高中化学 学业水平测试知识点复习各章节课件 人教版必修1物质及其变化的分类.ppt

物质及其变化的分类 案例 分类的标准 一 简单分类法1 交叉分类法 化学反应的交叉分类 硫在氧气里燃烧 红磷在氧气里燃烧 铁丝在氧气里燃烧 铝箔在氧气里燃烧 蜡烛在氧气里燃烧 非金属与氧气反应 化合反应 金属与氧气反应 氧化还原反应 2 树状分类法 物质 酸的分类 酸 从是否含氧分 从酸性强弱分 无氧酸 中强酸 弱酸 强酸 h2so4 h3po4 h2co3 h2so4 hno3 hcl h3po4 h2co3 含氧酸 不同的分类方法 hcl h2s 返回 碱的分类 碱 从是否溶于水分 从碱性强弱分 难溶碱 弱碱 可溶碱 强碱 naoh koh ca oh 2 ba oh 2 nh3 h2o naoh koh ca oh 2 ba oh 2 cu oh 2 mg oh 2 fe oh 3 nh3 h2o cu oh 2 mg oh 2 fe oh 3 不同的分类方法 返回 盐的分类 盐 从是否溶于水分 按组成离子分 无氧酸盐 钠盐 钾盐 氨盐 硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐 按酸根是否含氧分 含氧酸盐 可溶盐 难溶盐 nacl agno3 cuso4 caco3 baso4 zns kno3 kmno4 feso4 nacl zns cacl2 返回 组成中是否有可电离的h oh 正盐 酸式盐 碱式盐 nahco3 nahso4 cu2 oh 2co3 nacl agno3 cuso4 氧化物的分类 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 其它氧化物 cuo fe2o3 na2o co p2o5 h2o co2 p2o5 so3 cao cuo k2o co h2o 从组成元素分 非金属氧化物 金属氧化物 从性质分 返回 化学反应 从反应物 生成物形式分 化合反应 分解反应 置换反应 从有无电子的转移分 氧化还原反应 非氧化还原反应 从是否有离子参加反应分 离子反应 非离子反应 从反应热效应分 吸热反应 放热反应 复分解反应 二 分散系及其分类 1 分散系 分散系 分散质 分散剂 把一种 或多种 物质分散在另一种 或多种 物质中所得到的体系 被分散的物质 起容纳分散质作用的物质 二 分散系及其分类 2 分散系的分类9种组合 气 液 固 液 固 气 分散质和分散剂所处的状态 它们之间有9种组合方式 空气 云 雾 烟 泡沫 牛奶 酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃 合金 按分散质粒子大小来分类 可以将分散系分为溶液 浊液和胶体 分散系 胶体 浊液 溶液 悬浊液 乳浊液 1nm 1nm 100nm 100nm 1nm 100nm 100nm 100nm 1nm 均一 透明较稳定 不均一 不稳定 不均一 不稳定 均一 透明 稳定 不能 不能 不能 能 能 不能 不能 能 分子集合体或大分子 很多分子集合体 很多分子集合体 小分子 离子 不同分散系的比较 3 胶体 分散质微粒的直径大小在1nm 100nm 10 9 10 7m 之间的分散系叫做胶体 1 概念 本质特征 分散质粒子的直径在1 100nm之间 外观特征 均一 透明较稳定 2 胶体的分类 根据分散质微粒的构成分 粒子胶体 fe oh 3胶体 agi胶体 分子胶体 淀粉溶液 蛋白质溶液 根据分散剂状态分 固溶胶 有色玻璃 液溶胶 agi胶体 fe oh 3胶体 气溶胶 烟 云 雾 固溶胶 烟水晶 有色玻璃 3 fecl3胶体的制备 注意 不能过度加热 以免出现fe oh 3胶体凝聚 条件 饱和fecl3溶液 沸水 fecl3 3h2ofe oh 3 胶体 3hcl 取一支大试管 注入蒸馏水10ml 加热到沸腾 然后往沸水中滴入1ml饱和氯化铁溶液 现象 红褐色 澄清 透明的液体 4 胶体的性质 丁达尔效应 现象 当可见光通过胶体时 在入射光的侧面 可观察到一个光亮的 通路 光亮的通路 原因 当光通过溶液时 由于溶液分散质的粒子太小 光束通过时不会被散射 显示不出丁达尔现象 当光通过浊液时由于粒子太大 光束通过时被反射 所以没有丁达尔现象 当光通过胶体时 微粒大小恰好能使光发生散射 所以可以从侧面看到一条明亮的光路 即可以发生丁达尔效应 比较 氯化铁溶液 氢氧化铁溶液 氢氧化铁溶液 电泳现象 由于同一胶体粒子带同种电荷 这是胶体稳定的主要原因 布朗运动 颗粒越小 温度越高 布朗运动越剧烈 聚沉 当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时 就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀 使胶体聚沉的方法 加热 加电解质溶液 加胶粒带相反电荷的胶体 5 渗析 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作 叫做渗析 其原理为胶体微粒不能透过半透膜 而溶液中的分子和离子能透过半透膜 应用 胶体净化 提纯使胶体和溶液分离 6 胶体