2020届高考化学总复习专题四第二单元一定物质的量浓度溶液及配制教案苏教版.docx

第二单元一定物质的量浓度溶液及配制教材基础自热身1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB。(3)单位：molL1或 mol/L。(4)注意事项：cB中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和；从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。2溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。(2)表达式：w100%。知能深化扫盲点 提能点(一)有关物质的量浓度计算的4个易错点(1)溶液中溶质是否判断准确与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4；Na2CO310H2ONa2CO3。(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V。两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(3)一定物质的量浓度溶液的稀释与混合溶液稀释定律(守恒观点)a溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。b溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。c溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算a混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。b混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混。(4)部分与整体的关系溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如1 molL1的Al2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度是 3_molL1。对点练1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将 58.5 g NaCl溶于1.00 L水中()(2)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 molL1()(3)32.2 g Na2SO410H2O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)32.2%()(4)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)0.5 molL1()(5)将10 mL 1 molL1的H2SO4溶液稀释成0.1 molL1的H2SO4溶液，可向该溶液中加入90 mL水()(6)将1 molL1的NaCl溶液和0.5 molL1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl)0.75 molL1()(7)1 L 0.5 molL1CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL1()解析：(1)加入水的体积是1 L，形成NaCl溶液的体积不是1 L。(2)HCl溶于水后，没指出溶液的密度，无法计算溶液的体积，无法求 c(HCl)。(3)溶质为Na2SO4，m(Na2SO4)32.2 g14.2 g，w(Na2SO4)100%100%14.2%。(4)Na2O溶于水生成NaOH，溶质为NaOH而不是Na2O。(5)应该加入水形成100 mL溶液。(6)二者 c(Cl)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl) 不变，仍为 1 molL1。(7)Cl的物质的量浓度是 1.0 molL1。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(1)物质的量浓度与溶质质量分数的关系已知条件体积密度溶质摩尔质量溶质质量质量分数物理量V L gcm3M gmol1m gw已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中的物质的量浓度c，即w。如：密度1.84 gmL1、质量分数98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 molL1。(2)物质的量浓度、溶质质量分数与溶解度的换算溶质质量分数与溶解度的关系：w100%。溶解度与物质的量浓度的关系：c；S。对点练2某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数：_。(2)溶液的物质的量浓度：_。(3)溶质和溶剂的物质的量之比：_。(4)硫酸根离子的质量分数：_。(5)该温度下硫酸镁的溶解度：_。解析：(1)所以w(MgSO4)4.8%24.0%。(2)c2.4 molL1。(3)9190。(4)w(SO)w(MgSO4)w(Mg2)24%4.8%19.2%。(5)100%24%，解得S(MgSO4)31.6 g。答案：(1)24.0%(2)2.4 molL1(3)9190(4)19.2%(5)31.6 g题点全练过高考题点一气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算1在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()A.BC.D解析：选B气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为（M100）g，则此溶液的物质的量浓度为 molL1。规律方法气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积，也不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V进行计算。题点二溶液稀释、混合的计算2V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为()A. molL1B molL1C. molL1D molL1解析：选A mL溶液中Al3的物质的量为 mol，稀释后溶液中Al3的物质的量浓度为c(Al3) molL1，c(SO)c(Al3) molL1 molL1。3100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3 溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中SO的物质的量浓度为()A0.20 molL1B0.25 molL1C0.40 molL1D0.50 molL1解析：选C由c1V1c2V2c混(V1V2)可知，100 mL0.3 molL150 mL0.2 molL13c混(SO)(100 mL50 mL)，解得c混(SO)0.40 molL1。题点三物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算4某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25 时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是()A该溶液中溶质的质量分数为w%B该溶液的物质的量浓度为c molL1C该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)m(溶质)D该溶液的密度为 gcm3解析：选AA项，结晶水合物的化学式为RnH2O，该晶体中含有R的质量为a g，所以饱和溶液中溶质的质量分数w100%，错误。5已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为 c molL1，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_。(2)用w、表示溶液的物质的量浓度：_。(3)用c、表示溶质的质量分数：_。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_。解析：(1)c molL1。(2)c molL1。(3)w100%100%。(4)，S g。答案：(1) molL1(2) molL1(3)100%(4) g教材基础自热身一、容量瓶1容量瓶的构造2容量瓶的使用(1)在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下：(2)检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。3注意事项(1)选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。(2)不能配制任意体积的溶液。(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。(4)不能作为反应器或用来长期贮存溶液。(5)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。(6)向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。二、一定物质的量浓度溶液的配制流程1主要仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。2配制过程以配制500 mL 1.0 molL1 NaOH溶液为例知能深化扫盲点 提能点溶液配制过程中的易错操作及误差分析1分析方法2常见不当操作及造成的误差引起误差的一些操作因变量c/(molL1)mV砝码与药品颠倒(使用游码)减小偏低称量时间过长(称量NaOH)减小偏低用滤纸称NaOH减小偏低向容量瓶移液时少量溅出减小偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低定容时，水多用滴管吸出减小偏低定容摇匀后液面下降再加水不变增大偏低砝码沾有其他物质或已生锈增大偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容减小偏高称量前小烧杯内有水不变定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降3容量瓶读数所造成的误差图示图1使所配溶液体积偏大(填“大”或“小”，下同)，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。题点全练过高考题点一一定物质的量浓度溶液的配制1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)洗净的锥形瓶和容量瓶需要放进烘箱中烘干()(2)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(3)用配制100 mL 0.100 0 molL1的K2Cr2O7溶液()(4)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸()(5)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(6)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(7)用图A装置配制0.1 molL1的NaOH溶液()(8)用图B装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液()(9)用图C装置配制溶液()(10)将10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 molL1()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液解析：选D实验室里需要配制480 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则需选择500 mL 容量瓶，若用CuSO4配制，则需要8.0 g。若用胆矾配制，则需要12.5 g。应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。题点二溶液配制中的误差分析3实验室需要480 mL 1.0 molL1的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A称取氢氧化钠20.0 gB定容时俯视刻度线C移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方解析：选BA项，配制480 mL溶液需要选用500 mL容量瓶，需要NaOH固体的质量为1.0 molL10.5 L40 gmol120.0 g；B项，定容时俯视刻度线，导致配制溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；C项，移液时未洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质质量偏小，溶液浓度偏低；D项，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方会导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低。4用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所用氢氧化钠已经潮解_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(9)定容时仰视刻度线_。(10)定容摇匀后少量溶液外流_。答案：(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)无影响知能深化扫盲点(一)固体溶解度1定义：在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。2公式：固体物质溶解度(饱和溶液)S100 g。3影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。(2)外因：溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。(二)溶解度曲线的应用1溶解度曲线2利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶、趁热过滤的方法。(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。题点全练过高考题点一溶解度的概念1下列说法正确的是()A20 时，100 g NaCl饱和溶液中含有26.5 g NaCl，因此NaCl在20 时的溶解度为26.5 gB在20 时，100 g水中溶解36 g NaCl达到饱和状态，因此NaCl在20 时的溶解度为36 gC向饱和Na2CO3溶液中加入Na2CO3固体后冷却至室温，其物质的量浓度变大D因为KNO3的溶解度大，故可以用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl解析：选BA项，溶解度应是达到饱和时100 g溶剂所溶解的溶质的质量，错误；C项，饱和溶液的浓度不发生变化，Na2CO3固体加入后会析出Na2CO310H2O晶体，但溶液仍为饱和溶液，错误；D项，用重结晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度随温度变化大、NaCl的溶解度随温度变化小的性质，这与KNO3的溶解度大没有必然联系，错误。2下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)：(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)NaNO3KNO3NaClKCl10 80.521.235.731.0100 17524639.156.6用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示：以下说法错误的是()A和的实验过程中，都需要控制温度B实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好解析：选CA项，为蒸发结晶、趁热过滤，为冷却结晶，均需要控制温度，正确；B项，实验分离出NaCl，操作依次为加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤，正确；C项，实验操作为冷却结晶，错误；D项，用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，正确。题点二溶解度曲线3.甲、乙两物质的溶解度(g/100 g水)曲线如图所示。下列叙述中正确的是() At1时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%Bt1时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等Ct2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等Dt2时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和解析：选Dt1时，在100 g水中放入60 g甲，根据溶解度曲线可知溶解的固体为30 g，所以溶质的质量分数应是100%23.08%，A错误；t1时，甲和乙的溶解度相等，故它们饱和溶液的质量分数相等，但溶质的摩尔质量和溶液密度不一定相等，所以物质的量浓度不一定相等，B错误；t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数不相等，C错误；降温使溶液达到饱和，由溶解度曲线可看出，甲的溶解度随温度变化而变化的程度比乙大，故同时降低温度，甲先达到饱和，D正确。4已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是()A将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体CMg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2解析：选B因为MgCl2能够水解，水解产生Mg(OH)2和HCl，加热水解平衡正向移动，HCl易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体 Mg(OH)2，故B错误；因为 Mg(ClO3)2的溶解度受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以 Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；反应MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl类似于侯德榜制碱法生成 NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2 的方向进行，故D正确。课堂真题集训明考向(对应学生用书P11)1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2017全国卷)称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，就能配得浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液()(2)(2017海南高考)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏()(3)(2016浙江高考)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线()(4)(2016海南高考)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁()(5)(2014广东高考)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液()(6)(2013天津高考)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(2014全国卷)下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液解析：选B四个选项的反应方程式及固体物质质量变化如下：A项，H2CuOCuH2O，固体质量减小； 80 64B项，2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，固体质量增大； 156 212C项，2AlFe2O3Al2O32Fe，固体质量不变；D项，ZnCu(NO3)2=CuZn(NO3)2，固体质量减小。 65 643(2013江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：选B用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误；转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。4.(2015全国卷节选)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 molL1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。(2)测得混合气中ClO2的质量为_g。解析：(1)ClO2具有氧化性，I具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。(2)ClO2、I2和Na2S2O3间存在关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则有n(ClO2)n (Na2S2O3)0.100 0 molL120.00103 L4104 mol，m(ClO2)4104 mol 67.5 gmol10.027 00 g。答案：(1)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl(2)0.027 00课下能力测评查缺漏1下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是()A10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉 50 g 水的溶液D标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析：选CA项，c(NaOH)1 molL1；B项，c(H2SO4)1 molL1；C项，蒸发50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1 molL1；D项，c(HCl)1 molL1。2下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1解析：选DA项，0.3 molL1的Na2SO4溶液中，含有Na、SO的总浓度为0.9 molL1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；B项，22.4 L氨气没有说明是标准状况，故当氨水体积是1 L时，其浓度也不一定是1 molL1；C项，在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na)n(SO)时，n(K)n(Cl)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒。3浓度为2 molL1 的盐酸V L，欲使其浓度变为4 molL1，以下列出的方法中可行的是()A通入标准状况下的HCl气体44.8 LB将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC蒸发掉0.5V L水D加入10 molL1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L解析：选D浓度为2 molL1的盐酸V L含溶质HCl 2V mol。A项，加入2 mol HCl，体积会发生改变，错误；B项，加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，错误；C项，蒸发掉0.5V L水后溶液体积无法求出，错误；D项属于混合溶液的有关计算，加入10 molL1盐酸 0.6V L 后，溶质HCl的物质的量为8V mol，再将溶液稀释至2V L，浓度变为4 molL1，正确。4若20 g密度为 gmL1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A. molL1B molL1C. molL1D molL1解析：选C溶质的物质的量n mol，溶液的体积：V103 LmL1 L，Ca(NO3)2的物质的量浓度：c molL1，NO的物质的量浓度为 molL12 molL1。5某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2)2 molL1，c(SO)6.5 molL1，若将200 mL的此混合液中的Mg2和Al3分离，至少应加入1.6 molL1的氢氧化钠溶液()A0.5 LB1.625 LC1.8 LD2 L解析：选D根据电荷守恒得：2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，c(Al3)3 molL1，加入氢氧化钠溶液使Mg2、Al3分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得：V(NaOH)2 L。6将36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD所得溶液中溶质的质量分数：w解析：选Cn(HCl)1 mol，在标准状况下体积约为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)1 mol，盐酸的体积不是1 L，c(HCl)不是1 molL1，A项错误；溶质的质量分数是3.5%，D项错误。7下列有关溶液配制的说法正确的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸D配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：选C配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；D项，定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，错误。8利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)配制0.5 molL1的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体100 gB定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：选BA项，0.5 molL1的碳酸钠溶液1 000 mL需称取143 g Na2CO310H2O，称取100 g使浓度偏低，错误；B项，定容时俯视观察刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，正确；C项，未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低，错误；D项，会造成所配溶液的浓度偏低，错误。920 时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中错误的是()A温度低于20 时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B20 时，饱和NaCl溶液的质量分数为 100%C20 时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，饱和NaCl溶液的溶解度S g解析：选DA项，低于20 ，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1，正确；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于 gcm3的NaCl溶液为不饱和溶液，正确；D项，S g，错误。10在t ，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1c(H)D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w解析：选AA项，溶质的质量分数w100%100%，错误；B项，溶质的物质的量浓度cmolL1 molL1，正确；C项，根据溶液呈电中性原则可知，溶液中c(OH)c(NH)c(H) molL1c(H)，正确；D项，由于氨水的密度小于水的密度，上述溶液中再加入与该溶液体积相等的水后，溶质的质量不变，而溶液的质量大于原来的2倍，所以所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，正确。11某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体准确配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 gcm3的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后溶液中NaClO 的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为140 g解析：选CA项，配制所需仪器有500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平等，错误；B项，容量瓶洗净后不必烘干，错误；C项，NaClO溶液暴露在空气中会发生反应NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO,2HClO光照,2HClO2而变质，导致NaClO浓度减小，正确；D项，没有480 mL的容量瓶，根据近、大的原则选择500 mL的容量瓶，需NaClO的质量为500 mL1.19 gcm325%148.8 g，错误。12.如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()A只有在t1 时，NaCl和 MgSO4的溶解度才相等Bt1t2 ，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出解析：选CA项，在t1 、t3 时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B项，t2之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高而减小；C项，w100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。13实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“”“”“”或“”)0.1 molL1。(3)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。解析：(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL的容量瓶。(2)因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g；NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。(3)c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，即V(浓)0.50.5，得V(浓)0.013 6 L13.6 mL；选用15 mL量筒最好，误差小；注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。答案：(1)AC烧杯、玻璃棒(2)2.0(3)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌14(2018苏州一模)化学工业中会产生大量含铬废水。需进行无害化处理检测达标后才能排放。(1) 工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O还原成为Cr3，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3完全沉淀。写出NaHSO3与Cr2O反应的离子方程式：_。已知25 时KspCr(OH)36.41031。若除去废水中Cr3，使其浓度小于1105 molL1，此时溶液中的c(H)molL14109 molL1，则 c(H) molL12.5106 molL1。(2) 若不加热煮沸，则过量的(NH4)2S2O8会氧化I，使生成的I2偏多，Na2S2O3用量增大，测定的铬元素总浓度偏大。答案：(1) 3HSOCr2O5H=2Cr33SO4H2O2.5106(2) 偏大I22S2O=2IS4On(I2)6.750105 molCr2O6I14H=2Cr33I27H2On(Cr2O)n(I2)2.250105 moln(Cr)2n(Cr2O)4.500105 mol废水样中铬元素总浓度 23.40 mgL115(2018溧水模拟)CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O42H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 及以上所得固体均为钴氧化物。(1)通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_(填化学式)。写出B点对应的物质与O2在225300 发生反应的化学方程式：_。(2)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为2、3)，用480 mL 5 molL1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比(写出计算过程)。答案：(1)Co3O4(写成CoOCo2O3亦可)3CoC2O42O2Co3O46CO2(2)由得失电子守恒有n(Co3)2n(Cl2)20.4 mol由元素守恒和电荷守恒有n(Co)总n(Co2)溶液0.5n(Cl)0.50.48 L5 molL121 mol，所以钴氧化物中n(Co2)1 mol0.4 mol0.6 mol根据钴氧化物中元素化合价代数和为0有n(O)1.2 mol故n(Co)n(O)1 mol1.2 mol56一、辨清易错易混不失分1.物质的量气体摩尔体积(1)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的单位是摩尔()(2)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量()(3)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数()(4)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g()(5)H2SO4的摩尔质量是98 g()(6)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等()(7)同种气体的摩尔体积总是相同的()(8)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同()(9)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2阿伏加德罗常数(1)与物质聚集状态相关常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数为NA()标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5NA()标准状况下，14 g CO含有的核外电子数为7NA()标准状况下，22.4 L SO3中含有3NA个氧原子()标准状况下，11.2 L氖气中含有NA个氖原子()常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA()标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为NA()标准状况下，22.4 L水中水分子的数目为NA()(2)与电子转移相关生成1 mol