鲁科版必修1 第2章第3节 氧化剂和还原剂（第2课时） 课件（14张）.pptx

第2章第3节氧化剂和还原剂第二课时 学习目标 1 建立氧化剂 还原剂的概念 并与氧化性 还原性产生联系2 学会判断常见物质的氧化性和还原性3 认识到氧化还原反应与我们生活密切相关 重难点 1 氧化剂 还原剂的概念2 判断物质的氧化性和还原性 3 c6h12o6 6o2 6co2 6h2o 主要成分是还原铁粉 化学与生活 4 fe2o3fe热还原法冶炼铁 3 0 高炉炼铁 co 5 改进实验 取2滴管ki溶液于烧杯中 加入3滴硫酸酸化的高锰酸钾溶液 加蒸馏水稀释 加入半药匙淀粉固体 2kmno4 10ki 8h2so4 6k2so4 2mnso4 5i2 8h2o 一 氧化剂和还原剂 问题组1 1 你看到什么现象 2 双线桥分析该反应的电子得失的方向和数目 并指明氧化剂和还原剂 温馨提示 酸性kmno4 紫红色 反应后一般变为mn2 无色 6 规律总结1 1 氧化剂具有 性 表现出 电子的能力 发生 反应 还原剂具有 性 表现出 电子的能力 发生 反应 2 氧化性和还原性的判断 元素处在最高价态时 化合价只可以 只可以 电子 含有该元素的物质只有 性 元素处在最低价态时 化合价只可以 只可以 电子 含有该元素的物质只有 性 元素处在中间价态时 化合价 含有该元素的物质既有 性 又有 性 7 课堂练习1 标出划线元素的化合价 判断下列物质哪些可以做氧化剂 哪些可以做还原剂 你的判断依据是什么 hno3 ki h2so4 浓 kmno4 h2s h2 o2 cl2 c na hno3 ki h2so4 浓 kmno4 h2s h2 o2 cl2 c na 氧化剂 活泼的非金属单质 o2 cl2等高价态的含氧酸 硝酸 浓硫酸等含高价态元素的盐 mno4 fe3 clo3 氯酸根离子 等过氧化物 过氧化钠 h2o2次氯酸 次氯酸盐clo 氧化剂 活泼的金属单质 na mg zn非金属单质 h2 c低价态的氧化物和盐 co so2 s2 so32 i fe2 br 还原剂 规律总结2 课堂练习2 1 当化合物中的元素被转化成单质中的元素时 该元素 a 一定被氧化b 一定被还原c 可能被氧化 也可能被还原d 化合价降低为 2 在fe fe2 fe3 cl2 cl na 几种粒子中 只有氧化性的是 只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 二 物质氧化性 还原性的强弱比较 问题组2 1 从氧化性 还原性角度分析 金属活动顺序表体现了金属什么性质的递变规律 2 金属失电子后生成的阳离子具有什么性质 在活动性顺序表中该性质如何递变 3 写出zn与cuso4反应的化学方程式 据zn cu的还原性强弱 以及zn2 cu2 氧化性强弱 总结同一反应中还原剂与还原产物的还原性强弱 氧化剂与氧化产物的氧化性强弱 规律总结3 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 1 据化学反应 2 据金属活动顺序表 课堂练习3 1 据下列反应比较物质的氧化性 cl2 br2 i2 还原性 cl br i cl2 2nai 2nacl i2 cl2 2nabr 2nacl br2 br2 2nai 2nabr i2氧化性 还原性 2 分析以下两组反应 找出每组中的氧化剂 还原剂 并比较其强弱 想一想 你还可以从哪些角度比较物质的氧化性强弱 1 氯气的两种制取方法mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o2kmno4 16hcl 浓 2mncl2 5cl2 2kcl 8h2o 2 2fe 3cl2 2fecl3fe sfes 规律总结4 不同的氧化剂作用于同一还原剂 其氧化性强弱比较方法 还原剂 氧化剂 反应物质 同时生成 氧化产物 还原产物 反应物 生成物 发生还原反应 反应 具有氧化性 性质 元素化