原子的核外电子排布

原子的核外电子排布Tag内容描述：<p>1、专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与周期律 原子核外电子的排布 质量数（近似原子量）=质子数+中子数 原子 X A Z 原子核 核外电子 质子 中子 Z N A = Z + N 核电荷数=质子数=核外电子数 思考1： 思考2：电子绕核运动有 没有什么规律呢？ 电子的运动特征： 电子质量小； 运动空间小； 运动速度快。 电子在原子核外是如何运动的？ 原子结构 l电子按能量高低在核外分层排布。 1234567 KLMNOPQ 由内到外，能量逐渐升高 思考3：如何表示核外电子的分层排布？ +8 2 6 A B C D E 电子层 该电子层上的电子数 质子数(核电荷数) 。</p><p>2、课前准备好 化学书，草稿本，练习本，笔 第一章物质结构 元素周期律 第二节 第一课时 元素周期律 原子核外电子的排布 学习目标： 1.掌握原子核外电子排布的规律 2.能画出原子或离子的结构示意图 分层排布电子层 一、原子核外电子的排布 1234567 K L M N O P Q 离核距离近远 在离核较近的区域内运动的电子能量较低， 离核较远的区域内运动的电子能量较高。 能量内低外高 原子核外的电子总是尽可能地先从内层排 起，一层排满后再排下一层。 +1 1 H +2 2 He +3 12 Li +4 22 Be +5 32 B +6 42 C +7 52 N +8 62 O +9 72 F +10 82 Ne 3 +11 2 81。</p><p>3、学业分层测评(二)基态原子的核外电子排布(建议用时：45分钟)学业达标1下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是()AOBNCCuDF【解析】氧原子的电子排布式为1s22s22p4，所以2p轨道上有两个单电子分别占据两个不同的2p轨道。【答案】A2R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的电子层s能级电子总数，则R是()ALi BBe CS DAr【解析】若只有1个电子层，则不存在p能级，若有2个电子层，则有两个s能级，则电子排布式为1s22s22p4，为氧元素，若有3个电子层，则有三个s能级，则电子排布式为1s22s22p63s23p6，则可以看出应选D。。</p><p>4、课时跟踪检测（二） 基态原子的核外电子排布1对于Fe的下列电子排布，哪个正确()解析：选AFe原子的核外电子排布为：1s22s22p63s63p63d64s2，据洪特规则可知A正确。2下列能级按能量由低到高的顺序排列正确的是()A3s3p3d4sB4s4p3d4dC4s3d4p5s D1s2s3s2p解析：选CA项，3d4s；B项，4p3d；D项，3s2p。3下列微粒中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是()ANa BMg2CCl DBr解析：选C该微粒的核外电子数为18，Cl符合。4一个电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()A1 B2C3 D1解析：选C据题意可知该元素原子价电子排布为3s23p1，由元素最高正。</p><p>5、原子的结构（二）原子核外电子的排布教学设计讷河市老莱中学 贾新红 2014.11.24教学目标1知识与技能(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；(2)了解原于结构的表示方法；(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2过程与方法(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)运用多媒体动画片、白板照相机、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。3情感、态度与付值观(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像。</p><p>6、课时跟踪检测（二） 基态原子的核外电子排布1对于Fe的下列电子排布，哪个正确()解析：选AFe原子的核外电子排布为：1s22s22p63s63p63d64s2，据洪特规则可知A正确。2下列能级按能量由低到高的顺序排列正确的是()A3s3p3d4sB4s4p3d4dC4s3d4p5s D1s2s3s2p解析：选CA项，3d4s；B项，4p3d；D项，3s2p。3下列微粒中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是()ANa BMg2CCl DBr解析：选C该微粒的核外电子数为18，Cl符合。4一个电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()A1 B2C3 D1解析：选C据题意可知该元素原子价电子排布为3s23p1，由元素最高正。</p><p>7、学业分层测评(二)基态原子的核外电子排布(建议用时：45分钟)学业达标1下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是()AOBNCCuDF【解析】氧原子的电子排布式为1s22s22p4，所以2p轨道上有两个单电子分别占据两个不同的2p轨道。【答案】A2R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的电子层s能级电子总数，则R是()ALi BBe CS DAr【解析】若只有1个电子层，则不存在p能级，若有2个电子层，则有两个s能级，则电子排布式为1s22s22p4，为氧元素，若有3个电子层，则有三个s能级，则电子排布式为1s22s22p63s23p6，则可以看出应选D。。</p><p>8、第二单元 元素性质的递变规律,第1课时 原子核外电子排布的周期性,随着原子序数的递增，每隔一定数目的原子，原子核外电子排布呈现怎样的周期性变化？ 提示 最外层电子数呈现从18(第1周期从12)的周期性变化。 元素周期律的内容和实质是什么？ 提示 元素周期律的内容：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。 元素周期律的实质：元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。,1,2,进一步认识原子核外电子排布周期性变化的内涵，加深对元素周期律实质的理解。 理解原子。</p><p>9、基态原子的核外电子排布电子云与原子轨道一、A组定向巩固定向巩固一、能量最低原理基态与激发态光谱1.有关光谱的说法中不正确的是()A.原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光,这也是原子光谱产生的原因B.原子光谱只有发射光谱C.通过原子光谱可以发现新的元素D.通过光谱分析可以鉴定某些元素解析:电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化,并以光的形式体现,用光谱仪摄取得到光谱。电子从基态向激发态的跃迁会吸收能量,形成吸收光谱;电子从激发态向基态的跃迁会放出能量,形成发射光谱,B错误。答案:B2.电子由3d能级跃迁至4p能级时。</p><p>10、专题1 微观结构与物质的多样性,第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布,(1),较低,较高,L,M,N,近,远,低,高,电子层,电子数,原子核,核电荷数,K,2,8,8,最低,2n2,8,2,核外电子排布规律及应用。</p><p>11、目标导航 预习导引 目标导航 预习导引 一 二 三 一 构造原理随着原子核电荷数的递增 绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循下图的排布顺序 人们把它称为构造原理 即电子排布的能级顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5。</p><p>12、选修3物质结构与性质 第一节原子结构与性质 考纲展示 1 了解原子核外电子的排布原理及能级分布 能用电子排布式表示常见元素 1 36号 原子核外电子 价电子的排布 了解原子核外电子的运动状态 2 了解元素电离能的含义。</p><p>13、第2课时原子核外电子的排布和相对原子质量 学习指导 学习指导一 核外电子的分层排布 自主预习 阅读书本第54面的有关内容 完成下列填空 1 在含有多个电子的原子里 电子的能量是不同的 的离核较近 的离核较远 通常把电。</p><p>14、原子核外电子的排布 处于同一电子层的原子核外电子 也可以在不同类型的上运动 不同 的形状也不同 S轨道是对称的 所以S轨道个轨道 P轨道在空间有个伸展方向 所以P轨道包括个轨道 d轨道有个轨道 f轨道有个轨道 每一个原子轨道上只能有个自旋状态不同的核外电子 原子轨道 轨道类型 轨道 球形 1 x y z px py pz3 5 7 2 复习 氮原子的原子结构示意图 问 氮原子的原子结构示意图能否画。</p><p>15、第2课时原子的核外电子排布基态与激发态、光谱课时训练2原子的核外电子排布基态与激发态、光谱基础夯实一、构造原理1.若以E(nl)表示某能级的能量,以下各式中正确的是()A.E(3s)E(2s)E(1s)B.E(3s)E(3p)E(3d)C.E(4f)E(4s)E(3d)D。</p><p>16、目标导航 预习导引 目标导航 预习导引 一 二 三 一 构造原理随着原子核电荷数的递增 绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循下图的排布顺序 人们把它称为构造原理 即电子排布的能级顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 目标导航 预习导引 一 二 三 关于钾原子的结构示意图 小红和小明的观点不同 请你判断谁的观点正确 并说明理由 答案。</p><p>17、第二单元,温州中学 王箭 2014.5.6,专题2 原子结构与元素的性质,原子核外电子排布的周期性,ns2,ns1,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,最高正价:+1+7;最低负价:-4-1,金属性减弱非金属性增强,同周期从左到右半径逐渐减小,8,18,18,32,6s1,6s26p6,8,8,8,12,12,12,随着原子序数的增加，元素原子的外围电子。</p><p>18、课时提升卷四原子核外电子的排布元素周期律一选择题本题包括6小题,每小题5分,共30分1.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物。</p>