盐类水解应用二课时.ppt

盐类水解应用 （第二课时）,一、盐类水解反应的应用,应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱 性的强弱时，通常需考虑盐的水解；,练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： 。,解析：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3 NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,应用2：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。,常见的完全双水解,Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS- Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32- NH4+与SiO32-、 AlO2-,应用3：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。,例：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是 （ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,练：在Na2S溶液中c(Na+)/c(S2)的比值 2:1(填“”、“”或“”)；若要使该比值变小，可加入的物质是 ( ) A.适量NaOH B.适量盐酸 C.适量KOH D.适量KHS溶液,B,CD,(1)电荷守恒：,电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有 的阴离子所带的负电荷数相等。,电解质溶液总是呈 ，即阴离子所带负电荷 总数一定 阳离子所带正电荷总数。,电中性,等于,二.电解质溶液中的三个守恒关系,注意点：准确判断溶液中的离子种类； 弄清离子浓度与电荷浓度的关系， 即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+),碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式,等式:,离子: Na+ H+ CO32- HCO3- OH-,找 列,根据电荷的物质的量: n(Na+)n(H+)2n(CO32-)n(HCO3-)n(OH-),离子浓度关系: c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-),电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。,2 1,推出：,某些特征性的原子是守恒的,c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),(2)物料守恒：,(3)质子守恒：,电解质溶液中水电离出的 H+水 = OH-水,c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),或将电子守恒和物料守恒关系式叠加 c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-) c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),三.电解质溶液中“小”原则,电离程度“小”原则,水解程度“小”原则,主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程度小，产生的离子浓度也就小。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。,如: 0.1 molL-1的CH3COOH中的离子分子大小关系：,如：CH3COONa溶液中存在如下关系：,c(Na+)C(CH3COO-)c(OH-)C(CH3COOH)c(H+),电 解 质 溶 液,单 一 溶 液,混 合 溶 液,酸或碱溶液-考虑电离,根据过量程度考虑电离或水解,盐溶液-考虑水解,不反应-同时考虑电离和水解,生成盐-考虑水解,生成酸或碱-考虑电离,反 应,过量,不 过 量,1、理清溶液中的平衡关系并分清主次：,关键,离子浓度大小比较的一般思路：,粒子浓度的守恒关系,电荷守恒,电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。,物料守恒,电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。,质子守恒,电解质溶液中水电离出的氢离子总数等于氢氧根离子总数。,2、灵活运用三种守恒,1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析,（1）弱酸溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,( A ),分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H+HS-，HS- H+S2-，H2O H+OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。 （注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。）,“离子浓度大小比较”试题归类解析：,（2）弱碱溶液：,( c ),分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的，所以C项错误，即答案为C项。,【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-),( A ),水解是微量的，所以上述关系式正确的是A项。（注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。）,（3）强酸弱碱盐溶液：,【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S),( AD ),解析： 电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)，选A D,（4）强碱弱酸盐溶液：,【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性 0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列正确的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),( CD ),解析因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度，故 c(C2O42-)c(H2C2O4)。 又依据物料平衡，所以D c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。综合上述，C、D正确。,（5）强碱弱酸的酸式盐溶液：,不同溶液中同一离子浓度的比较 注意化学式的角码 越弱越水解 一级水解能力强于二级水解 同种电荷的离子水解相互抑制，异种电荷的离子相互促进,混合溶液：先分析溶质成分,1、两种物质不反应： 【例1】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中 CH3COO-大于Na+,对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、H+OH- B、CH3COOHCH3COO-0.2 molL-1 C、CH3COOHCH3COO- D、CH3COO-OH-0.1 molL-1,A、B,【练1】CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH值为4.7，下列说法错误的是( ) A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离,B,2、两种物质恰好完全反应：,【例2】100mL0.1 molL-1 醋酸与50mL0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中 A、Na+CH3COO-OH-H+ B、Na+CH3COO-H+OH- C、Na+CH3COO-H+OH- D、Na+CH3COO-OH-H+ 【练2】在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是( ) A、HCOO-Na+ B、HCOO-Na+ C、OH-HCOO- D、OH-HCOO-,A、D,A,【练3】等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( ) A、Na+Ac-OH-H+ B、Na+Ac-OH-H+ C、Na+OH-Ac-H+ D、Na+OH-H+Ac- 如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的 PH=7，则各离子浓度的关系为：,A,Na+Ac-OH-=H+,3、两种物质反应，其中一种有剩余：,【例3】把0.02 molL-1 HAc溶液与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、Ac-Na+ B、2H+Ac-HAc C、HAcAc- D、HAc+Ac-0.01 molL-1 【练习4】将PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( ) A、Na+CH3COO-H+ OH- B、CH3COO-Na+H+OH- C、CH3COO-H+Na+OH- D、CH3COO-Na+ OH- H+,A、D,B,已知0.1mol/l 的HCN溶液的PH=4, 0.1mol/lNaCN溶液的PH12，现将0.2mol/l的HCN溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度间的关系正确的是（ ） A. c (Na+) c(CN-) c(H+) c(OH-) B. c(CN-) c(Na+) c(H+) c(OH-) C c(CN-) c(Na+) c(OH-) c(H+) D c (Na+） c(CN-) c(OH-) c(H+) （思考）依据划线显示的已知条件可以得出什么结论？,C,【练习5】将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A、Cl-NH4+OH-H+ B、NH4+Cl-OH-H+ C、Cl-NH4+H+OH- D、NH4+Cl-H+OH-,B,【例4】将0.2 molL-1 CH3COOK 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A、CH3COO-Cl-H+CH3COOH B、CH3COO-Cl-CH3COOHH+ C、CH3COO-Cl-H+CH3COOH D、CH3COO-Cl-CH3COOHH+,D,【练习6】将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A NH4+=Na+=OH-NH3H2O B NH4+=Na+NH3H2O OH-H+ C NH4+Na+OH-NH3H2O D NH4+Na+NH3H2O OH-H+,D,【练7】0.1mol/L的NaOH溶液0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是（ ） A.Na+Cl-OH-H+ B.Na+Cl-OH-H+ C.Na+Cl-H+OH- D.Cl-Na+OH-H+,B,【练8】(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_性，溶液中NH4+与Cl-的大小关系是_； (2)将PH3的