氧化剂和还原剂第2课时

氧化剂和还原剂第2课时Tag内容描述：<p>1、第3节 氧化剂和还原剂第2课时 氧化剂和还原剂(建议用时：25分钟)学业达标练1下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()ACuO CuBFe FeCl2 CH2SO4H2DHNO3N2B需要加入氧化剂才能完成的变化，说明元素化合价升高，发生氧化反应。O、Cl2、SO42、HO32，故选B。2下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()ANa、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Al3DO2、SO2、H2OAB项，Cl2、H2既有氧化性又有还原性；C项，NO2中N元素为4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；D项，SO2中S元素为4价，处于中间价态，H2O中H。</p><p>2、第2章 第3节 氧化剂和还原剂 第2课时 学习目标 1 初步认识物质的氧化性 还原性 建立看物质的新视角 提高分析理解问题实质的能力 2 小组合作 实验探究 建立化合价升降与电子转移的关系 学会从上述两个角度分析氧化还。</p><p>3、第2章第3节氧化剂和还原剂第二课时 学习目标 1 建立氧化剂 还原剂的概念 并与氧化性 还原性产生联系2 学会判断常见物质的氧化性和还原性3 认识到氧化还原反应与我们生活密切相关 重难点 1 氧化剂 还原剂的概念2 判断物质的氧化性和还原性 3 C6H12O6 6O2 6CO2 6H2O 主要成分是还原铁粉 化学与生活 4 Fe2O3Fe热还原法冶炼铁 3 0 高炉炼铁 CO 5 改进实验 取2滴。</p><p>4、第2章 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 创新演练 大冲关 考点一 课堂10分钟练习 设计1 考点二 第3节 设计2 设计3 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 第2课时 1 反应的实质是 特征是 2 氧化剂具有性 电子 所含元素化合价 被 发生反应 还原剂具有性 电子 所含元素化合价 被 发生反应 电子转移 元素化合价的升降 氧化 得到 降低 还原 还原 还原 失去 升高 氧化 氧化 3 用双线。</p><p>5、第2章元素与物质世界 第3节氧化剂和还原剂课时2氧化剂和还原剂 得到 降低 失去 升高 氧化 还原 氧化 得电子 还原 失电子 O2 Cl2 FeCl3 KMnO4 KClO3 浓H2SO4 硝酸 非金属 氧化还原反应各概念间的关系 氧化还原反应的规律 谢谢观看。</p><p>6、第3节 氧化剂和还原剂 第2课时 夯实基础 1 下列关于氧化还原反应的叙述 正确的是 A 失去电子的反应是还原反应 B 失去电子的物质是还原剂 C 发生氧化反应的物质是氧化剂 D 作氧化剂的物质不能是还原剂 2 下列说法中 正确的是 A 氧化剂具有氧化性 B 氧化还原反应的任何一种反应物不是氧化剂就必定是还原剂 C 氧化剂发生反应后生成氧化产物 D 氧化剂发生氧化反应 3 从硫元素的化合价态上判断。</p><p>7、第3节 氧化剂和还原剂 课时2 氧化剂和还原剂 学习目标 1 认识氧化剂 还原剂 氧化性 还原性等基本概念 2 了解常见的氧化剂和还原剂 会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性 重点 3 了解氧化还原反应的基本规律及相关应用 难点 自 主 预 习探 新 知 一 氧化剂和还原剂及相关概念 1 氧化剂和还原剂 2 氧化产物和还原产物 3 氧化性和还原性 二 常见的氧化剂和还原剂 1 常见的氧化剂 1。</p><p>8、第3节 氧化剂和还原剂 第2课时 氧化剂和还原剂 建议用时 25分钟 学业达标练 1 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A CuO Cu B Fe FeCl2 C H2SO4 H2 D HNO3 N2 B 需要加入氧化剂才能完成的变化 说明元素化合价升高 发生氧化反应 O Cl2 SO4 2 HO3 2 故选B 2 下列物质中 按只有氧化性 只有还原性 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组。</p><p>9、第2课时 氧化剂和还原剂 细读教材记主干 1 常见的氧化剂 1 活泼的非金属单质 如Cl2 O2等 2 含有较高价态元素的含氧酸 如HNO3 浓H2SO4等 3 含有较高价态元素的盐 如KMnO4 FeCl3等 2 常见的还原剂 1 活泼的金属单质 如Na Mg Al Zn Fe等 2 某些非金属单质 如H2 C等 3 含有较低价态元素的化合物 如CO SO2 FeSO4等 3 常见氧化剂对应的还。</p>