氧化还原反应第一课时

氧化还原反应第一课时Tag内容描述：<p>1、氧化还原反应反应说课稿尊敬的各位评委：你们好！今天我要说课的题目是氧化还原反应，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。1、 教学背景1、教材的地位和作用氧化还原反应位于高中化学必修一第二章第三节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到氧化还原反应。从教材体系来看：他是初中所学氧化反应、还原反应的延续和深化；也为后面学习元素化合物知识奠定了基础，所。</p><p>2、氧化还原反应 第一课时 感受氧化还原反应的存在 刚削好的苹果放置30分钟以后的苹果 刚泡好的绿茶放置2小时后的绿茶 感受氧化还原反应的存在 感受氧化还原反应的存在 金属生锈 思考与交流 请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论 并交流这类化学反应的分类标准是什么? 1.CuO+H2 Cu+H2O,从CuO来看是 反应 ，从H2来看是 反应。 2CO2+C2CO，从CO2来看 是 反应，从C来看是 反应。 还原反应 氧化反应 还原反应 氧化反应 氧化反应和还原反应一定是同时发生! 一种物质被氧化，同时另一种物质被还 原的反应，叫做氧化还原反应。 （二）从化合价升降。</p><p>3、氧化还原反应第一课时教学设计本节教材是化学1（人教版）第二章化学物质及其变化的第三节，在这一章的第一节物质的分类中，学生已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动，学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。学生在初三已经学习了化合价，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。</p><p>4、氧化还原反应教学设计（第一课时）一、教学分析（一）、教材分析氧化还原反应安排在高中化学必修1第二章化学物质及其变化中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好。</p><p>5、亿库教育网 http:/www.eku.cc专题（一） 氧化还原反应学习目标：从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目；依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物；有时还需要应用化学键理论判断是否属于氧化还原反应；电子守恒原理的应用；根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。典型例题：例1重铬酸铵（NH4）2Cr2O7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（ ）A CrO3+ NH3+ H2O BCr2O3+ NH3+ H2OC. CrO3+N2+H2O D.Cr2O3。</p><p>6、芜湖一中高一教学检查,授课人：余婵娟 授课班级：高一（8）班 授课时间：2010.11.4,第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,高一教学检查 授课人：余婵娟,高一教学检查 授课人：余婵娟,苹果的褐变,高一教学检查 授课人：余婵娟,饮料及罐 头中的Vc,高一教学检查 授课人：余婵娟,嫦娥二号,工业炼钢,汽车燃料电池,高一教学检查 授课人：余婵娟,思 考,1. 在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个与CO2有关的反应实例。,2. 这四种基本反应类型分类的依据是什么？,高一教学检查 授课人：余婵娟,四种基本反应,化合反应,分解反应,置。</p><p>7、氧化还原反应 第二课时,氧化剂和还原剂,小结：,（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质,（2）氧化剂和还原剂都是同一种物质,（3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素,（4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质,常见的氧化剂和还原剂：,有较高化合价元素的化合物：HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4、MnO2、PbO2、 K2Cr2O7等。,含高价金属离子的化合物：FeCl3、AgNO3 、CuSO4等。,活泼的非金属单质：Cl2、O2、Br2等。,氧化剂,含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3。</p><p>8、氧化还原反应1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A元素化合价升高的反应是还原反应B物质在反应中失去电子，此物质中的某一元素化合价降低C有电子转移的反应是氧化还原反应D有化合价升降的反应不一定是氧化还原反应答案：C2钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：TiO22Cl22CTiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti下列说法正确的是()A反应是置换反应B反应是复分解反应C反应中TiO2被氧化D反应中金属镁被氧化答案：D3我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3S3CK2SN23CO2。该反应中。</p><p>9、第三节 氧化剂和还原剂,一 氧化还原反应,写出上面三个反应的化学方程式, Cu+O2=2CuO CuO+H2=Cu+H2O Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,讨论,化合价有什么特点？,常见元素的化合价,一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 谈变价，也不难 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 金氢正、非金负 莫忘单质价为零,请注意各元素的化合价, Cu+O2=2CuO CuO+H2=Cu+H2O Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,0 0 +2 -2,0 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2,+2 -2 0 0 +1 -2,请认真的观看各元素的化合价,CaCO3=CaO+CO2 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl,+2 +4 -2 +2 -2 +4 -2,+1 -1 +1 +5 -2 +。</p><p>10、预习教材新知,一、氧化还原反应 1.概念,2.实质 氧化还原反应的实质是 。,电子转移,预习教材新知,3.与四种基本反应类型的关系,2.单线桥法 表明反应物中不同种元素原子间的电子转移情况。 如：,注意事项:(1)箭头标明电子转移的方向,从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子; (2)不需标明“得到”或“失去”,只标明电子转移数目。,降低,升高,得到,失去,2.认识氧化性和还原性,氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,特别提醒：得失电子的难易程度与得失电子多少没有关系,1.在氧化还原反应中1个钠原子和1个铝原子分别最多可以失去。</p><p>11、第二章化学物质及其变化 第3节氧化还原反应 1 一 化学反应的类型 1 四大基本类型 化合反应 A B AB 分解反应 AB A B 置换反应 A BC AC B或A BC BA C 复分解反应 AB CD CB AD 3Fe 2O2 Fe3O4 CaCO3 CaO CO2 Fe CuSO4 Cu。</p><p>12、第三节氧化还原反应第1课时氧化反应和还原反应 化学物质及其变化 在1904年2月6日到1905年9月5日的日俄海战 日本海军大将东乡平八部曾经参观过俄国的舰队 带着雪白的手套摸了一下俄国人的炮膛 结果发现炮膛里有锈 所。</p><p>13、学习目标 1 了解化学反应的多种分类方法 2 回忆初中对氧化反应和还原反应的定义 3进一步学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应 日常生活中的氧化还原反应 炸弹爆炸 工业生产 金属腐蚀 思考与交流 分别指。</p><p>14、第二章第三节 氧化还原反应 第1课时 学案 班级 组别 姓名 一 教学目标 1 学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应 2 初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法 3 理解氧化还原。</p><p>15、第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 一 教学设计思路分析 一 教材分析与处理 1 教材分析 1 1 地位和作用 高中化学必修1第二章第三节 氧化还原反应 在教材中的编排有其重要的意义 因为在中学阶段的基本概念 基础理论知识中 氧化还原反应 占有极其重要的地位 贯穿于中学化学教材的始终 是中学化学教学的重点和难点之一 在中学化学中重要元素及其化合物的学习中 均涉及到氧化还原反应 所以只。</p><p>16、第三节氧化还原反应 第一课时氧化还原反应 C O2CO2 点燃 燃烧 燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光 发热的剧烈的氧化反应 木炭燃烧属于什么反应 氧化反应 化合反应 C O2CO2 点燃 四大基本反应类型 生活中人们常用铁锅烧炒饭菜 可有微量的铁随食物进入胃中 与胃酸反应生成能被人体吸收的二价铁 胃酸过多的病人 常服用小苏打片进行治疗 C O2CO2 点燃 木炭燃烧 生石灰在潮湿空气中。</p><p>17、第二章 化学物质及其变化课题：第三节 氧化还原反应第一课时助学时间：20年月日【学习目标】1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2、应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移。</p><p>18、高二化学说课稿之氧化还原反应(第一课时)各科成绩的提高是同学们提高总体成绩的重要途径，大家一定要在平时的练习中不断积累，小编为大家整理了高二说课稿之氧化还原反应（第一课时），希望同学们牢牢掌握，不断取得进步!一、说教材1.教材的地位和作用氧化还原反应 是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。对于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初。</p><p>19、氧化还原反应,毕业院校：哈尔滨师范大学 作者姓名：孙永娟,人教版高一化学必修1第二章第三节第一课时,2CuO + C = 2Cu + CO2,思考与交流,AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3,CaCO3 = CaO + CO2,2Mg + O2 = 2MgO,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,氧化反应,还原反应,高温,点燃,高温,Cu,O,C。</p><p>20、第三节 氧化还原反应,第1课时 氧化还原反应,1.能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应 。 2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。,思考下面的问题,问题三 请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于那种反应类型？,得到氧，被氧化,失去氧，被还原,氧化反应：物质得到氧原子的反应 还原反应：物质失去氧原子的反。</p>