学业水平测试知识点复习各章节课件

学业水平测试知识点复习各章节课件Tag内容描述：<p>1、氯及其化合物,氯气是黄绿色有刺激性气味，有毒的气体易液化密度比空气大能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）,氯气有毒,加压液化，贮存在钢瓶中,干燥的氯气常温不与铁反应,向上排空气法收集,不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集,一、氯气的物理性质：,二、氯气的化学性质：,Cl,化合价：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7得电子能力强，非金属性强,典型非金属性（强氧化性。</p><p>2、一 计算P5 1 12 X 12 y 0 169L 169mL 2 1 n 0 2mol 2 2Cl2 Ca ClO 2 10 2molx X 0 1mol m Ca ClO 2 0 1mol 143g mol 14 3g 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 3 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 111 Xy 0 5mol X 0 05moly 0 。</p><p>3、铝及其化合物 一 金属铝 1 铝的物理性质 具有银白色金属光泽的轻金属 具有良好的延展性 导电性和导热性 2 化学性质 1 与氧气的反应 4Al 3O2 2Al2O3 生成致密的氧化物起保护作用 2 与沸水反应 3 与强酸溶液反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H2 说明 铝的 钝化 在冷的浓硫酸和浓硝酸中 铝不溶解 表面形成致密的氧化膜 4 与强碱反应 2Al。</p><p>4、金属的物理通性 常温下 除了汞之外 都为固态 都有延展性 导热性和导电性 大多数都有金属光泽 地壳中元素含量顺序 氧硅铝铁 铝是含量最丰富的金属元素 最外层电子数较少 在反应中显失去电子的能力 通常作还原剂 1 能与氧气等非金属起反应 2 活泼金属能与酸反应置换出氢气 3 活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应 置换出较不活泼金属 金属的化学通性 一 钠的物理性质 钠及其化合物 二 钠的化学性质 易。</p><p>5、离子反应 知道酸 碱 盐在溶液中能电离正确书写强酸 强碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方程式通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 能正确书写常见的离子方程式 测试内容 一 电解质和非电解质 化合物 电解质 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 2 非电解质 在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物 如 酸 碱 盐 水等 如 蔗糖 酒精 SO2 SO3 NH3 CO2等 理解电解质的概念应注意以。</p><p>6、 铁及其化合物 一 金属铁 1 在元素周期表中的位置 铁位于第四周期第 族 过渡元素原子结构示意图为 2 铁的物理性质 铁具有银白色金属光泽 纯铁质软 密度大 7 86g cm3 熔沸点高 熔点15350C 沸点是27500C 有良好的延展性 导电性和导热性 有铁磁性 能被磁铁吸引 3 铁的化学性质 Fe 2e Fe2 Fe 3e Fe3 Fe表现还原性 Fe3 比Fe2 稳定 1 铁与强氧化剂反。</p><p>7、氧化还原反应 能根据反应前后元素化合价有无变化 判断反应是否为氧化还原反应能判断氧化剂和还原剂 逐步理解物质被氧化 被还原的概念根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移能配平简单的氧化还原反应方程式 学会用单线桥 双线桥表示电子转移的方向和数目举例说明生产 生活中常见的氧化还原反应 一 氧化还原反应 1 氧化还原反应的本质 有电子转移 包括电子的得失或偏移 2 氧化还原反应的特征 有元素化合。</p><p>8、物质及其变化的分类 案例 分类的标准 一 简单分类法1 交叉分类法 化学反应的交叉分类 硫在氧气里燃烧 红磷在氧气里燃烧 铁丝在氧气里燃烧 铝箔在氧气里燃烧 蜡烛在氧气里燃烧 非金属与氧气反应 化合反应 金属与氧气反应 氧化还原反应 2 树状分类法 物质 酸的分类 酸 从是否含氧分 从酸性强弱分 无氧酸 中强酸 弱酸 强酸 H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SO4 HNO3 HCl H3PO。</p><p>9、了解氮及其重要化合物的物理性质了解氮气的稳定性 知道其用途了解二氧化氮与水的反应了解氨气与水 与酸的反应了解氨水的成分及氨水的不稳定性了解铵盐易溶于水 受热分解 与碱反应等了解浓硝酸的强氧化性 分别与Cu C的反应认识工业上生产硝酸的原理 氮及其化合物 1 物质性质 空气的重要组成成分 无色难溶于水 一 氮气 2 化学性质 氮气的电子式 性质稳定 N2 3H22NH3 工业合成氨 二 氮的氧化物 。</p>