2019版高考化学总复习第一章化学常用计量第二节一定物质的量浓度溶液配制学案20180423214.doc

第二节 一定物质的量浓度溶液配制考点一物质的量浓度及其计算1物质的量浓度(1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。 注意：指溶液的体积而非溶剂的体积注意：可能是分子或离子(2)表达式：cB。(3)单位：mol/L或molL1。(4)特点：从一定物质的量浓度溶液中取出任一体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的物质的量因其体积不同而改变。拓展归纳计算物质的量浓度的三关键(1)判断溶液中的溶质并计算其物质的量与水发生反应生成新的物质：如Na、Na2O、Na2O2NaOH(溶质)，SO3H2SO4(溶质)。含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4(溶质)、Na2SO410H2ONa2SO4(溶质)。特殊的物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。但是1 L 1 molL1的氨水中，NH3的物质的量并不是1 mol，而是指NH3、NH3H2O、NH三者的物质的量之和为1 mol。(2)准确计算溶液的体积不能用溶剂的体积(一般为水)代替溶液的体积，应根据V计算。(3)注意溶液中整体与部分的关系溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如：1 molL1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)3 molL1，c(Al3)2 molL1(考虑Al3水解时，则其浓度小于2 molL1)。2溶质的质量分数(1)定义：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数(a%)表示。(2)表达式：w100%。拓展归纳两种重要的换算关系(1)某温度下饱和溶液质量分数(w)与溶解度(S)的换算公式：w100%(2)物质的量浓度与质量分数的关系如图所示，体积为 V L，密度为 gcm3的溶液，含有溶质的摩尔质量为M gmol1，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c与质量分数w的关系是：cw。题点全练题点(一)物质的量浓度及简单计算1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl()(2)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度为0.1 molL1()(3)100 mL 0.1 molL1的HNO3溶液取出25 mL，剩余溶液中NO的物质的量浓度为0.075 molL1()(4)32.2 g Na2SO410H2O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)32.2%()(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%()(6)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)0.5 molL1()(7)将1 molL1的NaCl溶液和0.5 molL1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl)0.75 molL1()(8)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则SO浓度之比为323()2若20 g密度为 gmL1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL1解析：选C溶质的物质的量n mol，溶液的体积：V103 LmL1 L，Ca(NO3)2的物质的量浓度：c molL1，NO的物质的量浓度为 molL12 molL1。3将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b gmL1，则该盐酸的物质的量浓度(molL1)是()A. B.C. D.解析：选C根据c进行计算，n mol，V，可知C正确。规律方法气体溶于水所得溶液物质的量浓度计算的解题流程题点(二)物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算4在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数w100%B上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5wC溶液中c(OH) molL1D溶质的物质的量浓度c molL1解析：选D氨水中溶质为氨，该溶液的密度为 gcm3，体积为V mL，所以溶液质量为V g，溶质氨的质量为a g，溶质的质量分数为100%，故A错误；水的密度比氨水的密度大，等体积的氨水与水相比，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故B错误；溶液中OH来源于一水合氨、水的电离，NH的浓度为 molL1，NH3H2ONHOH，则一水合氨电离出的OH为 molL1，所以溶液中OH的浓度大于 molL1，故C错误；a g NH3的物质的量为 mol，溶液体积为V mL，所以溶质的物质的量浓度为 molL1，故D正确。5(2018吉安一模)4 下，把摩尔质量为M gmol1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为 gcm3，下列关系式错误的是()A溶质的质量分数wA/(AV)100%B溶质的物质的量浓度c1 000A/(MAMV)molL1C1 mL该溶液中n(Cl) mol(RCln在溶液中完全电离)D该温度下此盐的溶解度S100A/V g解析：选C根据溶质的质量分数w100%，m溶质A g，V mL水的质量为V g，m溶液(AV)g，代入公式可得wA/(AV)100%，故A正确；同理，根据溶质的物质的量浓度cn/V，nA/M mol，V(AV)/(1 000)L，代入可得c1 000 A/(MAMV)molL1，故B正确；1 mL该溶液中n(Cl)1 000 A/(MAMV)molL11 mL103 LmL1n mol，故C错误；该温度下此盐的溶解度S100A/V g，故D正确。题点(三)溶液的稀释、混合的计算6V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：选A mL溶液中Al3的物质的量为 mol，稀释后溶液中Al3的物质的量浓度为c(Al3) molL1，c(SO)c(Al3) molL1 molL1。7(2018江西两校联考)下列说法正确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1BV L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO，取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液中c(Fe3)为 molL1(不考虑Fe3水解)C已知某NaCl溶液的密度是1.17 gcm3，可求出此溶液的物质的量浓度D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH溶液混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%解析：选B1 L水中溶解了58.5 g(1 mol)NaCl，溶液的体积不等于1 L，故溶液的物质的量浓度不是1 molL1，A项错误；V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO，则c(SO) molL1，又c(Fe3)c(SO)23，则该溶液中c(Fe3)c(SO) molL1，取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液中c(Fe3) molL1 molL1，B项正确；该溶液中溶质的质量分数未知，故无法求出此溶液的物质的量浓度，C项错误；因为NaOH溶液的质量或密度未知，因此无法判断NaOH混合溶液的质量分数，D项错误。8下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 molL1和6.3 molL1B各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)6.45 molL1C各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)12.5%D各取10 mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水解析：选B利用c计算：c(H2SO4) molL118.4 molL1，c(NH3) molL112.9 molL1，A错误；硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)6.45 molL1，B正确；5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为1.84 gcm35 mL9.2 g、0.88 gcm35 mL4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)49%，w(NH3) (a%b%)(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液越浓，密度越小，等体积混合后，质量分数w1 gcm3还是1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b%)。考点二一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制流程1.配制仪器容量瓶(1)构造及用途(2)查漏操作(3)注意事项不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所需溶液的体积小于容量瓶的容积时，要选择比所需溶液体积大而差别小的容量瓶，如配制“450 mL”溶液时，应选用500 mL规格的容量瓶，计算溶质的量时，也应按500 mL计算。向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。2一定物质的量浓度溶液的配制过程(1)主要仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(2)配制流程分析(3)注意事项配制一定物质的量浓度的溶液时将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。定容振荡后，液面低于刻度线时不用再加水定容。对点训练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)用图A装置配制0.1 molL1的NaOH溶液()(2)用图B装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液()(3)用图C配制0.5 molL1的Na2CO3溶液()(4)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(5)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(6)用配制100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液()2某同学按如图所示的步骤配制50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有()ABC D解析：选CNaOH容易变质，且容易潮解，称量NaOH固体时应该在烧杯中快速称量，图示操作方法不合理，故错误；量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解固体或者稀释液体，溶解NaOH固体应该在烧杯中进行，故错误；转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故错误；加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故正确；图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故错误；为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故正确。溶液配制中的误差分析1.误差分析的理论依据2视线引起误差的分析方法(1)仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。(2)俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。对点训练3用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空，来表示所配制溶液的浓度情况。(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_。(2)配制500 mL 1 molL1的CuSO4溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长_。(5)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒_。(6)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(7)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(8)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_。答案：(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏小(6)偏大(7)偏大(8)偏小规律方法具体误差分析汇总(以配制NaOH溶液为例)产生误差的实验步骤能引起误差的一些操作因变量误差mV用托盘天平称量砝码与物品颠倒(使用游码)减小不变偏低用滤纸称量NaOH减小不变转移向容量瓶注液时少量溅出减小不变洗涤未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变定容定容时，水多用滴管吸出减小不变定容摇匀后液面下降再加水不变增大定容时仰视刻度线不变增大用托盘天平称量砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏高定容未冷却至室温就注入容量瓶定容不变减小定容时俯视刻度线不变减小称量称量前小烧杯内有水不变不变不变定容定容后经振荡、摇匀，静置液面下降不变不变真题验收1.判断下列关于溶液配制实验操作的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2015重庆高考)如图配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液()(2)(2015福建高考)配制FeCl3溶液，将FeCl3固体溶于适量蒸馏水()(3)(2016海南高考)向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁()(4)(2016浙江高考)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线()(5)(2017全国卷)配制0.1 molL1 KMnO4溶液的实验操作是称取KMnO4固体0.158 g放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度()解析：(1)容量瓶不能用来溶解固体，错误；(2)配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3的水解，一般会在稀盐酸中溶解FeCl3固体，然后再稀释到需要的浓度，错误；(5)配制一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容，不能在容量瓶中直接配制溶液，错误。答案：(1)(2)(3)(4)(5)2(2013江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：选B用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。综合演练提能 课堂巩固练1配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的()解析：选D配制一定物质的量浓度的溶液时需要容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管等，不需要分液漏斗、锥形瓶和坩埚。2(2018桑海中学模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1解析：选DA项，溶液的体积未知，无法计算Na和SO的总物质的量，错误；B项，不知氨气的物质的量，溶液的体积不能确定，无法计算溶液的浓度，错误；C项，同一溶液中，物质的量相等的Na与SO的浓度也相等，即c(Na)c(SO)，根据电荷守恒有c(K)2c(Cl)，错误；D项，由于饱和溶液蒸发后会析出晶体，溶液仍是饱和的，相同温度时其浓度不发生变化，正确。3实验室欲配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A用托盘天平称量10.6 g Na2CO310H2O，倒入烧杯中加适量的水溶解B当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D若配制时，俯视刻度线定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线解析：选D实验室欲配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，需称量Na2CO310H2O的质量为0.1 L1.0 molL1286 gmol128.6 g，A项错误；固体溶解后需先冷却至室温，然后进行移液操作，B项错误；定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分会导致溶质的物质的量减小，从而使所配溶液的浓度偏低，C项错误；若配制时，俯视刻度线定容，则会使溶液体积偏小，从而导致所配溶液的浓度偏高，定容时需平视刻度线，故应再加水至凹液面与刻度线水平相切，D项正确。4(2018漯河高中月考)V L浓度为0.5 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀解析：选B标准状况下11.2V L HCl气体的物质的量为0.5V mol，向溶液中通入0.5V mol HCl气体，溶液体积增大，所以溶液浓度小于1 molL1，A项不合理；V L 0.5 molL1的盐酸中HCl的物质的量是0.5V mol,0.1V L 10 molL1的盐酸中HCl的物质的量是V mol，二者混合并稀释至1.5V L后溶液中c(HCl)1 molL1，B项合理；加热浓缩盐酸时，HCl挥发，则所得溶液浓度小于1 molL1，C项不合理；混合溶液中n(HCl)2V mol，但混合后溶液的体积不是2V L，故混合后溶液的浓度不是1 molL1，D项不合理。536.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数的数值。则下列叙述中正确的是()A所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶质的质量分数w100%解析：选Dn(HCl)1 mol，溶剂的体积是1 L，而溶液的体积不是1 L，所得溶液的物质的量浓度不是1 molL1，A错误；所得溶液中存在的离子是H和Cl，不存在HCl分子，B错误；题目未指明标准状况，故1 mol HCl气体的体积不一定是22.4 L，C错误；根据质量分数与物质的量浓度的换算公式c，可知D正确。6实验室需要用到480 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，根据溶液配制方法回答下列问题：(1)应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体_ g。(2)用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_(同一步骤可用多次)。A调整零点B将游码移至刻度尺的零刻度处C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D称量空的小烧杯E将砝码放回砝码盒内F记录称量的结果(3)配制Na2CO3溶液时需要用到的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、_、_、_。(4)若实验遇到下列情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A加水时超过刻度线_。B洗涤液未移入容量瓶_。C容量瓶内壁附有水珠而未干燥_。解析：(1)需要480 mL溶液，配制时需要用500 mL容量瓶，配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，所需m(Na2CO310H2O)286 gmol10.5 L0.1 molL114.3 g。(2)用天平称量药品时，应先将游码移到零刻度处，调节螺母使天平平衡；先称量小烧杯质量；记录称量结果；然后放入晶体称量其质量；记录称量结果；将砝码放回砝码盒中，将游码移至零刻度，结束称量。(3)配制过程中还需要500 mL容量瓶、玻璃棒和胶头滴管等仪器。(4)A中定容时加水超过刻度线，造成溶液体积偏大，浓度偏低；B中洗涤液未移入容量瓶，造成溶质损失，浓度偏低；C中容量瓶内壁附有水珠，对溶液浓度无影响。答案：(1)14.3(2)BADFCFEB(3)500 mL容量瓶玻璃棒胶头滴管(4)偏低偏低无影响课下提能练1(2018定州中学月考)下列有关0.2 molL1BaCl2溶液的说法不正确的是()A500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1B500 mL溶液中Cl浓度为0.2 molL1C500 mL溶液中Cl总数为0.2NAD500 mL溶液中Ba2和Cl的总数为0.3NA解析：选B500 mL 0.2 molL1BaCl2溶液中Ba2浓度为0.2 molL1，Cl浓度为0.4 molL1，A项正确，B项错误；500 mL 0.2 molL1BaCl2溶液中Cl的物质的量为0.5 L0.4 molL10.2 mol，C项正确；500 mL 0.2 molL1BaCl2溶液中Ba2和Cl的总物质的量为0.5 L0.2 molL10.2 mol0.3 mol，D项正确。2(2018湖南联考)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是()A10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析：选CA项，c(NaOH)1 molL1，不符合题意；B项，SO3溶于水后形成溶液的溶质为H2SO4，c(H2SO4)1 molL1，不符合题意；C项，蒸发50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1 molL1，符合题意；D项，c(HCl)1 molL1，不符合题意。3实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液解析：选D实验室里需要配制480 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g。若是胆矾则需要12.5 g。应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。4(2018黄冈中学模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1解析：选C因溶液呈电中性，故存在：3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)c(OH)，而溶液中c(OH)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)，所以c(K)2c(SO)3c(Al3)c(H)20.8 molL130.4 molL10.1 molL10.3 molL1。5下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 molL1 的硝酸溶液B实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约 6 molL1)通常需要用容量瓶等仪器D用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析：选B准确配制250 mL 2 molL1 HNO3溶液，要知道浓HNO3的浓度或密度，A错误；FeCl3易水解，配制其溶液时，常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B正确；用浓盐酸配制体积比为11的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C错误；用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸，还需要量筒，用于量取pH1的盐酸，D错误。6.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于()A2 B3C4 D5解析：选C在稀释过程中溶质的物质的量不变，则2 molL11 L0.5 molL1a L，解得a4。7下列有关溶液的说法正确的是()A将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为1 molL1B将100 mL 2 molL1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 molL1C将10 mL 1.0 molL1NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 molL1D将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变解析：选D将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，由于CaCO3难溶于水，且所得溶液体积不是100 mL，故无法判断所得溶液的浓度，A项错误；将100 mL 2 molL1盐酸加热蒸发至50 mL，由于加热过程中HCl挥发，故所得溶液的浓度小于4 molL1，B项错误；将10 mL 1.0 molL1NaCl溶液与90 mL水混合，所得混合溶液的体积不是100 mL，故所得溶液的浓度不是0.1 molL1，C项错误；将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液，温度不变，则所得溶液的浓度不变，D项正确。8(2018郑州一中月考)某学生配制了100 mL 1 molL1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 molL1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A只有 B只有C只有 D解析：选D量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，导致溶液浓度偏低。未洗涤烧杯，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低。少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低。加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低。9100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为()A0.20 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1 D0.50 molL1解析：选C由c1V1c2V2c混(V1V2)可知，100 mL0.3 molL150 mL0.2 molL13c混(SO)(100 mL50 mL)，解得c混(SO)0.40 molL1。10T 时，NaCl的溶解度为a g/(100 g 水)，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为 gcm3，则下列表达式正确的是()Aw(NaCl)%Bn(NaCl) molCc(NaCl) molL1Dn(NaCl) mol解析：选D该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数w(NaCl)100%，A项错误；V mL饱和氯化钠溶液的质量为 gcm3V mLV g，溶液中氯化钠的质量分数为%，则溶液中n(NaCl) mol，B项错误，D项正确；该饱和氯化钠溶液的浓度c(NaCl) mol(V103L) molL1，C项错误。11浓度为2 molL1 的盐酸V L，欲使其浓度变为4 molL1，以下列出的方法中可行的是()A通入标准状况下的HCl气体44.8 LB将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC蒸发掉0.5V L水D加入10 molL1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L解析：选D浓度为2 molL1的盐酸V L含溶质HCl 2V mol。A项，加入2 mol HCl，体积会发生改变，不可行；B项，加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，不可行；C项，蒸发掉0.5V L水后溶液体积无法求出，不可行；D项，属于混合溶液的有关计算，加入10 molL1盐酸0.6V L后，溶质HCl的物质的量为8V mol，再将溶液稀释至2V L，浓度变为4 molL1，可行。12.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是()AMg和Al的总质量为8 gB硫酸的物质的量浓度为5 molL1CNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1D生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L解析：选C根据题图可知，020 mL，发生酸碱中和反应，20200 mL，发生离子与碱生成沉淀的反应，200240 mL，发生Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图像可知，氢氧化镁的物质的量为0.15 mol，则n(Mg)nMg(OH)20.15 mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为0.35 mol0.15 mol0.2 mol，根据铝原子守恒可得n(Al)0.2 mol，则Mg和Al的总质量为0.15 mol24 gmol10.2 mol27 gmol19 g，A项错误；200240 mL，发生反应Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.2 mol，则c(NaOH)5 molL1,200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c(H2SO4)1 molL1，B项错误，C项正确；Mg和Al的混合物与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol0.3 mol)22.4 Lmol110.08 L，D项错误。13有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH1，此时溶液中NO的浓度为()A0.3 molL1 B0.4 molL1C0.5 molL1 D0.6 molL1解析：选BNO气体是Cu和Zn的合金还原HNO3得到的，在这个过程中，金属失去的电子跟HNO3得到电子数相等，生成0.1 mol的NO气体，HNO3得到0.3 mol的电子，在这个过程中金属失去0.3 mol的电子，又由于都是二价金属，所以跟Cu2和Zn2结合的NO的物质的量也为0.3 mol。再加上溶液中的0.1 mol的硝酸，总共是0.4 mol的NO，又因为溶液的体积为1 L，即B正确。14.在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。解析：由图可知c(Na)c(NaCl)1.0 molL1。c(Mg2)c(MgCl2)0.5 molL1，则c(CaCl2)0.5 molL1(1)n(NaCl)1.0 molL10.4 L0.4 molm(MgCl2)0.5 molL10.4 L95 gmol119 g(2)n(CaCl2)0.5 molL10.4 L0.2 molc(Ca2)0.2 molL1(3)原溶液中n(Cl)3 molL10.4 L1.2 mol由反应AgCl=AgCl可知，生成AgCl沉淀为1.2 mol。答案：(1)0.419(2)0.20.2(3)1.215有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)、。三位同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：(1)第一位同学取样品m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为_(保留小数点后2位)。(2)第二位同学取样品m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解