元素的性质与原子结构课件

元素的性质与原子结构课件Tag内容描述：<p>1、第一章 物质结构 元素周期律,第二课时,二、元素的性质与原子结构,观察学习研究元素周期表中第IA族元素，完成下列填空,1、碱金属,科学探究 、查阅元素周期表中有关信息完成下表,碱 金 属,元素 名称,核电荷数,原子结构示意图,最外层电子数,电子层数,原子半径,问题1、碱金属元素的单质在物理性质上有哪些相似性与规律性？,问题2、碱金属元素的原子结构有什么样的特点？其单质在化学性质上有哪些相似性与规律性？,科学探究 1、观察碱金属的原子结构示意图，你能发现什么共同之处吗？,科学探究 2、观察碱金属的原子结构示意图，你能试着推测一。</p><p>2、第一节 元素周期表 第二课时 元素的性质与原子结构,观看碱金属与水反应视频，观察反应剧烈程度，根据课本P5科学探究1，思考原因。,Na,K,Rb,Li,Cs,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,阅读课本P6-7页碱金属存在哪些共。</p><p>3、第2课时元素的性质与原子结构,阅读思考,阅读求知,阅读检测,一、碱金属元素1.原子结构特点2.单质的物理性质(从锂铯),阅读思考,阅读求知,阅读检测,3.化学性质(1)钾、钠与氧气和水的反应。,阅读思考,阅读。</p><p>4、第一章第一节元素周期表,第2课时元素的性质与原子结构,1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。2.了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能。</p><p>5、第一章 第一节 第二课时 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 知识点三 考向三 1 必记两条规律 1 碱金属元素随着原子序数的增加 元素的金属性逐渐增强 单质的还原。</p><p>6、目标导航 预习引导 目标导航 预习引导 目标导航 预习引导 目标导航 预习引导 目标导航 预习引导 目标导航 预习引导 目标导航 预习引导 目标导航 预习引导 目标导航 预习引导 目标导航 预习引导 目标导航 预习引导 问。</p><p>7、第2课时元素的性质与原子结构 阅读思考 阅读求知 阅读检测 一 碱金属元素1 原子结构特点2 单质的物理性质 从锂 铯 阅读思考 阅读求知 阅读检测 3 化学性质 1 钾 钠与氧气和水的反应 阅读思考 阅读求知 阅读检测 2 化。</p><p>8、碱金属元素的性质与原子结构 碱金属元素单质 Rb 思考与交流 科学探究 完成课本第5页的表 我们把 A称为碱金属族 为什么要把它们编在一个族呢 请同学们画出碱金属的原子结构示意图 比较碱金属原子结构的共同之处 1 碱。</p><p>9、知识点一 知识点二 学业分层测评 碱金属元素 Li Na K Rb Cs Fr 1 增大 增多 增大 卤族元素 F Cl Br I At 7 增多 增多 增大 黄绿 深红棕 紫黑 增大 升高 减弱 减弱 最外层电子数。</p><p>10、第2课时 元素的性质与原子结构 D 1 决定元素化学性质的是 A 电子层B 质子数C 相对原子质量D 最外层电子数 的是 A 氯原子的核电荷数为17B 氯原子最外层有7个电子C 氯原子的质子数为17 D 在化学反应中氯原子容易失去电。</p><p>11、第2课时元素的性质与原子结构 自主阅读 自主检测 自主阅读 自主检测 自主阅读 自主检测 自主阅读 自主检测 自主阅读 自主检测 自主阅读 自主检测 自主阅读 自主检测 1 锂 Li 是密度最小的金属 它属于碱金属的一种 下列关于碱金属的说法正确的是 A 与锂在同一主族的元素都是金属元素B Na 比Li多一个电子层C Li Na K Rb 的最外层都有8个电子D Li是碱金属原子中半径最小的原子解。</p><p>12、第一节元素周期表第二课时元素的性质与原子结构 观看碱金属与水反应视频 观察反应剧烈程度 根据课本P5科学探究1 思考原因 Na K Rb Li Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 阅读课本P6 7页碱金属存在哪些共性和差异性 碱金属元素物理性质比较 1 相似性 1 最外层电子数相等 2 银白色金属 除Cs外 质软 熔点低等 3 与水 与氧气反应 2 递变性 1。</p>