习 吸水性 吸水性 氧化性 酸性 脱水性 边学边用 硫酸的用途 硫酸的用途 硫酸 物理性质 无色黏稠的油状液体 沸点高 难挥发 密度比水大 易溶于水 以任意比与水混溶 溶解时大量放热 化学性质 稀硫酸 浓硫酸特性 吸水性 脱水性 强氧化性 使Fe l钝化 浓硫酸 作干燥剂 酸的通性 H2SO4 2H SO42 总结归纳 纯硝酸是无色 易挥发 有刺激性气味的液体 硝酸 能以任意比溶于水 密度比水大 沸点低 83 常用浓硝酸的浓度为69 98 的浓硝酸叫作 发烟硝酸 一 硝酸的物理性质 二 硝酸的化学性质 HNO3 H NO3 1 具有酸的通性 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 结论 硝酸具有强的氧化性 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 2 与金属反应 硝酸具有强的氧化性 也能跟许多非金属 如碳 反应 4HNO3 浓 C CO2 4NO2 2H2O 3 与非金属反应 4 HNO3的不稳定性 硝酸不稳定 见光或受热易分解 4HNO3 4NO2 O2 2H2O 光 硝酸一般保存在棕色试剂瓶内 并放置在阴凉处 大量实验证明 不论浓 稀硝酸都有很强的氧化性 几乎能与所有金属 除Pt Au等少数金属外 反应 如 Mg Al Zn Fe Cu等 但Al Fe在冷 浓硝酸中要发生钝化 可以用铁 铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸 2 Pt Au不与硝酸反应 但能与王水反应 王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1 3组成的混合物 具有极强的氧化性 能氧化Pt Au等极不活泼金属 三 硝酸的用途p102 硝酸是一种重要的化工原料 可用于制造炸药 燃料 塑料 硝酸盐等 在实验室里它是一种化学试剂 1 分别将盛有浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸的烧杯露置于空气中 放置一段时间后 质量增大的是 原因是 质量减少的是 原因是 浓H2SO4 浓H2SO4吸收空气中的水蒸气 浓盐酸 浓硝酸 浓盐酸 浓硝酸均具有