氧化还原反应第一课时 PowerPoint 演示文稿PPT精选文档

1、1,第二章 化学物质及其变化,第3节 氧化还原反应,2,一、化学反应的类型,1. 四大基本类型,化合反应： A+B=AB,分解反应： AB = A+B,置换反应：,A+BC=AC+B或A+BC=BA+C,复分解反应：AB+CD=CB+AD,3Fe+2O2=Fe3O4,CaCO3 = CaO + CO2,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,KOH+HNO3=KNO3+H2O,复习引入,3,思考,让我 想一想？,属于哪种基本反应类型？,结论：将化学反应分为上述四种反应类型，显然 不能涵盖所有化学反应。,4,问题 请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于那种反应类型？,

2、得到氧，被氧化,失去氧，被还原,结论:在同一个反应中:氧化反应和还原反应是同时发生的。 这一类反应统称为-氧化还原反应。,5,CuO+H2 = Cu+H2O,得到氧，被氧化,失去氧，被还原,从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧，同时另一种物质失去氧的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应。,6,Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2,被还原，发生还原反应,被氧化，发生氧化反应,氧化还原反应：一种物质被氧化 同时一种物质被还原的反应。,CuO+H2= Cu+H2O,被还原，发生还原反应,被氧化，发生氧化反应,+3 +2 0 +4,+2 0 0 +1,化合价降低,化合价升高,化合价降

3、低,化合价升高,化合价降低,化合价升高,从化合价升降观点的认识反应,7,判断以下反应是否是氧化还原反应,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2,+2,0,+2,0,+6,-2,+6,-2,0,0,+2,+1,-1,-1,是,是,化合价升高，氧化反应,化合价升高，氧化反应,化合价降低，还原反应,化合价降低，还原反应,8,思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应,依据,总结：（1）上面两个反应虽然没有氧的得失，但从 化合价升降的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。 （2）并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应， 凡是有元素化合价升降的化学反应都是

4、氧化还原反应,9,讨论后完成下表：,化合反应,化合反应,分解反应,分解反应,置换反应,复分解反应,是否氧化还原反应,是,是,是,非,非,非,3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,CaO+H2O=Ca(OH)2,2H2O=2 H2 + O2,通电,CaCO3 = CaO + CO2,高温,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,KOH+HNO3=KNO3+H2O,结论 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。,10,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应与四种基本类型的关系：,11,分层训练

5、,2.下列变化属于氧化反应的是（ ） A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3,BD,1.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应,C,12,在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？,揭示氧化还原反应的实质。,13,离子化合物NaCl 的形成过程,化合价升降的原因： 电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,氧化还原反应的实质:,点燃,14,结论 氧化还原反应的实质是: 发生了电子的转移（得失或偏移）,共价化合物HCl 的形成过程,化合价升降的原因：共用电子

6、的偏移,H Cl,15,4、氧化还原反应的实质：,电子的得失,共用电子对的偏移,得e 化合价降低,失e 化合价升高,偏向：化合价降低,偏离：化合价升高,电子的转移,16,小结：从微观角度（电子转移）认识氧化还原反应：,0 0 1 1,化合价升高，发生氧化反应,化合价降低，发生还原反应,0 0 1 1,化合价升高，发生氧化反应,化合价降低，发生还原反应,失电子,共用电子对偏离,得电子,共用电子对偏向,氧化还原反应： 有化合价改变的反应 本质上是：,氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子,还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子,（或电子对偏离）,（或电子对偏向）,电子转移（电子得失或偏移）,1

7、7,1.下列叙述正确的是（ ） A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）,BD,18,2.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B.CaCO3=CaO+CO2 C.Na2O+H2O=2NaOH D.Mg+2HCl=MgCl2+H2,高温,D,19,思 考 我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？,我,20,表示氧化还原反应的方法,双线桥法：,表示同一元素的原子

8、或离子得失电子的结果。,（1）双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。 （2）必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”，且“得”、“失”电子数相等,注 意：,失去21e，化合价升高，被氧化,2 Na + Cl2 = 2 NaCl,得到21e，化合价降低，被还原,0,+1,0,-1,双线桥表示法,21,双线桥法：,Cl2 + H2O = HCl + HClO,失1e-,化合价升高，被氧化,得 1e-,化合价降低，被还原,表示同一元素的原子或离子得失电子的结果,双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素,注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。,注 意,0,+1,-1,

9、22,书写方法,1.标出变化了的元素化合价；,2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；,3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得” “ 失”。,+2,0,+4,0,4e-,2CuO + C = 2Cu + CO2,高温,单线桥 表示法,单线桥法,4e-,表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！,23,1.用双线桥法标出电子转移情况,（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,0,+2,+2,0,化合价升高，失12e-,化合价降低，得12e-,24,（2） 2H2 + O2 = 2H2O,点燃,0 0 +1 -2,化合价升高，失4e-,化合价降低，得22e-,25,3.

10、当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元 素（ ） .一定被氧化 .一定被还原 .可能被氧化，也可能被还原 .化合价降低为零,C,这道题似乎有点难哦,26,第2课时 氧化剂和还原剂,27,复习回顾,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl =CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO,1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？, ,点燃,28,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,化合价降低，得电子，被还原,化合价升高，失电子，被氧化,CuO + H2 = Cu + H2O,+2,-2,0,0,+

11、1,-2,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应,失去电子的反应就是氧化反应,得到电子的反应就是还原反应,再复习回顾一下吧,29,双线桥分析氧化还原反应,CuO + H2 = Cu + H2O,+2,0,0,+1,得到1 2e-,化合价降低，被还原,失去2 e-，化合价升高，被氧化,氧化剂,氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质， 在反应时所含元素的化合价降低的反应物。 还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质， 在反应时所含元素的化合价升高的反应物。,30,氧化剂和还原剂的动画演示,31,还是咱哥俩好啊！,32,氧化剂和还原剂,氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化

12、合价降低的反应物。 还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高的反应物。,33,氧化还原反应基本概念,1.反应物中：,氧化剂：得到电子化合价降低的物质。,还原剂：失去电子化合价升高的物质。,2.氧化性和还原性：,氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 且物质得电子越容易氧化性越强,还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。 且物质失电子越容易还原性越强,34,下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3

13、+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO,点燃,35,从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？,失e-的反应物 所含元素化合价升高 发生氧化反应,是还原剂具有还原性,得e-的反应物 所含元素化合价降低 发生还原反应,是氧化剂具有氧化性,使氧化剂发生还原反应的性质,使还原剂发生氧化反应的性质,36,得电子，,化合价降低，,被还原，,发生还原反应,纵观全局,化合价升高，,失电子，,被氧化，,发生氧化反应,37,常见氧化剂和还原剂,O2、Cl2、Br2,Na、Fe、H2、C,MnO2、CO2,CO、SO2,FeCl3、KMnO4,FeS

14、O4、Na2SO3,HClO、HNO3、浓硫酸,H2SO3,HCl,H2S、HCl,38,氧化性、还原性强弱的判断,特别提示： 氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。,拓展应用,氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强） 还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）,39,氧化性、还原性强弱的判断,特别提示： 氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。,拓展应用,氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强） 还原性：物质失电子

15、的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）,40,氧化性、还原性强弱的判断（2）,2. 根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。即： 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 也就是说，一个氧化还原反应一定是较强氧化剂制较弱氧化剂，较强还原剂制较弱还原剂。,41,氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物,(强氧化性) (强还原性) (弱还原性) (弱氧化性),得ne-,失ne-,42,氧化性、还原性强弱的判断（3）,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）

16、Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+,还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强,3.根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。,43,元素处于最低价，只有还原性,元素处于最高价，只有氧化性,元素处于中间价，既有氧化性又有还原性,-2 -1 0 0 如：S Cl Na Mg等,0 +4 +2 +4 如：S SO2 Fe2+ MmO2等,+6 +1 +3 +5 如：S Na+ Fe3+ N5+等,金属元素在化合物中只有正价，故金属单质只有还 原性。,氧

17、化性、还原性强弱的判断（4）,44,1.判断下列反应中的氧化剂、还原剂, CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu,MnO2 +4HCl(浓)=MnCl2 +2H2O +Cl2, 2H2O = 2H2 + O2,电解, 2Na + Cl2 = 2NaCl,氧化剂,氧化剂,既是氧化剂又是还原剂,氧化剂,还原剂,还原剂,还原剂,45,2.在Fe2、Fe3、S、I、H中只有氧化性的是 ，只有还原性的是_,既有氧化性又有还原性的是 。 3.实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是 ( ) ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2 DCuO CuSO4,Fe 2+,S,H +,I -,Fe 3+,C,46,4.苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现 榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时 加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C 具