新大学化学 习题详解

新大学化学 习题详解Tag内容描述：<p>1、大学化学 习题 1 单选题 1 在定温定压条件下 某反应的 G 0 这表明该反应 B A 正向自发进行 B 逆向自发进行 C 视具体情况而定 D 不能确定 2 往 1 dm3 0 10mol dm3HAc 溶液中加入一些 NaAc 晶体 并使之溶解 会发生的情况是 C A HAc 的 Ka 值增大 B HAc 的 Ka 值减小 C 溶液的 PH 值增大 D 溶液的 PH 值减小 3 下列分子中键。</p><p>2、1 判断 Q和W是过程函数 而DU是状态函数 错 2 填空 1 在恒压条件下 反应中体系的焓变在数值上等于 恒压反应热 2 热力学第一定律的数学表达式为 DU Q W 3 体系分为三种类型 敞开体系 封闭体系 孤立体系 3 填空 已知反。</p><p>3、大学化学练习题（三） 一、选择题 1. 下列离子中，离子的磁矩最大的是（ ） (原子序数：V 23， Cr 24， Mn 25， Ni 28) (A) V2+ (B) Ni2+ (C) Cr3+ (D) Mn2+ 2. 按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是（ ） (A) 3d, 4s, 5p (B) 5s, 4d, 5p。</p><p>4、一、选择： 1. KBr等溶解过程的（ ） (A) G 0，S 0 (B) G 0 (C) G 0，S 0 (D) G 0，S 0 溶解是自发进行的过程 2. 0.01 moldm-3 KA溶液的pH = 8.0，则HNO2的Ka是（ ） (A) 10-2 (B) 10-10 (C) 10-8。</p><p>5、大学化学大学化学 题解示例 题解示例 第二部分 分章复习 第二部分 分章复习 第一章 化学反应基本规律 第一章 化学反应基本规律 1 在标准态的规定中 下述表达不正确的是 A 标准压力 P 100 00KPa B T 298 15K C b 1 0。</p><p>6、物质结构理解练习一、判断对错1n=2时，描述电子运动状态的四个量子数最多有四组。2As、Ca、O、S、P原子电负性最大的是氧。3含有d电子的原子都是副族元素。4|2代表电子在核外空间的概率密度。5原子的最外层电子数就是其元素在同期表中的族序数。6钻穿效应大的电子相对地受到屏蔽作用小。7在估计一个电子受屏蔽效应时，主要是考虑同层和内层电子对该电子的屏蔽作用。8除s轨道外，其它轨道角度分布是有方向性的。 9第一电离能越小的金属元素，其金属性越强。10同周期随原子序数递增，原子半径递减。11在任何原子中，(n-1)d轨道能量总比ns轨道。</p><p>7、一 选择 1 KBr等溶解过程的 A G 0 S 0 B G 0 S 0 C G 0 S 0 D G 0 S 0 溶解是自发进行的过程 2 0 01 moldm 3 KA溶液的pH 8 0 则HNO2的Ka是 A 10 2 B 10 10 C 10 8 D 10 4 OH Kw Ka Ca 1 2 Ka 3 已知在室温下AgCl的K。</p><p>8、第一章 化学反应热 教学内容 1系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1 系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2 环境（外。</p><p>9、大学化学 补充习题一 一 填空题 1 物理量Q 热量 T 热力学温度 V 系统体积 W 功 其中属于状态函数的是 与过程有关的量是 2 Qv U的应用条件是 3 在封闭体系中 公式 H Qp的适用条件是 4 已知CO2 g 的 298 15 K 一394kJmol CO2 g C 石墨 O2 g 反应的 298 15K 为 kJmol 1 5 已知反应 C 石墨 O2 CO2 g 298 15K。</p><p>10、大学化学复习题 一 判断题 第一章 1 已知下列过程的热化学方程式为 UF6 l UF6 g rH m 30 1kJ mol 1则此温度时 蒸发 1mol UF6 l 会放出热 30 1kJ 2 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式 在系统内部不讨论功和热 3 反应的焓变就是反应的热效应 4 一支充满氢气的气球 飞到一定高度即会爆炸 这主要取决于一定高度上的外压 第二章 5 质量作用定律适用。</p><p>11、第一章 化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( ) A、标准压力P=100.00KPa B、T=298.15KC、b=1.00 molkg-1 D、纯固体或纯液体处于标准压力。2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的fHm(298.15K)的反应式为( ) A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g)B。</p><p>12、大学化学练习题（三） 一、选择题 1. 下列离子中，离子的磁矩最大的是（ ） (原子序数：V 23， Cr 24， Mn 25， Ni 28) (A) V2+ (B) Ni2+ (C) Cr3+ (D) Mn2+ 2. 按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是（ ） (A) 3d, 4s, 5p (B) 5s, 4d, 5p。</p><p>13、大学化学复习题 一 判断题 第一章 1 已知下列过程的热化学方程式为UF6 l UF6 g rH m 30 1kJmol 1则此温度时蒸发1mol UF6 l 会放出热30 1kJ 2 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式 在系统内部不讨论功和热 3。</p><p>14、第一章 溶 液基础知识部份一、填空题：1、稀溶液的依数性包括哪四种性质 蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降、具有渗透压 。起决定作用的是 蒸汽压下降 。2、稀溶液的依数性与 溶质的粒子数 有关，而与 溶质的本性 无关。3、在寒冬植物细胞中的细胞液浓度增大，从而降低了细胞液的 凝固点 ，以至细胞液不结冰，植物仍能生长，这表现出植物的耐寒性。4、海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞中的渗透压 淡水的渗透压所致。5、将26.3gCdSO4固体溶解在1000g水中，起凝固点比纯水降低0.285K，则CdSO4在水中的解离度为 21.。</p><p>15、第一章 化学反应热 习题与解答 1 说明下列符号的含义 T T T 答 等容反应热 T 某温度下 反应的摩尔焓变 数值等于等压反应热 T 某温度下某物质的标准摩尔生成焓 反应进度 2 盖斯定律的使用条件 下列哪种说法正确 1 等。</p>