一定物质的量浓度的溶液

一定物质的量浓度的溶液Tag内容描述：<p>1、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费11一定物质的量浓度溶液的配制 班级 姓名 学号 【学习目标】进一步巩固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。【课前检测】1、配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO310H2O） g。2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸） ml。【课前导入】某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。 方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至。</p><p>2、一定物质的量浓度溶液的配制河北省三河市第一中学 宋勇智一教学目标1知识与技能：1.1进一步巩固物质的量浓度的概念。1.2学生初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本操作方法。1.3培养学生实验操作技能和应用理论解决实际问题的能力。1.4培养学生语言表达能力和归纳总结知识的能力。2过程和方法：通过启发式教学，引导学生分组合作，完成实验配制过程。3情感、态度与价值观：1.1激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科研作风。1.2通过对一定浓度溶液的配制，培养学生理论联系实际的科学思想。1.3培养学生勤学好问、善于思考、勇于。</p><p>3、题目：配置一定物质的量溶液浓度的误差分析 科目：化学实验 课题：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析训练技能：试误技能 时间：十分钟教学目标：1、 通过例题分析，使学生掌握分析误差地方法，并加深对这部分内容的理解2、 运用试误技能，从错误的表述中分析得出正确的结论，突破难点，达到复习巩固的目的时间分配教师教学行为体现教学行为的要素学生学习行为教学媒体1分钟导入 任何的化学实验都有误差，客观而科学的分析误差产生的原因，是每个化学学习者应该具备的科学素养。接下来，我们以配制一定浓度的氢氧化钠溶液为例，分析操作。</p><p>4、江苏省淮阴中学2012-2013高一化学 编号：09 编者：李新军 审校：赵家鹏课时8 一定物质的量浓度溶液的配置【学习目标】1.掌握如何配制一定体积一定物质的量浓度的溶液2.认识容量瓶并学会其正确的使用方法3.会正确的进行误差分析【知识梳理】一、一定体积一定物质的量浓度的溶液的配制1. 主要仪器之一容量瓶 容量瓶常用的规格有 mL mL mL mL 。容量瓶上标有 和 思考：如果要配制225ml 0.5mol/L的NaOH溶液，应选用 mL的容量瓶。由此，你能得出什么结论？2. 主要仪器： 3. 主要步骤（100 mL 1.0mol/LNaCl溶液）（1）计算：计算所需NaCl固。</p><p>5、浅谈一定物质的量浓度溶液的配制 禄丰县职业中学教师：胡家明【摘要】：以教材为基本内容，以课堂教学为中心，以加强直观教学，提高课堂效率和教学质量为目的，让学生自主进行实际设计，让学生对一定物质的量浓度溶液配制的实验有了初步的了解，并激发了学生对实验课程的学习兴趣，培养了学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，加强学生的团结互助精神。【关键词】：中职化学、教学教法、物质的量浓度、溶液、配制中职教育的主要对象是初中毕业生，但近些年职业中学招收初中三年级的分流生，这些学生成绩普遍不理想，失意感较强，自信。</p><p>6、考点二一定物质的量浓度溶液的配制李仕才1主要仪器(1)容量瓶：配制一定物质的量浓度溶液的专用精确容器。主要规格有50_mL、100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL。结构特点在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下：加水倒立观察是否漏水正立瓶塞旋转180倒立观察是否漏水。四个“不能”a不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；b不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；c不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；d不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。(2)托盘天平：可。</p><p>7、跟踪检测（二） 一定物质的量浓度溶液的配制1(2018定州中学月考)下列有关0.2 molL1BaCl2溶液的说法不正确的是()A500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1B500 mL溶液中Cl浓度为0.2 molL1C500 mL溶液中Cl总数为0.2NAD500 mL溶液中Ba2和Cl的总数为0.3NA解析：选B500 mL 0.2 molL1BaCl2溶液中Ba2浓度为0.2 molL1，Cl浓度为0.4 molL1，A项正确，B项错误；500 mL 0.2 molL1BaCl2溶液中Cl的物质的量为0.5 L0.4 molL10.2 mol，C项正确；500 mL 0.2 molL1BaCl2溶液中Ba2和Cl的总物质的量为0.5 L0.2 molL10.2 mol0.3 mol，D项正确。2(2018湖南。</p><p>8、跟踪检测（二） 一定物质的量浓度溶液的配制1下列有关溶液的说法正确的是()A将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为1 molL1B将100 mL 2 molL1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 molL1C将10 mL 1.0 molL1NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 molL1D将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变解析：选D将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，由于CaCO3难溶于水，且所得溶液体积不是100 mL，故无法判断所得溶液的浓度，A项错误；将100 mL 2 molL1盐酸加热蒸发至50 mL，由。</p><p>9、第二节一定物质的量浓度溶液的配制考点(一)物质的量浓度及相关计算 【点多面广精细研】1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB。(3)单位：molL1或 mol/L。2计算物质的量浓度时应规避的3个易错点(1)溶液中溶质的判断与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：Na、Na2O、Na2O2NaOHSO2、SO3H2SO3、H2SO4NH3NH3H2O(但仍按NH3进行计算)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如：CuSO45H2OCuSO4，FeSO47H2OFeSO4。(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积不能用溶剂的体积(一般为水)代替溶液。</p><p>10、跟踪检测（二） 一定物质的量浓度溶液的配制1下列有关溶液的说法正确的是()A将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为1 molL1B将100 mL 2 molL1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 molL1C将10 mL 1.0 molL1NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 molL1D将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变解析：选D将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，由于CaCO3难溶于水，且所得溶液体积不是100 mL，故无法判断所得溶液的浓度，A项错误；将100 mL 2 molL1盐酸加热蒸发至50 mL，由。</p><p>11、一定物质的量浓度溶液的配制第二节一定物质的量浓度溶液的配制1.了解溶液的含义。了解物质的量浓度(c)的含义。2了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点(一)物质的量浓度及相关计算 【点多面广精细研】1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB。(3)单位：molL1或 mol/L。2计算物质的量浓度时应规避的3个易错点(1)溶液中溶质的判断与水发生反应的物质，溶质发生变。</p><p>12、验入门一定物质的量浓度溶液的配制考点一一定物质的量浓度溶液的配制流程1配制仪器容量瓶(1)构造及用途(2)查漏操作2一定物质的量浓度溶液的配制过程(1)主要仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(2)配制流程分析称量、溶解称量前要先调零；称量时“左物右码”；试剂不能直接放在托盘上，易潮解或腐蚀性试剂(如NaOH固体)应在玻璃器皿中称量；精确度为0.1 g溶解时，为加速溶解，应用玻璃棒不断搅拌；溶解后，若溶液温度过高，应冷却至室温再转移到容量瓶中，如不冷却直接转移到容量瓶中配制，所配制的溶液浓度偏高移。</p><p>13、一定物质的量浓度溶液的配制随堂检测1、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )A. A B. B C. C D. D2、用NaOH固体配制1.0 molL-1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是( )A. 称取NaOH固体8.8 gB. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C. 定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D. 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响3、实验室需要480 mL0.1molL-1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（）A、称取7.86g硫酸铜，加入500mL水B、称取12.0。</p><p>14、一定物质的量浓度溶液的配制【学习目标】1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。2、应用物质的量浓度的概念分析一定物质的量浓度溶液配置实验中的误差。【预习学案】1、仪器：_______、烧杯、_______、_______、托盘天平（使用固体药品时用）和_______等。（1）配制固体溶质的溶液用______________称量，配制液体溶质的溶液可用______________量取。2、 配制步骤（配制100mL 1.00 molL1NaCl溶液）（1）计算 需要NaCl固体的质量：______________g。（2）称量 用______________准确称取NaCl固体______________g。（3）溶解 将称好。</p><p>15、验入门一定物质的量浓度溶液的配制考点一一定物质的量浓度溶液的配制流程1配制仪器容量瓶(1)构造及用途(2)查漏操作2一定物质的量浓度溶液的配制过程(1)主要仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(2)配制流程分析称量、溶解称量前要先调零；称量时“左物右码”；试剂不能直接放在托盘上，易潮解或腐蚀性试剂(如NaOH固体)应在玻璃器皿中称量；精确度为0.1 g溶解时，为加速溶解，应用玻璃棒不断搅拌；溶解后，若溶液温度过高，应冷却至室温再转移到容量瓶中，如不冷却直接转移到容量瓶中配制，所配制的溶液浓度偏高移。</p><p>16、第四讲 一定物质的量浓度的溶液及配制【真题速递】1.（2019全国卷）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ）A. 每升溶液中的H+数目为0.02NAB. c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH)C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A、常温下pH2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H数目为0.01NA，A错误；B、根据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D、加入NaH2PO4固体，H2PO4浓度增大，抑制磷酸的。</p><p>17、第四讲 一定物质的量浓度的溶液及配制1.用CuSO45H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是()A 取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中B 将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C 将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液D 取12.5 g CuSO45H2O溶于500 mL水中【答案】C【解析】CuSO45H2O的摩尔质量是250 g/mol，25 g CuSO45H2O的物质的量是0.1 mol。将其溶解到水中，配成1 L溶液，即是0.1 mol/L的CuSO4溶液。将25 g CuSO45H2O溶在1 L水中或将12.5 g CuSO45H2O溶在500 mL水中，溶液的体积都不是1 L或500 mL，所得溶液浓度不是0.1 m。</p><p>18、第04讲一定物质的量浓度溶液的配制【引导】上堂课我们已经学过物质的量浓度，那么如何配置一定物质的量浓度的溶液？【新课知识梳理】11容量瓶2配制步骤(以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例)(1)计算：根据ncV知，n(NaCl)0.1_mol，m(NaCl)5.85_g。(2)称量：准确称量NaCl固体5.9 g。(3)溶解：用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却至室温。(4)移液：(5)洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹。</p>