新大学化学习题讲解与按章节复习.pdf

大学化学大学化学 题解示例 题解示例 第二部分 分章复习 第二部分 分章复习 第一章 化学反应基本规律 第一章 化学反应基本规律 1 在标准态的规定中 下述表达不正确的是 A 标准压力 P 100 00KPa B T 298 15K C b 1 00mol kg 1 D 纯固体或纯液体处于标准压力 2 在标准条件下 下列反应式中的反应热 能表示 CO2的 fHm 298 15K 的反应式为 A C 金刚石 O2 g CO2 g B C 石墨 O2 g CO2 g C CO g 2 1 O2 g CO2 g D CO2 g CO g 2 1 O2 g 3 已知下列反应在一定温度下的热效应 Fe3O4 s 4H2 g 3Fe s 4H2O l rHm 22kJ mol 1 4Fe2O3 s Fe s 3Fe3O4 s rHm 74kJ mol 1 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s rHm 1664kJ mol 1 则可计算出 Fe3O4 s 的标准摩尔生成焓等于 4 等压过程 高温非自发 低温自发的条件是 5 等温条件下 某反应 mrG 10kJ mol 1 这表示该反应在标准状态下 A 自发进行 B 非自发进行 C 自发与否 需具体分析 6 车尾气中的 CO 可用加入催化剂催化其热分解的方法消除 已知热分 解 反 应CO g C s 2 1 O2 g 的 rHm 110 5kJ mol 1 mrS 0 089kJ mol 1 K 1 这一方法正确与否 解释其原因 7 1 U S H G 均为 2 rHm 0 为 3 rGm 0 为 4 K 为 8 反应的 rHm T1 则平衡常数 当 rHm 0 温度升高时则 9 碳燃烧反应为基元反应 其方程式为 C s O2 g CO2 g 则其反应速率方 程式为 A c C c CO2 B c O2 c CO2 C c CO2 D c O2 10 高温度 可增加反应速度 主要因为 A 增加了分子总数 B 增加了活化分子百分数 C 降低了活化能 D 促进平衡向吸热方向移动 11 已测得高温时焦炭与二氧化碳反应 C CO2 2CO 的活化能为 167kJ mol 1 则当反应温度自 900K 升高到 1000K 时 1000K 的反应速率为原来的 倍 12 加入催化剂 能使反应速率加快 则其平衡常数也随之增大 正确与否 13 质量作用定律适用于 A 化学方程式中反应物和产物的系数均为 1 的反应 B 一步完成的简单反应 C 任何实际上能够进行的反应 14 对于下列反应 A 4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O g B S s O2 g SO2 g C 2SO2 g O2 g 2SO3 g 它们分别与哪一个关系式 H U H U 相对应 H U H U 15 1mol 液体苯在量热计中燃烧 C6H6 l 7 2O2 g 6CO2 g 3H2O l 测得 25 时的恒容反应热 QV 3263 9kJ 求 QP 16 用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时 反应物浓度 增大 是由于 提高反应温度 是由于 催化剂的存在 因而都可提高反应速率 17 反应速率常数 k 可表示 时的反应速率 k 值不受 的 影响而受 的影响 18 反应 3A B 2C 中各物质的化学计量数分别为 19 对于参考态单质 规定它的 fHm 298 15K 0 Bm fG 298 15K 0 mrS 298 15K 0 是否正确 20 某化学反应的 mrG 0 此反应是不能发生的 是否正确 21 放热反应都是自发发应 是否正确 22 下列物质中 fHm 不等于零的是 A Fe S B C 石墨 C Ne g D Cl2 l 23 将固体 NH4NO3溶于水中 溶液变冷 则该过程的 G H S 符号依 次是 A B C D 24 下列过程中 G 0 的是 A 氨在水中解离达平衡 B 理想气体向真空膨胀 C 乙醇溶于水 D 炸药爆炸 25 一容器中有 4 4g CO2 14g N2和 12 8g O2 气体总压为 2 026 105Pa 求 各组分的分压 答案 1 B 2 B 3 1134KJ mol 1 4 H 0 S0 mrS 0 反自非发 7 状态函数 吸热反应 自发反应 标准平衡常数 8 变小 变大 9 D 10 B 11 9 3 12 错 13 B 14 B C A 15 解 QP QV RT n 8 314 298 15 2 5 J 6197J QP 3263 9KJ 6 197KJ 3257 7kJ 16 单位体积内活化分子数增多 更 多的分子获得了能量而成为活化分子 即活化分子分数增加 降低了活 化能 17 一定温度下 反应物为单位浓度 浓度 温度 18 3 1 2 19 错 20 错 21 错 22 D 23 D 24 A 25 解 混合气体中各组分气体的物质的量 n CO2 1 mol 44 4 4 g g 0 1mol n N2 1 mol28 14 g g 0 5mol n O2 1 mol32 8 12 g g 0 4mol 由道尔顿分压定律 总 p pi 总 n ni 得 总 总 p n n p i i 所以 5 2 10026 2 mol5 0mol4 0mol1 0 mol1 0 COpPa 2 026 10 4Pa 5 2 10026 2 mol5 0mol4 0mol1 0 mol5 0 Np Pa 1 013 10 5Pa 5 2 10026 2 mol5 0mol4 0mol1 0 mol4 0 Op Pa 8 104 10 4Pa 第二章 溶液与离子平衡 1 东北和西北地区 冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是 A 沸点上升 B 蒸气压下降 C 凝固点下降 D 渗透压 2 在高山上烧水 不到 100 就沸腾 是因为高山 把冰放到 0 的盐溶液中 冰将 是因为 3 根据相同条件下的解离常数可比较弱电解质的相对强弱 正确与否 4 当二元弱酸的 2 K 1 K时 酸根离子的浓度在数值上等于 2 K 与酸的 浓度 5 向 1 0M HCl 溶液中通入 H2S 气体 溶液中的 S 2 浓度可近似地按 b S 2 2 a K 计算 判断对错 6 缓冲溶液是由 或 组成的混合溶液 7 向 10ml 蒸馏水中 加入 10ml 0 001M HCl 后 水的离子积常数 w K A 增大 B 减小 C 不变 D 变为零 8 已知 CrO Ag 42 S