苏教版选修4 专题3第三单元第1课时 盐类的水解反应 作业.doc

基础巩固1如图表示某物质发生的是()a中和反应 b水解反应c电离反应 d取代反应解析：选b。由比例模型知，图示表示的是ch3cooh2och3coohoh，是ch3coo发生水解反应的过程，故选b项。2下列操作会使h2o的电离平衡向电离方向移动且ph7的是()a向水中加少量na2co3 b向水中加少量fecl3c向水中加少量nahso4 d向水中加入少量nacl解析：选b。na2co3电离产生的碳酸根离子结合水电离产生的氢离子，促进水的电离，但溶液呈碱性，a项错误；fecl3电离产生的三价铁离子结合水电离产生的氢氧根离子，促进水的电离，溶液呈酸性，符合题意，b项正确；nahso4在水溶液中完全电离，产生的氢离子抑制水的电离，c项错误；nacl属于强酸强碱盐，对水的电离平衡没有影响，d项错误。3水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()anahso4溶液 bkf溶液ckal(so4)2溶液 dnai溶液解析：选d。a项电离出h，抑制水的电离，a项错误；b项f水解促进水的电离，b项错误；c项al3水解促进水的电离，c项错；d项中na、i均不水解，对水的电离无影响，d项正确。4下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()ahcl bnh4no3cna2s dhclo解析：选a。hcl属于强酸，完全电离；nh4no3电离产生的铵根离子结合水电离产生的氢氧根离子，生成nh3h2o；na2s电离产生的硫离子经两步水解生成h2s；hclo属于弱酸，不完全电离。5广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是()abao2的水解产物是ba(oh)2和h2o2bpcl3的水解产物是hclo和h3po4cal4c3的水解产物是al(oh)3和ch4dch3cocl的水解产物是两种酸解析：选b。根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种离子(相当于阳、阴离子)。bao2、pcl3、al4c3和ch3cocl组成微粒分别为ba2与o、p3与cl、al3与c4、ch3co与cl。然后分别与水电解出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以a的产物是ba(oh)2和h2o2，b的产物为h3po3和hcl，c的产物是al(oh)3和ch4；d的产物是ch3cooh和hcl，因此错误的为b选项。6常温下ph为4的fecl3溶液和ph为10的k2co3溶液中，由水电离的c(h)分别为a1和a2，则它们的大小关系是()aa1a2 ba1a2ca1a2 d无法判断解析：选c。二者在水中均水解，水解后溶液之所以显酸碱性，均是促进了水的电离，而在fecl3、k2co3溶液中，水电离产生的c(h)和c(oh)相等，即a1a2。7物质的量浓度相同时，下列既能跟naoh溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，ph最大的是()ana2co3溶液 bnh4hco3溶液cnahco3溶液 dnahso4溶液解析：选c。选项中nh4hco3溶液和nahco3溶液既能与碱反应又能与酸反应，排除选项a和d；铵根离子水解呈酸性，碳酸氢根离子水解呈碱性，因此可知nahco3溶液的ph大于nh4hco3溶液的ph。8常温下，在10 ml 0.2 moll1氨水中滴入0.2 moll1的稀盐酸，使溶液的ph7。则下列说法正确的是()a加入盐酸的体积大于10 mlbc(nh)c(cl)c加入盐酸的体积等于10 mldc(nh)c(cl)解析：选b。根据溶液中电荷守恒的原则，ph7时，溶液呈中性，c(h)c(oh)，则另两种阴、阳离子的物质的量浓度也相等，即c(nh)c(cl)，而要使溶液呈中性，所加同浓度的盐酸体积应略小于氨水，若vhcl(aq)10 ml，则由于nh4cl水解和hcl过量而使溶液呈酸性。9室温下，下列关于ph均为9、体积均为10 ml的naoh溶液和ch3coona溶液的比较说法正确的是()a两种溶液中的c(na)相等b分别加热到相同温度时，ch3coona溶液的ph小c分别加水稀释到100 ml时，两种溶液的ph依然相等d两溶液中由水电离出的c(oh)之比为109/105解析：选d。ph相同的naoh溶液和ch3coona溶液的浓度并不相同，ch3coona溶液的浓度远大于naoh溶液的浓度；对两溶液加热时，ch3coona水解程度增大，c(oh)浓度增大，然而naoh溶液中的c(oh)不变，故加热后ch3coona溶液的ph大；加水稀释10倍，naoh溶液的ph变为8，ch3coona溶液的ph在89之间；在naoh溶液中由水电离出的c(oh)为109 mol/l，在ch3coona溶液中由水电离出的c(oh)为105 mol/l，故d项正确。10某可溶性盐的化学式为xmyn(mn)，将一定量的该盐溶于适量的水中。(1)若测得溶液的ph为3，则该盐与水反应的离子方程式为(该盐中只有一种离子水解)_。(2)若该盐水溶液的ph为11，则其与水反应的离子方程式为(该盐中只有一种离子水解)_。解析：多元弱酸的酸根分步水解，分步书写；多元弱碱的阳离子分步水解，一步书写。答案：(1)xnnh2ox(oh)nnh(2)ymh2ohy(m1)oh11(1)某二元酸(化学式用h2a表示)在水中的电离方程式是h2a=hhahaha2。na2a溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)ph5的nh4cl溶液与ph5的hcl溶液中由水电离出的c(h)分别是_、_。解析：(1)由题意，na2a发生水解反应，只能水解生成ha，溶液呈碱性。(2)ph5的nh4cl溶液与ph5的hcl溶液，前者促进水的电离，后者抑制水的电离，nh4cl溶液中h完全由水提供，c(h)105 moll1，ph5的hcl溶液中oh完全由水提供，c(h)水c(oh)水1014/105109 moll1。答案：(1)碱性a2h2ohaoh(2)105 moll1109 moll1能力提升12nh4cl溶于重水(d2o)后产生一水合氨和水合氢离子，试回答以下问题。(1)溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是_。(2)写出一水合氨和水合氢离子的化学式：_、_。(3)此nh4cl溶液中存在的微粒有_，各离子的浓度大小顺序为_。解析：(1)nh4cl溶于重水(d2o)中与溶于普通水(h2o)中相似，水解显酸性，滴入紫色石蕊溶液后，溶液显红色。(2)nh4cl水解的实质是其电离出的nh与重水电离出的od结合生成一水合氨，即d2odod，nhodnh3hdo，d再与d2o结合生成d3o。(3)由nh4cl在重水中水解的方程式及其电离的方程式知，微粒有nh、cl、nh3hdo、od、d、d2o。离子浓度的大小顺序为c(cl)c(nh)c(d)c(od)。答案：(1)溶液显红色(2)nh3hdod3o(3)nh、cl、nh3hdo、od、d、d2oc(cl)c(nh)c(d)c(od)13(2014泉州高二联考)在室温下，下列五种溶液：0.1 mol/l nh4cl0.1 mol/l ch3coonh40.1 mol/l nh4hso40.1 mol/l nh3h2o和0.1 mol/l nh4cl混合液0.1 mol/l nh3h2o请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)比较溶液、中c(nh)的大小关系是_(填“”、“”或“”)。(3)在溶液中，_离子的浓度为0.1 mol/l；nh3h2o和_离子的物质的量浓度之和为 0.2 mol/l。(4)室温下，测得溶液的ph7，则说明ch3coo的水解程度_nh的水解程度(填“”、“”或“”)，ch3coo与nh浓度的大小关系是c(ch3coo)_c(nh)(填“”、“”或“”)。解析：(1)nh4cl溶液中存在nh的水解平衡：nhh2onh3h2oh，所以溶液呈酸性。(2)、溶液中均存在nhh2onh3h2oh，而中阴离子：ch3cooh2och3coohoh，这样nh与ch3coo相互促进水解，而溶液中nh4hso4电离出的h抑制了nh的水