原子结构第二课时

原子结构第二课时Tag内容描述：<p>1、原子结构第二课时 教案 本课时学习目标 或学习任务 1 了解原子核外电子运动的特征 2 初步掌握原子核外电子排布规律 画出1 18号元素原子结构示意图 本课时重点难点或学习建议 1 18号元素核外电子排布及规律 本课时教。</p><p>2、原子结构 教案 学习目标 1引导学生了解原子核外电子的排布规律 使他们能画出1 18号元素的原子结构示意图 2了解原子的最外层电子排布与元素的原子得 失电子能力和化合价的关系 预习案 核外电子的排布 1 核外电子的分。</p><p>3、原子结构第二课时 教案 学习目标 1 了解核外电子的排布的规律 会画出1 20号元素原子结构示意图 离子结构示意图 2 了解原子的最外层电子排布与与元素的原子得失电子能力和化合价的关系 学习重点 核外电子排布规律 联。</p><p>4、原子结构第二课时 习题 考查点一 核外电子排布及其规律 1 下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是 A 核外电子是分层运动的 像卫星一样有确定的轨道 B 所有电子在同一区域里运动 C 能量高的电子在离。</p><p>5、原子结构第二课时 教案 复习提问 1 构成原子的粒子有哪些 它们之间有何关系 2 为什么原子不显电性 3 为什么说原子的质量主要集中原子核上 引言 我们已经知道 原子是由原子核和电子构成的 原子核的体积很小 仅占原子。</p><p>6、原子核 核外电子 质子 中子 原子 原子结构是怎样的 核外电子是怎样绕原子核运动的呢 有规律吗 不带电 不带电 知识回顾 核外电子分层排布 电子层1234567 原则 离核远近 能量 氧原子的立体示意图 第1层 第2层 氧原子。</p><p>7、原子结构第二课时原子结构第二课时 教案教案 学习目标学习目标 1 了解核外电子的排布的规律 会画出 1 20 号元素原子结构示意图 离子结构示意 图 2 了解原子的最外层电子排布与与元素的原子得失电子能力和化合价的关系 学习重点学习重点 核外电子排布规律 联想质疑联想质疑 原子核带正电荷 核外电子带负电荷 正负电荷相互吸引 那为什么电子不会落入原 子核内呢 交流研讨交流研讨 根据所给的一些数据请。</p><p>8、原子结构第二课时原子结构第二课时 导学案导学案 学习目标 学习目标 1 了解原子核外电子的排布规律 能画出 1 18 号元素的原子结构示意图 2 了解原子的最外层电子排布与元素的原子得 失电子能力和化合价的关系 重点突破重点突破 原子核外电子排布规律 方法指导 方法指导 阅读课本 6 页到 8 页有关内容 画出重要的知识点 预习导学预习导学 1 核外电子分层排布 在含有多个电子的原子里 能量低的。</p><p>9、第一节 原子结构 第 2 课时 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 练基础落实 知识点 1 关于基态原子和激发态原子 1 以下电子排布式是基态原子的电子排布的是 1s12s1 1s22s12p1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1 A B C D 2 当镁原子由 1s22s22p63s2 1s22s22p63p2 时 以下认识正确的是 A 镁原子由基态转化成激发态 这一过程中吸。</p><p>10、第一节 原子结构 第 2 课时 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 练基础落实 知识点 1 关于基态原子和激发态原子 1 以下电子排布式是基态原子的电子排布的是 1s12s1 1s22s12p1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1 A B C D 2 当镁原子由 1s22s22p63s2 1s22s22p63p2 时 以下认识正确的是 A 镁原子由基态转化成激发态 这一过程中吸。</p><p>11、原子结构第二课时原子结构第二课时 习题习题 水水平平检检测测 1 以下是某同学画的X 的原子结构示意图 其中正确的是 18 8 A B C D 解析 X 表示质子数为 8 质量数为 18 的 X 原子 根据原子的核外电子排布可知正 18 8 确的示意图为 C 答案 C 2 设某元素原子核内的质子数为 m 中子数为 n 则下列叙述正确的是 A 不能由此确定该元素的相对原子质量 B 这种元素的相对原。</p><p>12、原子结构第二课时习题一、选择题1.下列原子(或离子)结构示意图正确的是()A.钠离子:B.氧原子:C.氟离子:D.磷原子:2.用原子结构示意图可以方便简明地表示原子，如图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是()A.第一层上有7个电子B.该元素为金属元素C.该原子核电荷数为17D.该原子易形成阳离子3.下列关于Fe、Fe2+、F。</p><p>13、第一章 原子结构 1 原子结构【引入】原子结构对我们来说有多重要，首先我们来看科学家理查德费因曼（1965年物理学诺贝尔奖获得者）的评价“如果有一天我们生存的地球发生了大灾难，所有的科学知识都将被毁灭，只能有一句话流传给下一代生命，那么，一句什么样的话能够用最少的词语表达最多的信息以支持人类的地球重建呢？我认为是原子结构假说。【过渡】原子结构理论的重要性在于原子构成了宏观物质，原子。</p><p>14、三、构造原理与能量最低原理,1.构造原理： 随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。,原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理,构造原理,注意：每一行对应一个能层，斜线方向表示电子的填充顺序：,构造原理是绝大多数基态原子核外电子排布所遵循的顺序。,1s2s2p3s3p4s3d4p5s 4d5p。</p><p>15、第2课时 核外电子排布,我们已经知道，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。氢原子核外只有一个电子，电子的运动比较简单。那么，在含有多个电子的原子中，电子运动情况是怎么样的呢？这节课我们将研究核外电子排布及其运动规律。,1.了解原子核外电子分层排布的规律。（重点） 2.初步学习原子结构与元素性质的关系。,一、核外电子排布,电子在原子核外作高速运动，形成云状，形象地称作电子云。</p><p>16、原子结构第二课时习题 考查点一： 核外电子排布及其规律 1下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是() A核外电子是分层运动的，像卫星一样有确定的轨道 B所有电子在同一区域里运动 C能量高的电子在离核近的区域运动 D能量低的电子在离核近的区域运动 答案D 2原子核外的M电子层和 L 电子层最多可容纳的电子数() A前者等于后者B前者小于后者 C前者大于后者D无法确定 解析M电。</p>