高中化学 第一章 第一节 第2课时 元素的性质与原子结构课件 新人教版必修2.ppt

第2课时 元素的性质与原子结构 d 1 决定元素化学性质的是 a 电子层b 质子数c 相对原子质量d 最外层电子数 的是 a 氯原子的核电荷数为17b 氯原子最外层有7个电子c 氯原子的质子数为17 d 在化学反应中氯原子容易失去电子 图1 1 3 d 3 下列各组原子结构示意图中 所表示的两种元素具有相 a 似化学性质的是 a c b d 4 ch4 nh3 h2o hf四种物质的单个分子中 含原子核最多的是 一个nh3分子中 质子总数为 个 电 子总数为 个 ch4 10 10 一 碱金属元素1 碱金属元素的原子结构 1 相同点 最外层电子数均为 1 电子层数 2 不同点 碱金属元素的原子结构中 从li到cs 依次递增 原子半径逐渐 增大 2 碱金属单质的物理性质 银白 增大 减小 除铯 略带金色 外 颜色都呈 色 质软 有延展性 密度较小 从li到cs逐渐 熔沸点较小 从li到cs逐渐 都是电和热的良导体 1 金属k的密度反常地比na小 2 k na li的密度都比水小 3 碱金属单质的化学性质 1 化学性质的相似性 2na 2h2o 2naoh h2 写出li na在o2中燃烧的化学方程式 写出na k与水反应的化学方程式 增强 剧烈 2 化学性质的差异性 二 卤族元素1 卤族元素的原子结构 1 相同点 最外层电子数均为 7 2 不同点 卤族元素的原子结构中 从f到i 依次递增 原子半径逐渐 电子层数 增大 2k 2h2o 2koh h2 2 卤族元素单质的物理性质 1 颜色状态 2 熔沸点 从f2到i2逐渐 3 密度 从f2到i2逐渐 增大 升高 点燃或光照 3 卤族元素单质的化学性质 1 卤素单质与氢气的反应 2hi h2 i2 hi很不稳定 同一条件下分解 2 卤素单质间的置换反应 氯水与nabr溶液的反应 氯水与ki溶液的反应 溴水与ki溶液的反应 3 化学性质的差异性 减弱 2nabr cl2 2nacl br2 2ki cl2 i2 2kcl br2 2ki i2 2kbr 实验一钠 钾与氧气 水反应的比较1 实验原理 1 与氧气反应 钠 钾 k o2 ko2 超氧化钾 更剧烈 2 与水反应 钠 钾 更剧烈 2k 2h2o 2koh h2 2na 2h2o 2naoh h2 2 实验步骤 1 取一小块金属钾 擦干表面的煤油 迅速投到加热的坩埚中 与必修一教材中加热金属钠实验进行对比 也可以分别加热钠和钾做对比实验 2 取绿豆大的钾 用滤纸吸干表面的煤油 放入盛有水 滴加酚酞 的培养皿中 与必修一教材中钠与水反应实验进行对比 也可以分别将钠和钾投入水中做对比实验 3 实验现象 碱 氢气 1 钠与钾都能与氧气反应 两者反应剧烈程度 na k 2 钠与钾都能与水反应 生成 和 剧烈程度 na k 最外层电子数 化学性质 增强 3 碱金属的 相同 相似 且随着核电荷数的增加 还原性 金属性 反应更剧烈 实验二卤素单质之间的置换反应1 实验原理 1 cl2置换出br2 2 cl2置换出i2 3 br2置换出i2 br2 2ki i2 2kbr cl2 2nabr br2 2nacl cl2 2ki i2 2kcl 2 实验步骤与现象 橙红色 紫色 紫色 3 实验现象解释 1 ccl4作萃取剂 由于ccl4的密度大于水 分层后ccl4 层在下层 2 新制氯水与nabr溶液反应后 ccl4层呈橙红色 说明 生成了单质溴 3 新制氯水与ki溶液反应后 ccl4层呈紫色 说明生成 了单质碘 4 溴水与ki溶液反应后 ccl4层呈紫色 说明生成了单 质碘 1 氯水能从nabr溶液中置换出溴单质 说明活泼性 cl2 br2 2 氯水能从ki溶液中置换出碘单质 说明活泼性 cl2 i2 3 溴水能从ki溶液中置换出碘单质 说明活泼性 br2 i2 4 随着核电荷数的增加 卤素单质的氧化性强弱顺序为 f2 cl2 br2 i2 碱金属元素单质性质的相似性和递变性 碱金属元素原子结构的特点是最外层电子数都是1 在化学反应中易失去电子 电子层数递增 失电子能力增强 这是碱金属元素性质相似性和递变规律的根本原因 1 相似性 1 与o2反应生成相应的氧化物 2 与cl2反应生成rcl 通式为 2r cl2 2rcl 3 与水反应生成相应的碱和氢气 通式为 2r 2h2o 2roh h2 4 与非氧化性酸反应生成相应的盐和氢气 通式为 2r 2 递变性 随着核电荷数的增加 碱金属元素原子的电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱 失电子能力逐渐增强 金属性 还原性 逐渐增强 表现为 1 与o2反应越来越剧烈 产物更为复杂 如o2与li反应生成li2o 氧化锂 与na反应生成na2o2 过氧化钠 与k反应生成k2o 超氧化钾 2h 2r h2 3 对应离子的氧化性逐渐减弱 氧化性 li na k 2 与h2o反应越来越剧烈 如rb cs遇水发生剧烈爆炸 rb cs 4 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 即csoh的碱性最强 1 锂金属的密度比煤油小 故保存在石蜡中 2 由于碱金属单质都能与水反应 故不能置换出盐溶液中较不活泼的金属 碱金属与盐溶液的反应是先与水反应 生成的碱再与盐发生复分解反应 卤族元素单质性质的相似性和递变性 卤族元素原子结构的特点是最外层电子数都是7 在化学反应中易得到电子 电子层数递增 得电子能力减弱 这是卤 族元素性质相似性和递变规律的根本原因 1 相似性 1 与h2反应生成氢化物 通式 x2 h2 2hx 2 与h2o反应 x2 h2o hx hxo x f 2f2 2h2o 4hf o2 3 与金属反应生成相应的金属卤代物 2 递变性随着核电荷数的增加 卤族元素原子的电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱 得电子能力逐渐减弱 非金属性 氧化性 逐渐减弱 表现为 1 与h2化合越来越难 生成的氢化物稳定性越来越差 其水溶液的酸性越来越强 其熔沸点逐渐升高 2 与h2o反应越来越难 反应程度越来越低 3 与金属反应越来越难 f2 cl2 br2与变价金属反应生成高价态化合物 i2与变价金属反应生成低价态化合物 如2fe 3cl2 2fecl3 fe i2 fei2 4 卤素单质的氧化性逐渐减弱 对应阴离子的还原性逐渐 增强 故卤素单质间能发生置换反应 f除外 1 f无正价 无含氧酸 其阴离子非常稳定 还原性极弱 2 cl2易液化 3 在常温常压下 br2是唯一的一种液态非金属单质 4 i2遇淀粉变蓝色 元素金属性 非金属性强弱的判断 1 元素金属性强弱的判断 1 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈 金属性越强 2 金属阳离子的氧化性越弱 对应金属的金属性越强 3 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 金属性越强 4 单质与盐溶液的置换反应中 活动性强的金属置换活动 性弱的金属 2 元素非金属性强弱的判断 1 与氢气化合生成气态氢化物越容易 其气态氢化物越稳 定 非金属性越强 2 单质的氧化性越强 其离子的还原性越弱 非金属性越 强 3 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 非金属性越强 4 单质与盐溶液的置换反应 必须是盐中的阴离子被氧 化 活动性强的非金属置换活动性弱的非金属 碱金属及其性质 例1 下列有关碱金属的说法中 正确的是 a 金属锂应保存在煤油中b 金属钠着火应用泡沫灭火剂灭火c 它们都能在空气里燃烧生成m2o m表示碱金属 d 碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧 解析 金属锂的密度比煤油小 应保存在石蜡中 na在空气中燃烧生成的na2o2能与泡沫灭火剂喷洒出来的co2和h2o反应生成o2 使燃烧更剧烈 不能达到灭火的目的 碱金属在空气中燃烧 根据其金属性不同 生成的氧化物不同 如k在空气中燃烧生成的是ko2 答案 d 1 2011年福建三明检测 已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性 由此可以推断下列关于锂及其化合物 的叙述中 正确的是 d a lioh加热时 不会分解b li2co3加热时 不会分解c li在氧气中燃烧生成li2o2d li与稀硫酸反应生成li2so4解析 由于li和mg很多性质具有相似性 故lioh能加热分解 li2co3的热稳定性不好 容易分解 li在氧气中燃烧生成的是li2o li与稀硫酸反应生成li2so4 2 关于钠和钾元素的比较中 的是 a 钾原子失电子比钠原子容易b 钾离子氧化性比钠离子强c 钾与水反应比钠剧烈d koh碱性比naoh强解析 金属单质的还原性越强 其对应阳离子的氧化性越弱 b 卤素及其性质 例2 2011年广东广州检测 下列关于f cl br i的比较 说法正确的是 b a 原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多b 单质颜色随核电荷数的增加而加深c 氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强d 非金属性随核电荷数的增加而增强解析 卤族元素最外层电子数都为7 在化学反应中容易得到电子 且从f到i 元素的非金属性减弱 与氢气化合越困难 对应氢化物的稳定性越差 对应单质的氧化性减弱 常温下状态由气体到液体再到固体 颜色由浅黄绿色到红棕色再到紫黑色 对应离子的还原性增强 3 a b c d四个集气瓶中装有cl2 h2 hcl hbr中的任一种气体 若a d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸 a b两瓶气体混合 瓶壁上出现红棕色液滴 则a b c d 四瓶中气体应是 a a cl2 hbr hcl h2c h2 hbr hcl cl2 b cl2 hcl hbr h2d h2 hcl hbr cl2 解析 找突破口 从红棕色液滴可知发生了卤素单质间的置换反应 而能满足这个条件的只有hbr和cl2混合 且a d混合发生爆炸 故a为cl2 b为hbr d为h2 c为hcl 砹或砹的化合物具有的性质是 4 双选 砹 at 原子序数85 与f cl br i同族 推测 bc a 常温常压下 砹是有色固体b 非金属性 at ic hat非常稳定d i2能把at从其可溶性的盐溶液中置换出来解析 砹属于卤族元素 卤族元素的性质具有一定的相似性和递变性 砹的原子序数大于碘 随着核电荷数的增加 其单质的熔沸点逐渐增大且颜色也逐渐加深 a正确 随着核电荷数的增加 元素非金属性逐渐减弱 对应的氢化物稳定性逐渐减弱 故b c错误 卤素间能发生置换反应 且氧化性 i2 at2 故d正确 金属性与非金属性的强弱判断 例3 2011年广东佛山检测 双选 x y是元素周期表第 a族中的两种元素 下列叙述能说明x的非金属性比y强的 是 a x原子的电子层数比y原子的电子层数少b x的单质能将y从nay的溶液中置换出来c x的单质比y的单质更容易与氢气反应d 同浓度下x的氢化物水溶液比y的氢化物水溶液的酸性强 解析 元素非金属性与元素得电子的能力有关 与原子的电子层数无关 a错误 非金属单质能发生置换反应 非金属性强的单质能置换出非金属弱的单质 b正确 与氢气化合越容易 对应氢化物的稳定性越好 其非金属性越强