氧化还原滴定法课件

氧化还原滴定法课件Tag内容描述：<p>1、氧化还原滴定法,作业：p.166 习题 6、7、10、12、13 预习 第八章 电位分析法,本身无氧化还原性、但它可以与具有氧化还原性物质发生定量反应的物质,分析对象,本身有氧化还原性物质,1、概述,2、氧化还原滴定的条件,3、氧化还原滴定曲线,4、氧化还原指示剂,5、氧化还原滴定的具体方法,6、氧化还原滴定的结果计算,1、概述,氧化还原反应实质：电子转移,氧化还原反应特点：反应机理复杂 反应速率较慢 常伴有副反应,用于滴定时，必须控制反应条件，保证反应定量、完全、快速进行，满足滴定要求。,Ox1 + Red2 = Ox2 + Red1,氧化还原反应,一、能斯。</p><p>2、第五章 化学分析 第六节 氧化还原滴定法,上海市医药学校 Office:药物分析课题组,学习目标和工作任务,学习目标 熟悉氧化还原滴定法的条件选择 理解高锰酸钾法、碘量法、亚硝酸钠法的滴定原理，并用于药物的含量测定 熟悉滴定液的配制与标定操作规程 工作任务 根据中国药典（2010年版）二部附录规定的方法和要求配制滴定液与标定滴定液的浓度,氧化还原滴定法,定义：利用氧化还原反应进行滴定以测定物质含量的滴定分析方法 氧化还原反应必须具备下列4个条件： （1）反应必须定来定量完全。反应必需按一定的化学计量关系进行。 （2）反应速度。</p><p>3、5/15/2019,1,5/15/2019,2,氧化还原滴定法 (Reduction-oxydation titrations),氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法； 氧化还原滴定法的特点： （1）应用范围非常广泛，可以直接或间接的测定多种具有氧化性或还原性的物质； （2）可用的滴定剂多。如高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴量法、铈量法 （3）氧化还原反应基于电子转移，机理复杂，反应往往是分步进行的，还常伴有各种副反应发生，使反应物之间没有确定的计量关系，产物受介质的影响。,5/15/2019,6.1 氧化还原平衡,6.1.1概述 1. 可逆氧化还原电对:可迅速建立起。</p><p>4、主要内容,第七章氧化还原滴定法,第一节氧化还原反应基本知识第二节氧化还原滴定曲线第三节氧化还原滴定中的指示剂第四节常用氧化还原滴定法,2020/5/31,.,1.反应基础：氧化还原反应2.标准溶液：氧化剂或还原剂3.滴定方式：直接滴定，间接滴定（不具有氧化还原性的物质）,4.分类:(根据标准溶液不同)-常用方法如下：(1)KMnO4法：以KMnO4为标准溶液,基本单元：1/5KMnO4(2。</p><p>5、精选,氧化还原滴定法 Oxidation-Reduction Titrimetry,6.1 氧化还原反应平衡 6.2 O.R反应进行的程度 6.3 O.R反应的速率与影响因素 6.4 O.R滴定曲线及终点的确定 6.5 O.R滴定法中的预处理 6.6 高锰酸钾法 6.7 重铬酸钾法 6.8 碘 量 法 6.9 其他氧化还原滴定法 6.10 氧化还原滴定结果的计算,精选,氧化还原滴定法是以氧化还原。</p><p>6、精选,第10.3章氧化还原滴定法,10.3.1概述10.3.2氧化还原反应及平衡10.3.3氧化还原滴定基本原理10.3.4常用的氧化还原滴定法,精选,10.3.1概述,氧化还原反应为基础，得失电子,反应机理比较复杂，常伴有副反应,控制适当的条件，保证反应定量进行反应条件控制,精选,电对,对称电对：Fe3+/Fe2+，MnO4-/Mn2+等,不对称电对：Cr2O72-/Cr3,I2/I-等,电对。</p><p>7、第七章,氧化还原滴定法,氧化还原滴定法,氧化还原滴定法是利用氧化还原反应的滴定分析方法。氧化还原滴定比酸碱滴定复杂的多。有些氧化还原反应的Kt很大，但并不表示能用于滴定分析，因为有些反应速率很慢；有些反应机理复杂，反应分步进行；还有些反应伴随着副反应，因此，除了从反应的平衡常数来判断反应的可行性外，还应考虑反应速度，反应机理和反应条件等问题。,本章内容,7.1 氧化还原反应的方向和程度 7.2 氧。</p><p>8、第6章 氧化还原滴定法,(Reduction-oxydation titrations),6.1 氧化还原平衡概述 6.2 影响氧化还原反应速度的因素 6.3 氧化还原滴定的指示剂 6.4 氧化还原滴定曲线 6.5 氧化还原滴定前的预处理 6.6 常用的氧化还原滴定法,教学内容,教学要求,了解氧化还原滴定法的特点、分类；反应速度及其影响因素。 了解影响条件电位的因素及滴定前的预处理。 掌握氧化还原。</p>