一定物质的量浓度溶液

一定物质的量浓度溶液Tag内容描述：<p>1、考点训练】配制一定物质的量浓度的溶液【知识点的知识】配制一定物质的量浓度溶液的方法：1、容量瓶：1）容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器常和移液管配合使用以把某种物质分为若干等份通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL的容量瓶2）注意事项：1容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否一致2为检查瓶塞是否严密，不漏水3）具体操作：在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出如果不漏，再把。</p><p>2、2015考纲解读】1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。【重点知识梳理】一、物质的量浓度（CB）以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。表达式： 单位：molL-1或molm -3注意：1溶质可以是单质、化合物，如C(Cl2)=0.1molL-1，C(NaCl)=3.1molL-1；也可以是离子或其他特定组合，如C(Al3+)=2.6molL-1，C(SO42-)=0.3molL-1。2带有。</p><p>3、导学案：一定物质的量浓度溶液的配制【教学目标】：1.物质的量浓度的含义及其有关计算2.学会配制一定体积的物质的量浓度的溶液并会进行简单的误差分析【重、难点】正确配制一定物质的量浓度溶液的方法【自主学习】阅读教材16页一、一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器：（1）酒精灯使用注意事项（2）量筒（3）容量瓶2操作步骤： 配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液（1）计算：m(NaCl)= g. （2）称量（量取）：用 称量所需NaCl质量.（3）溶解：把称量的NaCl放入 中加一定量的水，用 充分搅拌，促使NaCl溶解.（4） 至室温.（5）转移：将烧杯中。</p><p>4、第二节一定物质的量浓度溶液及配制高 考 导 航了解溶解度、饱和溶液的概念。了解物质的量浓度的含义。能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。考点一溶液物质的量浓度及相关计算【命题角度一】根据cB 的计算1(2014茂名模拟)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为()A. mol/LB. mol/L C. mol/L D. mol/L【命题角度二】关于物质的量浓度、质量分数的换算体积为V mL，密度为 g/cm。</p><p>5、跟踪检测（二） 一定物质的量浓度溶液的配制1(2018定州中学月考)下列有关0.2 molL1BaCl2溶液的说法不正确的是()A500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1B500 mL溶液中Cl浓度为0.2 molL1C500 mL溶液中Cl总数为0.2NAD500 mL溶液中Ba2和Cl的总数为0.3NA解析：选B500 mL 0.2 molL1BaCl2溶液中Ba2浓度为0.2 molL1，Cl浓度为0.4 molL1，A项正确，B项错误；500 mL 0.2 molL1BaCl2溶液中Cl的物质的量为0.5 L0.4 molL10.2 mol，C项正确；500 mL 0.2 molL1BaCl2溶液中Ba2和Cl的总物质的量为0.5 L0.2 molL10.2 mol0.3 mol，D项正确。2(2018湖南。</p><p>6、第二节 一定物质的量浓度溶液配制考点一物质的量浓度及其计算1物质的量浓度(1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。注意：指溶液的体积而非溶剂的体积注意：可能是分子或离子(2)表达式：cB。(3)单位：mol/L或molL1。(4)特点：从一定物质的量浓度溶液中取出任一体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的物质的量因其体积不同而改变。拓展归纳计算物质的量浓度的三关键(1)判断溶液中的溶质并计算其物质的量与水发生反应生成新的物质：如Na、Na2O、Na2O2NaOH(溶质)，SO3H2SO4(溶质)。含结晶水的物。</p><p>7、跟踪检测（二） 一定物质的量浓度溶液及配制1配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：选D固体不能直接在容量瓶中溶解，A错误；配制100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C错误。2实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶。</p><p>8、1-2-2 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制一、溶液配制的操作1配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析：量筒只能精确到0.1 mL，B错误；托盘天平只能精确到0.1 g，C错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上部分引起误差，D错。</p><p>9、验入门一定物质的量浓度溶液的配制考点一一定物质的量浓度溶液的配制流程1配制仪器容量瓶(1)构造及用途(2)查漏操作2一定物质的量浓度溶液的配制过程(1)主要仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(2)配制流程分析称量、溶解称量前要先调零；称量时“左物右码”；试剂不能直接放在托盘上，易潮解或腐蚀性试剂(如NaOH固体)应在玻璃器皿中称量；精确度为0.1 g溶解时，为加速溶解，应用玻璃棒不断搅拌；溶解后，若溶液温度过高，应冷却至室温再转移到容量瓶中，如不冷却直接转移到容量瓶中配制，所配制的溶液浓度偏高移。</p><p>10、一定物质的量浓度溶液及配制1下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是()A10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉 50 g 水的溶液D标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析：选CA项，c(NaOH)1 molL1；B项，c(H2SO4)1 molL1；C项，蒸发50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1 molL1；D项，c(HCl)1 molL1。2下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 。</p><p>11、第二单元一定物质的量浓度溶液及配制教材基础自热身1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB。(3)单位：molL1或 mol/L。(4)注意事项：cB中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和；从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。2溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。(2)表达式：w100%。知能深化扫盲点提能点(一)有关物质的量浓度计算的4个易错点(1)溶液中。</p><p>12、第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制核心素养发展目标1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。一、溶液组成的表示方法1溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。(2)表达式：w(溶质)100%。2溶液的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。(2)符号：cB，常用单位：molL1。(3)表达式：cB。例1下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL1的是()A将40g氢氧。</p><p>13、例1判断下列叙述正确的是 A标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L C在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.2041024 D在同温同压下，相。</p><p>14、配制一定物质的量浓度的溶液 怎样配制250mL0 2mol L的NaCl溶液 1 计算 n NaCl 0 2mol L 0 25L 0 05molm NaCl 0 05mol 58 5g mol 2 925g 2 称量 电子天平 体积 温度 刻度线 不能加热 不能溶解药品不能作反应容器 使用。</p>