盐类水解的影响因素

盐类水解的影响因素Tag内容描述：<p>1、第2课时 影响盐类水解的因素及盐类水解的应用课后达标检测基础巩固1(2018张家界高二质检)下列实验操作能达到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体加热MgCl2溶液制取MgCl2固体ABC D解析：选B。Al3和S2会在溶液中发生双水解：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，得不到Al2S3；MgCl2会水解：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加热时HCl挥发，最后得到Mg(OH)2，若灼烧得MgO，而得不到MgCl2。2(2018南平高二检测)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件。</p><p>2、第3节 盐类的水解课题2 探究影响盐类水解的因素【学习目标】1探究影响盐类水解程度的主要因素。 2能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。 【重点难点】盐类水解程度的主要影响因素、规律及其应用【活动方案】知识准备1下列各离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AH2OH2OH3OOH BHCO3H2OH2CO3OHCNH3H2ONH4OH DHSH2OS2H3O2FeCl3溶液呈酸性，原因是________离子发生水解。该离子的水解是“一步到位”的，则水解的离子方程式为_____________________________________。新知探究活动一：探究影响盐类水解的内因1已知相同温度时0.1mol/LNaClO溶。</p><p>3、第3节 盐类的水解课题2 盐类水解的应用【学习目标】1探究影响盐类水解程度的主要因素。 2能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。 【重点难点】溶液中粒子浓度之间的关系【活动方案】活动一：体会盐类水解在生产生活中的应用1实验室在保存FeCl3溶液时，如何防止它的水解？2实验室将MgCl26H2O在HCl气氛中加热脱水制得无水MgCl2的理由是______________________________________________________。3浓度都是0.1 mol/L的下列4种溶液：NH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4和NH3H2O，c(NH4)由大到小的顺序是____________________________________________。</p><p>4、第二课时影响盐类水解的因素 课标要求1掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。2了解盐类水解在生产生活中的应用。3了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。1.影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解。(2)加水稀释，促进盐类的水解。(3)加入H，促进阴离子的水解；加入OH，促进阳离子的水解。2盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。3盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通。</p><p>5、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1 25 时0.1 molL1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。(1)上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。(2)为了验证上述解释哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。A固体CH3C。</p><p>6、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1 化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77 。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：________________。（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热，可得到无水AlCl3，原因是________________。2 有四种。</p><p>7、2.4 盐类水解的影响因素及利用,学习目标: 1.掌握水的电离平衡； 2.巩固盐类水解的概念; 3.掌握影响盐类水解的因素及其利用.,复习： 一、水的电离平衡：加入酸或碱 加入弱酸盐或弱碱盐 加热,抑制水的电离，加热,促进水的电离；,促进水的电离；,B,复习二: 1.盐类水解的概念? 2.判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的 离子方程式: ( NH4)2SO4 FeSO4 NaF NaHSO4 NaI Na2SO3 NaHCO3,水解的规律: 1.无弱不水解，有弱才水解; 2.谁弱谁水解，谁强显谁性; 3.越弱越水解，酸碱性越强.,例：现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、 Al。</p><p>8、盐类的水解,第三节,1,【活动与探究】,测定下列浓度为0.1mol/L的溶液的pH,CO32-+H2OHCO3-+OH-,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,一、盐类水解的影响因素（内因）,-比较：酸性碳酸___醋酸,弱,弱于,-证明：碳酸。</p><p>9、高中化学 盐类水解的影响因素 考点精讲 1 内因 盐类本身的性质组成盐的酸或碱越弱 盐的水解程度越大 其盐溶液的酸性或碱性就越强 无弱不水解 有弱即水解 越弱越水解 谁强显谁性 盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合能力越大 组成盐的酸或碱越弱 盐的水解程度越大 2 外因 例 外界条件对反应Fe3 3H2OFe OH 3 3H 正反应为吸热反应 的影响如下 条件 移动方向 H 数 pH Fe3 水。</p><p>10、盐类水解的影响因素 高考频度： 难易程度： 典例在线 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在H2OOH平衡。下列说法不正确的是 A稀释溶液：增大 B通入CO2，溶液pH减小 C升高温度，平衡常数增大 D加入NaOH固体：减小 【参考答案】A 【试题解析】A项，Kw为水解常数，温度没变，Kw不变；B项，通入CO2，CO2与OH反应，c(OH)减小，pH减小；C项，水解为吸热反应，升温促进水解，Kw。</p>