乙酸乙酯

乙酸乙酯Tag内容描述：<p>1、乙酸 复习检测 方程式默写 1 甲烷与氯气反应制备一氯甲烷 方程式 反应类型2 乙烯通入溴水中 方程式 反应类型3 苯与浓硫酸 浓硝酸混合共热 方程式 反应类型4 乙醇与钠反应方程式5 乙醇的催化氧化方程式反应类型 学习。</p><p>2、第一部分化学品及企业标识 化学品中文名 乙酸乙酯 醋酸乙酯 化学品英文名 ethyl acetate acetic ester 企业名称 生产企业地址 邮 编 传 真 企业应急电话 电子邮件地址 技术说明书编码 第二部分成分 组成信息 纯品 混。</p><p>3、ICS 71 10060 备案号：28912 2010 q日 分类号：Y41 中华人民 共禾口 国轻工行业标准 QBT 22442010 代替QBT 22441 996 乙酸乙酯 Ethyl acetate CAC(JECFA 27)，Ethyl acetate，MOD。</p><p>4、乙酸乙酯第一部分 化学品标识中文名: 乙酸乙酯; 醋酸乙酯 英文名: ethyl acetate; acetic ester 第二部分 成分/组成信息主要成分: 纯品 CAS 号: 141-78-6 相对分子质量: 88。</p><p>5、Sigma Aldrich 270989 页码 1 的 10 SIGMA ALDRICH sigma 化化 学学 品品 安安 全全 技技 术术 说说 明明 书书 版本号 5 2 修订日期 22 05 2013 打印日期 29 07 2013 1 化学品及企业标识化学品及企业标识 1 1 产品。</p><p>6、ICS 7108070 G 17 雷圄 中华人民共和国国家标准 GBT 37282007 代替GBT 37281991 工业用乙酸乙酯 Ethyl acetate for industrial use 200708-13发布 2008-020 1实施 宰瞀鹊鬻瓣。</p><p>7、验室制取乙酸乙酯的一、 实验目的掌握实验室制取乙酸乙酯的方法二、实验原理CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O三、实验装置四、实验器材1.试管、量筒、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、单孔塞、干燥管、导管若干、沸石。2.无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸、饱和碳酸钠溶液、酚酞。五、制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在甲。</p><p>8、中国化工制造网最全面的化工产业信息平台巯基乙酸乙酯详细信息本文详细介绍了巯基乙酸乙酯的产品信息，包括中英文名称、别名、cas号、分子结构等基本信息，以及产品的物化性质、产品用途、产品上下游产品等综合信息，为广大化学品研究、化工产品生产制造从业者提供专业的产品信息。本文所有信息来源化工字典。产品介绍：中文名称:巯基乙酸乙酯中文别。</p><p>9、实验探究乙酸和乙醇的酯化反应 二 实验装置 如图所示 一 实验试剂 乙醇 乙酸 浓H2SO4 乙酸和乙醇的酯化反应 取代反应反应的实质 酸脱羟基 醇脱氢 其余部分相互结合成酯 三 实验原理 1 试剂的加入顺序为 乙醇 浓硫酸和冰醋酸 不能先加浓硫酸 2 浓硫酸在此实验中起催化剂和吸水剂的作用 3 要用酒精灯小心加热 以防止乙酸和乙醇大量挥发 液体剧烈沸腾 四 乙酸乙酯制备实验中的注意事项 4 防暴。</p><p>10、乙酰乙酸乙酯产品及市场报告CAS：141-97-9英文：Ethyl acetoacetateEthyl 3-oxobutanoate;Acetoacetic ester;Diacetic ester;Butanoic acid, 3-oxo-, ethyl ester;EAA产品性状：无色液体。熔点-45，沸点181，118.5（13.3kPa），96.2（5.33kP。</p><p>11、乙酰乙酸乙酯PreparationofEthylAcetoacetate 一 实验目的 1 了解Claisen酯缩合反应的机理和应用 2 熟悉在酯缩合反应中金属钠的应用和操作注释 3 复习液体干燥和减压蒸馏操作 二 实验原理 含 活泼氢的酯在强碱性试。</p><p>12、乙酰乙酸乙酯安全技术资料乙酰乙酸乙酯安全技术资料 第一部分 化学品名称第一部分 化学品名称 化学品中文名称 乙酰乙酸乙酯 化学品英文名称 Ethyl acetoacetate 中文别名 三乙 分子式 C6H10O3 分子量 130 14 第二部分第二部分 成分成分 组成信息组成信息 主要成分 乙酰乙酸乙酯 纯度 99 20 CAS No 141 97 9 第三部分 危险性概述第三部分 危险性概述。</p><p>13、UDC 6 6 1 . 7 3 1 . 7 G 1 7 中 华 人民 共 和国国 家标 准 GB 3 7 2 8 一 3 7 2 9 一 9 1 匕日匕日 币曰而曰 乙丁 酸酸 乙乙 业业 工工 E t h y l a c e t a t e f o r i n d u s t r i a l u s e n一 B u t y l a c e t a t e f o r i n d u s t r i a l u s e 1 9 9 1 一 0 2 一 0 4 发布1 9 9 2 一 0 2 一 0 1 实施 国家技术监督局发 布 GB储 中华人 民 共 和 国 国 家标 准 工业乙酸乙酉 旨 Eth y l a c e t a t e f o r i n d u s t r i a l u s e 3 728 一 91 GB 3 7 2 8 - 8 3 主题内容与适用范围 本标准规定了工业乙酸乙醋的技。</p><p>14、乙酸乙酯乙酸乙酯 C4H8O2 99 9 极易燃液体和蒸气 食入致死 对水生生物毒性非常大极易燃液体和蒸气 食入致死 对水生生物毒性非常大 预防措施预防措施 远离热源 火种 禁止使用产生电火花的工具 避免与氧化剂接触 佩戴化学安全防护眼镜 穿化学防护服 戴耐酸手套 采取防止静电措施 容器和接收设备接地 连接 使用防爆 通风 照明及其他设备 作业场所不得进食 饮水或吸烟 误服者温水催吐 就医 禁止直。</p><p>15、数据处理 求 28 的反应速率常数 kT1 实验数据如下表 恒温温度 28 0 1 438 V乙酸乙酯 10 mL 乙酸乙酯 0 0100 mol LVNaOH 10 mL NaOH 0 0100 mol L 表表 128 t min t 0 t 0 t t 61 1900 2480 041333333 81 1310 3070 038375 101 0810 3570 0357 121 038。</p><p>16、二级反应 乙酸乙酯皂化 1 实验目的 用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数 了解活化能的测定方法 熟悉电导仪的使用 反应速率常数 2 实验原理 二级反应 OH CH3COOC2H5 CH3COO C2H5OH 作图 由直线斜率求k 组成溶液的。</p><p>17、实验九 乙酸乙酯的制备 一 实验目的 1 通过乙酸乙酯的制备 了解羧酸与醇合成酯的一般原理和方法 2 进一步掌握蒸馏 用分液漏斗萃取 液体干燥等基本操作 二 实验原理 乙酸和乙醇在浓H2SO4催化下生成乙酸乙酯 温度应控制在110 120 之间 不宜过高 因为乙醇和乙酸都易挥发 这是一个可逆反应 生成的乙酸乙酯在同样的条件下又水解成乙酸和乙醇 为了获得较高产率的酯 通常采用增加酸或醇的用量以及不断。</p><p>18、乙酸、乙醇乙酸、乙酯 单元复习,官能团醛基的检验,补充：,醛基的检验, 银镜反应, 新制氢氧化铜，加热,现象：砖红色沉淀,2CH3CH2O-H + 2Na 2CH3CH2ONa + H2,实验一：将金属Na投入到乙醇中。 现象,Na沉在乙醇液体底部，缓慢放出气体，并保持形状不变，最后消失。,乙醇的化学性质 下列物质能与Na发生反应的是 （ ） A、乙醇 B、水 C、苯 D、乙酸乙酯,2 H-O-H + 2Na 2NaOH + H2 ,复习练习3： 请归纳；下列物质之间是否能够发生反应？,酯化反应含氧酸和醇作用生成酯和水的反应,属于取代反应类型,CH3CH2OH,CH3COOH,CH3COOCH2CH3,小结：物质间转。</p>