盐类的水解反应

盐类的水解反应Tag内容描述：<p>1、第一课时盐类的水解反应课标要求1了解不同盐溶液的酸碱性。2理解盐溶液的水解规律。3掌握盐类水解方程式的书写方法。1.盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H或OH结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，导致c(H)c(OH)，而引起溶液酸碱性的变化。2盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。而强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。3水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。盐类的水解1盐溶液呈酸碱性的原因(1)。</p><p>2、离子浓度大小比较【考点精讲】1. 基本依据：弱电解质的电离及盐的水解程度都很小。（1）弱电解质电离平衡理论：电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度。例如，H2CO3溶液中：c（H2CO3）c（HCO）c（CO）（多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离）。（2）水解平衡理论：水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。例如：Na2CO3溶液中：c（CO）c（HCO）c（H2CO3）（多元弱酸根离子的水解以第一步为主）。2. 基本类型（1）多元弱酸溶液例如：0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是：c（H）c（HS）c（S2）（2）一元弱酸的正。</p><p>3、第2课时盐类水解反应的应用目标与素养：1.了解盐类在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。(科学态度与社会责任)2.掌握溶液中粒子浓度大小的比较。(宏观辨识与微观探析)一、盐类水解的应用1盐溶液的配制与保存配制氯化铁溶液时将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中氢离子的浓度，抑制铁离子的水解。2制备胶体实验室制备氢氧化铁胶体时，是向沸水中滴加氯化铁溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解。3热碱去油污纯碱水解的离子方程式为COH2OHCOOH。加热促进CO的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。4泡沫灭火器原理Al2(SO4。</p><p>4、基础巩固 1 如图表示某物质发生的是 A 中和反应 B 水解反应 C 电离反应 D 取代反应 解析 选B 由比例模型知 图示表示的是CH3COO H2OCH3COOH OH 是CH3COO 发生水解反应的过程 故选B项 2 下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH 7的是 A 向水中加少量Na2CO3 B 向水中加少量FeCl3 C 向水中加少量NaHSO4 D 向水中加入少量NaCl。</p><p>5、第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解反应 专题3溶液中的离子反应 1 认识盐类水解的原理 能正确书写盐类水解的离子方程式 2 了解盐溶液呈酸 碱性的原因 掌握盐溶液呈酸 碱性的规律 3 理解盐类水解的实质 能根据盐的组成判断盐溶液的酸 碱性 1 中学阶段需要了解四种强碱 它们是 Ba OH 2和Ca OH 2 还有六种强酸 它们是 HBr HI HNO3和HClO4 2 1 若按生成盐的酸 碱强弱。</p><p>6、第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解反应影响盐类水解的因素 实验探究 测定盐溶液的pH如下表 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 探究盐溶液的酸碱性 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 NH3 H2O 电离 酸 盐溶液酸碱性的理论分析 2 CH3COONa溶液 电离过程 水的电离平衡的移动 与 结合成 分子 使水的电离平衡 当达到新平衡时 c OH c H 即溶液呈 性 总反应的离子方程式为 CH3COON。</p>