盐类水解应用

盐类水解应用Tag内容描述：<p>1、盐类的水解 之应用（1）,NaHCO3溶液和Fe2(SO4)3溶液,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ HCO3-H2O H2CO3 +OH-,相互促进，强烈水解 （双水解）,Fe3+ +3HCO3- = Fe（OH）3 +3 CO2 ,利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相互混合反应产生CO2, Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,1.泡沫灭火器工作原理：,灭火器原理,塑料筒里面放入的什么是药品？,外筒放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,消防灭火中的盐类水解知识,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,泡沫灭火器的原理应用互促水解,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-H2O H2CO3 +OH-， 总式：Al3+3HCO3。</p><p>2、2019年北京高三化学一轮复习 盐类水解的应用（答案不全）一、 配制溶液要考虑水解1、（1）在实验室配制FeCl3溶液时，往往需要向溶液中加入少量的 ，原因是 。（2）在实验室配制FeCl2溶液时，往往需要向溶液中加入少量的 ，原因是 。（3）实验室配制CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是 可在配制时加入少量 防止浑浊。（4）若要将FeCl3固体配制成稀溶液，请简述其操作方法：。（5）从氯化铁溶液得当氯化铁晶体的操作是： （6）从FeCl36H2O得到无水氯化铁固体的方法是： 2、BiCl3水解生成BiOCl。（1）写出BiCl3水解反应方程式： 。（2）有人把B。</p><p>3、盐类水解应用 （第二课时）,一、盐类水解反应的应用,应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱 性的强弱时，通常需考虑盐的水解；,练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： 。,解析：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3 NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,应用2：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。,常见的完全双水解,Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS- Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-。</p><p>4、盐类水解,第三课时,盐类水解的应用,盐类的水解 的概念,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,复习,水解的条件：生成弱电解质。,水解的实质：破坏了水的电离平衡。,水解反应与中和反应的关系:,水解的结果: 使溶液中C(H+) C(OH-),对概念的理解,影响盐水解的因素:,1.温度 2.浓度 3.加入某些物质,盐本身的性质:,-越弱越水解,浓度越稀越水解,温度越高越水解,外 因化学平衡移动原理,（1）配制和保存易水解的盐溶液,问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,热。</p><p>5、盐类水解应用总结 盐类水解是中学化学教学中的重点和难点 也是历年来高考考查的热点之一 但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类的水解 现将常见的盐类水解的应用作如下归纳 1 判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解 强酸弱碱盐溶液水解显酸性 强碱弱酸盐水解显碱性 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度 溶液可能显酸性碱性或者是中性 例如 下列盐溶液因水解而显酸性的是 A Na2S B Na。</p>