高考化学一轮复习第四讲一定物质的量浓度的溶液及配制（对点练习）（含解析）.docx

第四讲 一定物质的量浓度的溶液及配制1.用CuSO45H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是()A 取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中B 将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C 将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液D 取12.5 g CuSO45H2O溶于500 mL水中【答案】C【解析】CuSO45H2O的摩尔质量是250 g/mol，25 g CuSO45H2O的物质的量是0.1 mol。将其溶解到水中，配成1 L溶液，即是0.1 mol/L的CuSO4溶液。将25 g CuSO45H2O溶在1 L水中或将12.5 g CuSO45H2O溶在500 mL水中，溶液的体积都不是1 L或500 mL，所得溶液浓度不是0.1 mol/L。将CuSO45H2O干燥去掉结晶水后得CuSO4，但由于CuSO45H2O干燥去掉结晶水时不知何时结晶水完全去掉，无法保证所取固体为纯CuSO4，此法不正确，且此法不符合最简单原则。2.某同学按下图所示的步骤配制50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有()A B C D【答案】C【解析】操作在称量NaOH时应将NaOH放在烧杯中称量，错误；操作应将称量好的NaOH转移至烧杯中，然后向烧杯中加入蒸馏水，不应该使用量筒，错误；操作玻璃棒的末端应在刻度线以下，错误；操作定容时视线应平视液面，错误。3.40硝酸钾饱和溶液先升温至80，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（）A B C D 【答案】A【解析】将40时硝酸钾的饱和溶液先升温至80，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，溶质和溶剂的质量都没有发生变化，所以此过程中溶液的浓度不变；在80且恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质前，该过程中溶剂不断减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度会不断增大；80的温度下，当析出晶体时达到饱和，之后的溶液为硝酸钾饱和溶液，所以硝酸钾的溶液的浓度暂时不变；最后将溶液由80逐渐冷却至60过程中，随着温度降低，硝酸钾的溶解度减小，此过程中会不断析出硝酸钾晶体，而溶剂的质量不变，则溶液的浓度逐渐减小；温度降到60后，此时的溶液为硝酸钾饱和溶液，溶液的浓度不再变化，根据以上分析可知，满足以上变化的图象为A。4.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为()A 0.15 molL1 B 0.2 molL1C 0.3 molL1 D 0.4 molL1【答案】C【解析】根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)c(OH)，而溶液中c(OH)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)，所以：c(K)2c(SO)3c(Al3)c(H)20.8 mol/L30.4 mol/L0.1 mol/L0.3 mol/L。故选择C选项。5.将标准状况下aL NH3溶解于1 000 g水中，得到的氨水的物质的量浓度为 bmolL1，则该氨水的密度为()A gcm3 B gcm3C gcm3 D gcm3【答案】D【解析】设该氨水的密度为gcm3，n(NH3)a/22.4 mol，m(NH3)17a/22.4 g，V(氨水)(17a/22.41 000)/1 000，由c(氨水)n(NH3)/V(氨水)，得。6.使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()用天平称量时所用砝码生锈用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D 【答案】D【解析】砝码生锈导致溶质量增加，溶液浓度偏高。仰视导致所取浓溶液偏多，溶质增加，所配溶液浓度增大。烧杯及玻璃棒未洗涤，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低。无影响。定容时俯视，导致溶剂量减少，浓度偏大。定容后，加少量水，溶剂量增加，所配溶液浓度降低。综上，D项正确。7.下列图示与对应的叙述不相符的是（）A 如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B 如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C 如图表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线D 如图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强【答案】C【解析】曲线上所有的点代表相应温度下KNO3溶液的溶解度，均为饱和溶液，a点溶解的KNO3的质量远小于饱和时的数值，因此a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液，该说法正确，A错误；反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，因此图象表示的为放热反应；使用催化剂能够降低活化分子能量，使用催化剂时需要能量低于不使用催化剂的能量，该图示与对应的叙述相符，B错误；0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的pH大于1，图象中醋酸的pH=1与实际不符，C正确；对于反应前后气体的化学计量数相等的化学平衡，增大压强，正逆反应速率瞬间同时增大且相等，图示变化可能为改变了压强，图象变化与题中描述一致，D错误。8.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2molL1，当加入等体积的0.2molL1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K的物质的量浓度为（）A 0.2molL1 B 0.25molL1C 0.45molL1 D 0.225molL1【答案】B【解析】Al34OH=AlO2H2O，则原混合溶液中Al3的浓度为0.05molL1，则3c(Al3)c(K)2c(SO)，则c(K)0.25molL1。9.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2molL1。则c1和c2的关系是()A c12c2 B c22c1 D c22c1【答案】C【解析】由c可知，由于12c1。10.在同温同压下用排气法收集NH3、HCl进行喷泉实验，其中图(a)中的烧瓶收集满了NH3，图(b)中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)()A 溶质的物质的量浓度均为molL1B 溶质物质的量浓度不相同C 溶质的质量分数不同D 图(a)、图(b)中喷泉的颜色分别为蓝色、红色【答案】B【解析】由于实验中得到的溶液的体积与溶解了的气体体积相同，设溶解的气体体积为VL，则气体物质的量n(气)mol，气体物质的量浓度molL1，A项正确，B项错误；因所得的溶液中溶质摩尔质量不同，故它们的质量分数不相同，C项正确；石蕊遇碱性溶液呈蓝色，遇酸性溶液呈红色，D项正确。11.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是_。A溶液中HCl的质量 B溶液的物质的量浓度C溶液中H的数目 D溶液的密度(3)欲配制上述浓盐酸，需要在1 L水中通入标准状况下_L HCl气体(保留1位小数)。(4)现有1 L 1 mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是_。A通入标准状况下HCl气体22.4 LB将溶液加热浓缩至0.5 LC加入5 mol/L的盐酸0.6 L，再稀释至2 LD加入1 L 3 mol/L的盐酸混合均匀【答案】(1)11.9(2)BD(3)352.6(4)C【解析】(1)由c可求得c(HCl)11.9 mol/L。(2)无论取出多少毫升该盐酸，其浓度和密度均不变。(3)配1 L该盐酸需V(HCl)11.9 mol22.4 Lmol1266.6 L，需V(水)0.756 L。，即在1 L水中应通入352.6 L 标准状况下的HCl气体。(4)A项通入HCl后溶液不再为1 L，A错；B项加热时HCl会挥发；C项：c2 molL1。正确；D项，混合后不恰好为2 L。 12.等质量的两种金属粉末A，B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成正二价金属氯化物，其反应情况如图所示：(1)两种金属的活动性顺序是_；两种金属氯化物的摩尔质量是_ _。(2)将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500 mL同浓度的盐酸溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：乙组实验中，盐酸_(填“过量”“适量”或“不足量”)。上述所用的盐酸的物质的量浓度为_mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是_。【答案】(1)BABA(2)不足量162 g/mol【解析】(1)从图可知B与盐酸反应的曲线的斜率大，斜率就是反应的速率大小，所以两种金属的活动性顺序是BA，等质量的A、B与同浓度的足量稀盐酸反应，A放出的氢气多(看最后平台对应的纵坐标)，所以A的摩尔质量小，(2)甲组实验，很明显是盐酸过量，后面随着金属的量增加，放出的气体增加；乙组实验中，金属质量是甲组的3倍，如果金属全都反应完，产生的气体应该是甲组的3倍，而给出的数据是小于3倍，很明显乙组中的盐酸量已经不足了；根据甲组数据很容易算出金属的平均摩尔质量，计算得62 g/mol；最终气体是0.25 mol，知道HCl为0.5 mol，体积为0.5 L，浓度为1 mol/L。13.配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)计算:需要NaOH固体的质量为。(2)配制方法:设计五个操作步骤。向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm;将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,然后将洗涤液移入容量瓶;改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。试将操作步骤正确排序。(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L,原因可能是。A.使用滤纸称量氢氧化钠固体B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水C.溶解后的烧杯未经多次洗涤D.胶头滴管加水定容时仰视刻度线【答案】(1)10.0 g(2)(3)ACD【解析】(1)需要NaOH固体的质量为0.5 L0.5 mol/L40