《盐类水解的应用》PPT课件.pptVIP

盐类的水解 之应用（1）,NaHCO3溶液和Fe2(SO4)3溶液,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ HCO3-H2O H2CO3 +OH-,相互促进，强烈水解 （双水解）,Fe3+ +3HCO3- = Fe（OH）3 +3 CO2 ,利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相互混合反应产生CO2, Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,1.泡沫灭火器工作原理：,灭火器原理,塑料筒里面放入的什么是药品？,外筒放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,消防灭火中的盐类水解知识,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,泡沫灭火器的原理应用互促水解,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-H2O H2CO3 +OH-， 总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；,为什么不能用溶解度大的Na2CO3代 替NaHCO3?,原因是：与等物质的量的Al2(SO4)3 反应 产生的CO2少且生成CO2的速率慢。,Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2 2Al3+ + 3CO32- +3H2O2 Al(OH)3+3CO2,油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中碱、矾、 盐分别是指：NaHCO3、KAl(SO4)212H2O和NaCl，请分析制作油条的原理是什么？,当矾与碱放入水中时，Al3+和HCO3之间的水解会相互促进，产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中， CO2受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要掌握好，明矾多了，水解产生的Al(OH)3就多，使油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。矾与碱之比以2.5:3.5较为合适。,例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2,如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4,应用1.判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。,弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生完全互促水解，则不能大量共存。,常见完全互促水解的离子: Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、Al(OH)4- ; Fe3+与Al(OH)4- 、CO32-、HCO3- ; NH4+与Al(OH)4- 、SiO32- .,注意: Fe3+与S2-、HS-也不能大量共存，不是发生互促水解，而是发生了氧化还原反应。,例：下列微粒在溶液中能大量共存的（ ） A. Na+, Fe 2+, SO42-, NO3- B. Al 3+, K+, Cl-, Al(OH)4- C. Fe 3+, Na+, SO42-, S2- D. Ca 2+, H+, NO3-, SO32-,A,如制无水AlCl3、无水MgCl2、Al2S3等,下列物质不能在水溶液中制备的是（ ） A Fe2(SO4)3 B Al2S3 C Na2CO3 D KCl,B,应用2. 制备某些无水盐时要考虑盐类的水解,在碱性条件下去油污能力强,生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？,肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa) 硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸,C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- H0,2.为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？,如配制CuSO4溶液需加入少量H2SO4； 配制FeCl3和SnCl2溶液加入少量HCl防止溶液出现浑浊现象。,3. 配制和保存易水解的盐溶液,CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl 或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+,小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的_,同种酸或同种碱,思考：怎样保存FeSO4溶液？,4.用盐（铁盐与铝盐)作净水剂时需要考虑盐类的水解。,如明矾 KAl(SO4)212H2O 净水原理： Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+, Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。,应用：利用水解法制取某些胶体时需要考虑盐类的水解。,如氢氧化铁胶体的制备：,氢氧化铝胶体的制备：,农业谚语 ： “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,思考：为什么会损肥分?,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。 NH4+H2O NH3H2O+ H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡较大程度地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,5. 施用化肥时应考虑盐的水解。,施用化肥时应考虑盐的水解。,Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3,应用练习：,科学使用化肥，是农作物高产的有利保证，为了同时对农作物施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥： K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水 最适宜的组合是： （填序号）,CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O,注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一般情 况下使用橡胶塞; NH4F溶液保存时注意： 不能用玻璃瓶,6 .试剂的贮存考虑盐的水解。,如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞,把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,7.蒸干灼烧某些盐溶液确定其固体产物时需要考虑盐类的水解。,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到的固体是什么？,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,小结：,1、不挥发性酸的盐或难分解盐如Al2(SO4)3、Na2CO3等溶液蒸干得到原溶质。,2、挥发性酸的高价盐如FeCl3、Al(NO3)3等溶液蒸干得相应的金属氢氧化物，灼烧得相应的金属氧化物。,3、较低温受热易分解的盐如Ca(HCO3)2等溶液蒸干得到相应的分解产物，灼烧则看分解产物的稳定性。,4、还原性盐如Na2SO3、FeSO4等溶液蒸干得到相应的氧化产物。,为了除去 MgCl2 溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁,8.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。,AD,总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2,“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。,NH4+H2O NH3H2O + H+,Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2,9. 某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解,如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生,10.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。 例：25浓度均为 1mol/L 的下列溶液中 NH4Cl NH4HSO4 CH3COONH4 ( NH4 )2Fe(SO4)2 判断C(NH4+)由大到小的顺序是： _ （填序号）,11. 判断盐溶液的酸碱性及pH大小时, 要考虑盐类的水解 .,如CH3COONa溶液显碱性 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- NH4Cl溶液的pH7原因 NH4+ + H2O NH3H2O + H+,(1)多元弱酸根离子水解是分步的，第一步水解程度大于第二步。,如相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性前者比后者强。,（）判断酸式盐溶液的酸碱性,如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子在溶液中既可以电离又有可能水解。, 强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：NaHSO4,弱酸的酸式盐既电离又水解。若电离程度强于水解程度，则显酸性，如H2